【正文】 取鐵釘 6． 0g 放入 15． 0ml．濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液 X 并收集到氣體 Y。福建卷） 25． 工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全為 Li2CO3,剩至少有 Na2CO3參加了反應。 （ 4）若廢舊鋰離子電池正極材料含 LiNB2O4 的質量為 g 第③步反應中加入 （ 3）第④步反應后，過濾 Li2CO3所需的玻璃儀器有 。安徽卷） 27.（ 14 分）鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小 組對廢舊鋰離子電池正極材料（ LiMn2O碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下： （ 1）第②步反應得到的沉淀 X 的化學式為 。若溶液 Z 的 pH 偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏 _______。 （ 3）制備綠礬時，向溶液 X 中加入過量 _____，充分反應后，經(jīng) _______操作得到溶液 Y，再經(jīng)濃縮，結晶等步驟得到綠礬。 （ 2）實驗室制備、收集干燥的 SO2 ，所需儀器如下。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2等）制備聚鐵和綠礬（ FeSO4 限選 ． ． 實驗試劑： 3moL? L1H2SO 1moL? L1NaOH、 ? L1KMnO淀粉 KI 溶液、紫色石蕊試液． 實驗步驟 預期現(xiàn)象和結論 步驟 1：取少量吸收液于試管中，滴加 3 moL? L1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于 A、 B 試管中． 步驟 2： 步驟 3： （ 20xx （ 1）請完成 SO2與過量 NaOH 溶液反應的化學方程式： SO2+2NaOH = ________________． （ 2）反應 Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O 中的還原劑為 ________________． （ 3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在 Cl? 、 OH? 和 SO24? ．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（ 不考慮 ． ． ． 空氣的 CO2的影響）． ① 提出合理假設 ． 假設 1：只存在 SO32；假設 2：既不存在 SO32也不存在 ClO? ；假設 3： _____________． ② 設計實驗方案，進行實驗。 （ 20xx ⑺ 判斷下列操作對 TiO2質量分數(shù)測定結果的影響（填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ） ① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的 NH4Fe(SO4)2 溶液有少量濺 出，使測定結果_________________________。mol － 1）試樣 w g，消耗 c mol a b c d e ⑸ 滴定終點的現(xiàn)象是 ___________________________________________________。 ⑶ 下列可用于測定 TiO2粒子大小的方法是 _____________________（填字母代號）。 ⑵ 檢驗 TiO2 請回答下列問題： ⑴ TiCl 4水解生成 TiO2 用現(xiàn)代分析儀器測定 TiO2粒子的大小。 制備納米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 （ 20xx (1)在下面方框中， A 表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的 A后完成該反應的實驗裝置示意圖 (夾持裝置 ,連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用 △ 標出 )，按氣流方向在每件儀器下方標出字母 B、 C?? ；其他可選用的儀器 (數(shù)量不限 )簡易表示如下： (2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表 儀器符號 儀器中所加物質 作用 A 石灰石、稀 鹽酸 石灰石與鹽酸生成 CO2 (3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。 根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題： （ 1） 能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）： （ 2） 不能確 定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法： （ 20xx純 E 為無色油狀液體； B、 C、 D和 F 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤ （ 20xx ⑤ 加足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（ NH4） 2Fe（ SO4）溶液，再滴加 KSCN 溶液，顯紅色 該同學最終確定在上述六種離子中公含 223NO CO Cl? ? ?、 、 三種陰離子。浙江卷） 13. 某鈉鹽溶液中可能含有 2 2 22 4 3 3N O S O S O C O C l I? ? ? ? ? ?、 、 、 、 、等陰離子。上海卷） 10．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是 A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸 （ 20xx浙江卷） 11. 下列 關于 實驗原理或操作的敘述中，不正確的是： A. 從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替 CCl4 B. 可用新制的 Cu（ OH） 2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油 C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中 D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法 （ 20xx重慶卷） 7．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是 （ 20xx天津卷） 3．下列鑒別方法可行的是 A．用氨水鑒別 Al3+、 Mg2+和 Ag+ B．用 Ba(NO3)2溶液鑒別 Cl－ 、 SO24? 和 CO23? C．用核磁共振氫譜鑒別 1－溴丙烷和 2－溴丙烷 D．用 KMnO4 酸性溶液鑒別 CH3CH＝ CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO （ 20xx 5H2O 的準確值為 g，而實驗測定結果是 g 測定的相對誤差為 。 （ 5）如果采用重量法測定 CuSO4 （ 4 ） 上 述 滴 定 中 ， 滴 定 管 在 注 入 鹽 酸 之 前 ， 先 用 蒸 餾 水 洗 凈 ， 再用 。 