【正文】 取鐵釘 6． 0g 放入 15． 0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液 X 并收集到氣體 Y。福建卷） 25． 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為 Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應(yīng)。 （ 4）若廢舊鋰離子電池正極材料含 LiNB2O4 的質(zhì)量為 g 第③步反應(yīng)中加入 （ 3）第④步反應(yīng)后，過(guò)濾 Li2CO3所需的玻璃儀器有 。安徽卷） 27.（ 14 分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小 組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（ LiMn2O碳粉等涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下： （ 1）第②步反應(yīng)得到的沉淀 X 的化學(xué)式為 。若溶液 Z 的 pH 偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏 _______。 （ 3）制備綠礬時(shí)，向溶液 X 中加入過(guò)量 _____，充分反應(yīng)后，經(jīng) _______操作得到溶液 Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。 （ 2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的 SO2 ，所需儀器如下。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2等）制備聚鐵和綠礬（ FeSO4 限選 ． ． 實(shí)驗(yàn)試劑： 3moL? L1H2SO 1moL? L1NaOH、 ? L1KMnO淀粉 KI 溶液、紫色石蕊試液． 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL? L1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、 B 試管中． 步驟 2： 步驟 3： （ 20xx （ 1）請(qǐng)完成 SO2與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： SO2+2NaOH = ________________． （ 2）反應(yīng) Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的還原劑為 ________________． （ 3）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在 Cl? 、 OH? 和 SO24? ．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（ 不考慮 ． ． ． 空氣的 CO2的影響）． ① 提出合理假設(shè) ． 假設(shè) 1：只存在 SO32；假設(shè) 2：既不存在 SO32也不存在 ClO? ；假設(shè) 3： _____________． ② 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 20xx ⑺ 判斷下列操作對(duì) TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無(wú)影響 ” ） ① 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量濺 出，使測(cè)定結(jié)果_________________________。mol － 1）試樣 w g，消耗 c mol a b c d e ⑸ 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ___________________________________________________。 ⑶ 下列可用于測(cè)定 TiO2粒子大小的方法是 _____________________（填字母代號(hào)）。 ⑵ 檢驗(yàn) TiO2 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ TiCl 4水解生成 TiO2 用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定 TiO2粒子的大小。 制備納米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 （ 20xx (1)在下面方框中， A 表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的 A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖 (夾持裝置 ,連接膠管及尾氣處理不分不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用 △ 標(biāo)出 )，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母 B、 C?? ；其他可選用的儀器 (數(shù)量不限 )簡(jiǎn)易表示如下： (2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫(xiě)該表 儀器符號(hào) 儀器中所加物質(zhì) 作用 A 石灰石、稀 鹽酸 石灰石與鹽酸生成 CO2 (3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） 能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）： （ 2） 不能確 定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法： （ 20xx純 E 為無(wú)色油狀液體； B、 C、 D和 F 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ （ 20xx ⑤ 加足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（ NH4） 2Fe（ SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中公含 223NO CO Cl? ? ?、 、 三種陰離子。浙江卷） 13. 某鈉鹽溶液中可能含有 2 2 22 4 3 3N O S O S O C O C l I? ? ? ? ? ?、 、 、 、 、等陰離子。上海卷） 10．下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 （ 20xx浙江卷） 11. 下列 關(guān)于 實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是： A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替 CCl4 B. 可用新制的 Cu（ OH） 2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油 C. 紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中 D. 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法 （ 20xx重慶卷） 7．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是 （ 20xx天津卷） 3．下列鑒別方法可行的是 A．用氨水鑒別 Al3+、 Mg2+和 Ag+ B．用 Ba(NO3)2溶液鑒別 Cl－ 、 SO24? 和 CO23? C．用核磁共振氫譜鑒別 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KMnO4 酸性溶液鑒別 CH3CH＝ CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO （ 20xx 5H2O 的準(zhǔn)確值為 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為 。 （ 5）如果采用重量法測(cè)定 CuSO4 （ 4 ） 上 述 滴 定 中 ， 滴 定 管 在 注 入 鹽 酸 之 前 ， 先 用 蒸 餾 水 洗 凈 ， 再用 。 