【正文】 ） 限選 ． ． 試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、 NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴 管 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。 步驟 3：取適量步驟 1中的沉淀于是試管中， 。8H 2O 的含量。 ②滴定：準確量取 所配制 Ba(OH)2 溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 （填“ ”、“ ”、“ ”或“ ”） mol?L1 鹽酸裝入 50ml 酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。平均消耗鹽酸 Vml。8H 2O 的質量分數(shù) = （只列出算式， 不做 ． ． 運算） （ 4）室溫下， (填“能”或“不能” ) 配制 mol?L1Ba(OH)2溶液 （ 20xx （ 2）加入溶液 W 的目的是 。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇 pH 最大范圍是 。 開始沉淀時的 pH 沉淀完全時的 pH Mg2＋ Ca2＋ c(OH－ )＝ （ 4）常溫下， H2SO3 的電離常數(shù) 21 10aK ???， 32 10aK ???， H2CO3 的電離常數(shù)71 10aK ???， 112 10aK ???。該實驗設計不正確，錯誤在于 。 。 供選的試劑： CO SO Na2CO NaHCO KMnO NaHSO蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品紅溶液、 pH 試紙。天津卷）某研究性學習小組為合成 1丁醇，查閱資料得知一條合成路線： CO 的制備原理： HCOOH 濃硫酸 △ CO↑ +H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖） 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、 2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。 （ 2 ） 若 用 以上 裝 置 制 備干 燥 純 凈 的 CO ， 裝 置中 a 和 b 的作 用 分 別是 ， ； C 和 d 中承裝的試劑分別是 ， 。 （ 3）制丙烯時，還產生少量 SO CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這 四種 ． ． 氣體，混合氣體通過試劑的順序是 ________________（填序號） ①飽和 Na2SO3溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水 CuSO4 ⑤品紅溶液 （ 4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是 ______________。 （ 20xx （ 1）儀器 B 的名稱是 ____________。 （ 3）乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為 Ⅰ —— Ⅲ —— Ⅳ —— Ⅱ —— Ⅴ —— Ⅵ，此時Ⅱ 中現(xiàn)象為 ________，原因是 __________________。 （ 20xx某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 加熱，充分冷卻 （ 3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有 CaH2生成。 （ 5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 ____________。 mol1； （ 20xx FeSO4 步驟 2 向處理過的鐵屑中加入過量的 3mol 步驟 3 向所得 FeSO4溶液中加入飽和（ NH4） 2SO4溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。檢驗 Fe3+常用的試劑是 ______，可以觀察到得現(xiàn)象是 ________。四川卷）三草酸合鐵酸鉀晶體（ K3[Fe(C2O4)3]為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗： （ 1） 鐵含量的測定 步驟一：稱量 三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成 250ml 溶液。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。 重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗 請回答下列問題： ① 配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、 _______、轉移、洗滌并轉移、________搖勻。 ③ 寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式 ________。在步驟二中，若加入的 KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 __________。請糾正實驗過程中的兩處錯誤； _________。 （ 20xx5H 2O 是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。5H 2O的實驗室制備流程圖。 （ 2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的 CuSO4 （ 3） 已知 ： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 稱取 g 提純后的 CuSO4 5H2O g。 在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線 所對應的刻度。 5H2O 的含量，完成下列步驟： ① ② 加水溶解 ③ 加氯化鋇溶液，沉淀 ④ 過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 （ 6）如果 g 提純后的試樣中含 CuSO4 （ 20xx上海卷） 15．除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是 A． HNO3溶液 (H2SO4)，適量 BaCl2溶液，過濾 B． CO2(SO2)，酸性 KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣 C． KNO3晶體 (NaCl)，蒸餾水，結晶 D． C2H5OH(CH3COOH)，加足量 CaO，蒸餾 （ 20xx上海卷） 18．右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置，下列有關說法錯誤的是 A．燒瓶中立即出 現(xiàn)白煙 B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色 C．燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性 D．燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體 （ 20xx廣東卷） 對實驗Ⅰ ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是 A 實驗Ⅰ：液體分層 ，下層呈無色 B 實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解 C 實驗Ⅲ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色 D 實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和 CUSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體 （ 20xx江蘇卷） 10． 下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是 選項 實驗操作 實驗目的或結論 A 某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 說明該鉀鹽 是 23KCO B 向含有少量3FeCl 的 2MgCl 溶液中加入足量2Mg(OH) 粉末，攪拌一段時間后過濾 除去 2MgCl 溶液中少量3FeCl C 常溫下，向飽和23NaCO 溶液中加少量 4BaSO 粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產生 說明常溫下 sp 3(BaCO )K sp 4 (BaSO )K D 25CHOH 與濃硫酸 170℃ 共熱，制得的氣體通人酸性 4KMnO 溶液 檢驗制得氣體是否為乙烯 （ 20xx某同學取 5 份此溶液樣品，分別進行了如下實驗： ① 用 pH 計測得溶液 pH 大于 7 ② 加入鹽酸，產生有色刺激性氣體 ③ 加入硝酸酸化的 AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④ 加足量 BaCl2溶液，產生白色沉淀， 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。 全國卷 Ⅰ） 28．（ 15 分）有 A、 B、 C、 D、 E 和 F 六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的 無機試劑?，F(xiàn)進行如下實驗： ①A 有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近 A 時產生白色煙霧； ② 將 A 分別加入其它五中溶液中，只有 D、 F 中有沉淀產生；繼續(xù)加入過量 A 時， D 中沉淀無變化， F 中沉淀完全溶解； ③ 將 B 分別加入 C、 D、 E、 F 中， C、 D、 F 中產生沉淀， E 中有無色、無味氣體逸出； ④ 將 C 分別加入 D、 E、 F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 全國卷 Ⅰ） 29．（ 15 分）請設計 CO2在高溫下與木炭反應生成 CO 的實驗。改進后的優(yōu)點是 ； (4)驗證 CO 的方法是 。天津卷） 9．（ 18 分）納米 TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。x H2O，經過濾、水洗除去其中的 Cl，再烘干 、焙燒除去水分得到粉體 TiO2 。用氧化還原滴定法測定 TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將 TiO2溶解并還原為 Ti3+ ，再以 KSCN 溶液作指示劑，用 NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+。x H2O 的化學方程式為 _______________________________。x H2O 中 Cl－ 是否被除凈的方法是 ______________________________。 a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質譜法 d．透射電子顯微鏡法 ⑷ 配制 NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量 H2SO4 的原因是 _________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的 _____（填字母代號）。 ⑹ 滴定分析時，稱取 TiO2（摩爾質量為 M gL － 1 NH4Fe(SO4)2標準溶液 V mL，則 TiO2質量分數(shù)表達式為 _________________________。 ② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果 _________。廣東 卷 ） 33.（ 16 分）某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備 Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的 NaOH 溶液對其尾氣進行吸收處理。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。山東 卷 ） 30．（ 16）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為 2 4 3 0 .5( ) ( )n n mF e O H SO ?[]，廣泛用于污水處理。 7H2O ）過程如下： （ 1）驗證固體 W 焙燒后產生的氣體含有 SO2 的方法是 _____。裝置 A 產生 SO2 ，按 氣流方向連接各儀器接口，順序為 a? ? ? ? ? f． 裝置 D 的作用是 _____，裝置 E 中 NaOH溶液的作用是 ______。 （ 4）溶液 Z 的 pH 影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法為 ______。 （ 20xx （ 2）第③步反應的離子方程式是 。 若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因： 、 。 L1 的 H2SO4 溶液。 （ 20xx為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： [探究一 ] （ 1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中， 10 分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化 ，其原因是 。 ①甲同學認為 X 中除 3Fe? 外還可能含有 2Fe? 。 a． KSCN 溶液和氯水 b．鐵粉和 KSCN 溶液 c．濃氨水 d．酸性 4KMnO 溶液 ②乙同學取 336ml （ 標 準 狀 況 ） 氣 體 Y 通 入 足 量 溴 水 中 ， 發(fā) 生 反 應 ：2 2 2 2 422SO B r H O H B r H SO? ? ? ? 然后加入足量 2BaCl 溶液，經適當操作后得干燥固體2． 33g。 [探究二 ] 分 析上述實驗中 2SO 體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體 Y 中還可能含量有 2H 和 Q 氣體。 （ 3）裝置 B 中試劑的作用是 。 （ 5）為確認 Q 的存在，需在裝置中添加 M 于 （選填序號）。 （ 7）若要測定限定體積氣體 Y 中 2H 的含量（標準狀況下約有 28ml 2H ），除可用測量 2H體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由 。浙江卷） 25.（ 14 分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。 取 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準 狀況 下的體積為 。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。 （ 2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為