5H2O 試樣 于 錐形瓶中 ， 加入 mol/L 氫氧化鈉溶液 mL， 反應完全后 ， 過量的氫氧化鈉用 mol/L 鹽酸滴定至終點 ， 耗用鹽酸 mL， 則 g 該試樣中含 CuSO4 5H2O 中可能存在的雜質是 ， 除去這種雜質的實驗操作稱為 。 根據(jù)題意完成下列填空： （ 1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象 ： 、 。以下是 CuSO4上海卷） CuSO4_____ ____。（選 填“偏低”“偏高”“不變”） （ 2） 結晶水的測定 將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至 110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。 ④ 實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為 __________。 ② 加入鋅粉的目的是 ________。 步驟三：用 ，消耗 KMnO4溶液 ，滴定中 MnO4，被還原成 Mn2+ 。 步驟二：取所配溶液 于錐形瓶中，加稀 H2SO4酸化，滴加 KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時， MnO4被還原成 Mn2+。 xH2O）是一種光敏材 料，在 110℃可完全失去結晶水。 （ 20xx 請回 答下列問題： （ 1） 在步驟 1 的操作中，下列儀器中 不必 ． ． 用到的有 __________（填儀器編號） ①鐵架臺 ②燃燒匙 ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精燈 （ 2） 在步驟 2 中所加的硫酸必須過量，其原因是 _______； （ 3） 在步驟 3 中，“一系列操作”依次為 ______、 _______和過濾； （ 4） 本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有 Fe3+雜質。 L1H2SO4溶液，在 60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得 FeSO4溶液。 6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下： 步驟 1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。海南卷）硫酸亞鐵銨 [（ NH4） 2SO4 ① H2(g)＋ 1/2O2(g)＝ H2O(l) △ H＝ ①寫出 CaH2與水反應的化學方程式 ___________________ ②該同學的判斷不正確，原因是 _________________ （ 4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象___________。 請回答下列問題： （ 1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 ________(填儀器接口的字母編號 ) （ 2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞； _________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。新課標全國 卷 ） 氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。 （ 4）經(jīng)上述反應， 化合物 A 理論上可得 （標準狀況） M；則 A 的化學式為________________。 （ 2）試驗中， Ⅱ中 的試紙變藍，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有 M 生成，則Ⅲ中的試劑為 __________________；Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式為 ____________；Ⅴ中的試劑為____________________。重慶卷）固態(tài)化合物 A 由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應，甲組同學用題 27 圖裝置（夾持裝置略）對其進行探究實驗。 a. 低溫、高壓、催化劑 b. 適當?shù)臏囟?、高壓、催化? c. 常溫、常壓、催化劑 d. 適當?shù)臏囟?、常壓、催化? （ 5）正丁醛經(jīng)催 化劑加氫得到含少量正丁醛的 1— 丁醇粗品，為純化 1— 丁醇，該小組查閱文獻得知：① R— CHO+NaHSO3（飽和）→ RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸點：乙醚 34℃， 1— 丁醇118℃，并設計出如下提純路線： 試劑 1 為 _________，操作 1 為 ________，操作 2 為 _______，操作 3為 _______。若用以上裝置制備 H2， 氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ；在虛線框內畫出收集干燥 H2的裝置圖。寫出化學方程式： ， 。 （ 20xx儀器器自選。 設計 合理 實驗 驗證 2SO3 酸性強于 H2CO3 （簡 要說 明實 驗步 驟、 現(xiàn)象 和結論）。某同學設計實驗驗證 H2SO3酸性強于 H2CO3：將 SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的 pH，若前者的 pH 小于后者，則 H2SO3酸性強于 H2CO3。L － 1 (3)實驗室用貝殼與稀 鹽酸反應制備并收集 CO2氣體，下列裝置中合理的是 。酸化溶液 Z 時，使用的試劑為 。用 CaO 調節(jié)溶液 Y 的 pH，可以除去 Mg2＋ 。山東卷）實驗室以含有 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Cl－ 、 SO42－ 、 Br－ 等離子的鹵水為主要原料制備無水 CaCl2和 Br2，流程如下： （ 1）操作Ⅰ使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。 ③ 計算 Ba(OH)2重復滴定 2 次。實驗如下： ①配制 250ml 約 ?L1Ba(OH)2溶液：準確稱取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， ，將溶液轉入 ，洗滌，定容，搖 勻。 步驟 4： （ 3）將試劑初步提純后，準確測定其中 Ba(OH)2 步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。 （ 2）假設試劑由大量 Ba(OH)28H 2O在 283K、 293K 和 303K 時的溶解度（ g/100g H2O）分別為 、 和 。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。廣東卷）某同學進行實驗研究時，欲配制 ?L1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的 Ba(OH)2實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_________________________。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 _________。 （ 5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是 _____________（填標號）。其作用除了可攪拌 B、 C 中的反