5H2O 試樣 于 錐形瓶中 ， 加入 mol/L 氫氧化鈉溶液 mL， 反應(yīng)完全后 ， 過(guò)量的氫氧化鈉用 mol/L 鹽酸滴定至終點(diǎn) ， 耗用鹽酸 mL， 則 g 該試樣中含 CuSO4 5H2O 中可能存在的雜質(zhì)是 ， 除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱為 。 根據(jù)題意完成下列填空： （ 1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ： 、 。以下是 CuSO4上海卷） CuSO4_____ ____。（選 填“偏低”“偏高”“不變”） （ 2） 結(jié)晶水的測(cè)定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至 110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。 ④ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。 ② 加入鋅粉的目的是 ________。 步驟三：用 ，消耗 KMnO4溶液 ，滴定中 MnO4，被還原成 Mn2+ 。 步驟二：取所配溶液 于錐形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)， MnO4被還原成 Mn2+。 xH2O）是一種光敏材 料，在 110℃可完全失去結(jié)晶水。 （ 20xx 請(qǐng)回 答下列問(wèn)題： （ 1） 在步驟 1 的操作中，下列儀器中 不必 ． ． 用到的有 __________（填儀器編號(hào)） ①鐵架臺(tái) ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈 （ 2） 在步驟 2 中所加的硫酸必須過(guò)量，其原因是 _______； （ 3） 在步驟 3 中，“一系列操作”依次為 ______、 _______和過(guò)濾； （ 4） 本實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有 Fe3+雜質(zhì)。 L1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過(guò)濾，得 FeSO4溶液。 6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下： 步驟 1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。海南卷）硫酸亞鐵銨 [（ NH4） 2SO4 ① H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l) △ H＝ ①寫(xiě)出 CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ②該同學(xué)的判斷不正確，原因是 _________________ （ 4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?________(填儀器接口的字母編號(hào) ) （ 2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞； _________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。新課標(biāo)全國(guó) 卷 ） 氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。 （ 4）經(jīng)上述反應(yīng)， 化合物 A 理論上可得 （標(biāo)準(zhǔn)狀況） M；則 A 的化學(xué)式為_(kāi)_______________。 （ 2）試驗(yàn)中， Ⅱ中 的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有 M 生成，則Ⅲ中的試劑為 __________________；Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________；Ⅴ中的試劑為_(kāi)___________________。重慶卷）固態(tài)化合物 A 由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用題 27 圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化? c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化? （ 5）正丁醛經(jīng)催 化劑加氫得到含少量正丁醛的 1— 丁醇粗品，為純化 1— 丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：① R— CHO+NaHSO3（飽和）→ RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點(diǎn)：乙醚 34℃， 1— 丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線： 試劑 1 為 _________，操作 1 為 ________，操作 2 為 _______，操作 3為 _______。若用以上裝置制備 H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內(nèi)畫(huà)出收集干燥 H2的裝置圖。寫(xiě)出化學(xué)方程式： ， 。 （ 20xx儀器器自選。 設(shè)計(jì) 合理 實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證 2SO3 酸性強(qiáng)于 H2CO3 （簡(jiǎn) 要說(shuō) 明實(shí) 驗(yàn)步 驟、 現(xiàn)象 和結(jié)論）。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 H2SO3酸性強(qiáng)于 H2CO3：將 SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，則 H2SO3酸性強(qiáng)于 H2CO3。L － 1 (3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀 鹽酸反應(yīng)制備并收集 CO2氣體，下列裝置中合理的是 。酸化溶液 Z 時(shí)，使用的試劑為 。用 CaO 調(diào)節(jié)溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2＋ 。山東卷）實(shí)驗(yàn)室以含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 、 SO42－ 、 Br－ 等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水 CaCl2和 Br2，流程如下： （ 1）操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。 ③ 計(jì)算 Ba(OH)2重復(fù)滴定 2 次。實(shí)驗(yàn)如下： ①配制 250ml 約 ?L1Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉(zhuǎn)入 ，洗滌，定容，搖 勻。 步驟 4： （ 3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中 Ba(OH)2 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 （ 2）假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)28H 2O在 283K、 293K 和 303K 時(shí)的溶解度（ g/100g H2O）分別為 、 和 。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。廣東卷）某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制 ?L1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)2實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，原因是_________________________。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。 （ 5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是 _____________（填標(biāo)號(hào)）。其作用除了可攪拌 B、 C 中的反