【正文】 H ，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。 （ 7）若要測定限定體積氣體 Y 中 2H 的含量（標準狀況下約有 28ml 2H ），除可用測量 2H體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由 。 （ 20xx浙江卷） 25.（ 14 分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅 Na、 Fe、 N、 O 四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲 ；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。 取 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標準 狀況 下的體積為 。單質(zhì) 乙 在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。 請回答下列問題： （ 1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。 （ 2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （ 3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。 （ 4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。 A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO （ 5）設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） 。 （ 20xx上海卷） 26． CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化 工 原料。 大理石主要成分為 CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗 室用大理石 和稀鹽酸反應(yīng)制備 CO2氣體。下列裝置可用于 CO2氣體的提純和干燥。 完成下列填空： 1)用濃鹽酸配制 1:1(體積比 )的稀鹽酸 (約 6 )，應(yīng)選用的儀器是 。 a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 2)上述裝置中， A 是 溶液， NaHCO3溶液可以吸收 。 3)上述裝置中， b 物質(zhì)是 。用這個實驗得到的氣體測定 CO2的分子量，如果 B 物質(zhì)失效，測定結(jié)果 (填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 不受影響 ”) 。 4)一次性飯盒中石蠟 (高級烷烴 )和 CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下： 剪碎、稱重 → 浸泡溶解 → 過濾 → 殘渣烘干 → 冷卻、稱重 → 恒重 為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是 。 a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷 5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出 后溶出 。 6)上述測定實驗中，連續(xù) ，說明樣品已經(jīng)恒重。 （ 20xx上海卷） 27．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成 下 列填空： 1） 粗鹽水加入沉淀劑 A、 B 除雜質(zhì) （ 沉淀劑 A 來源于石灰窯廠 ） ，寫出 A、 B 的化學(xué)式。 A B 2） 實驗室提 純 粗鹽的實驗操作依次為： 取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結(jié)晶、 、烘干。 3） 工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。 4） 碳酸化后過濾，濾液 D 最主要的成分是 （ 填寫化學(xué)式 ） ，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。 5） 氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液 D 加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子 方 程式為： 濾液 D 加石灰水前先要加熱，原因是 。 6） 產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為： （ 注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義 ） （ 20xx江蘇卷） 15. （ 12 分）高純 3MnCO 是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以2MnO 為原料制備少量高純 3MnCO 的操作步驟如下：（ 1）制備 4MnSO 溶液： 在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量 2MnO 和水，攪拌，通入 2SO 和 2N 混合氣體，反應(yīng) 3h。停止通入 2SO ，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知 2 2 3 4 2M n O H S O M n S O H O? ? ?）。 ① 石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ② 反應(yīng)過程中，為使 2SO 盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入 2SO 和 2N 比例一定、不 改 變 固 液 投 料 的 條 件 下 ， 可 采 取 的 合 理 措 施有 、 。 ③ 若實驗中將 2N 換成空氣，測得反應(yīng)液中 2Mn? 、 24SO? 的濃度隨反應(yīng)時間 t 變化如右圖。導(dǎo)致溶液中 2Mn? 、 24SO? 濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。 （ 2）制備高純 3MnCO 固體：已知 3MnCO 難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化， 100℃開始分解； 2()MnOH 開始沉淀時 ? 。請補充由（ 1）制得的 4MnSO 溶液制備高純3MnCO 的操作步驟 [實驗中可選用的試劑： 2()CaOH 、 3NaHCO 、 23NaCO 、 25CHOH ]。 ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤ 低于 100℃ 干燥。 （ 20xx江蘇卷） 21． (12 分 )本題包括 A、 B 兩小題，分別對應(yīng)于 “ 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ” 和 “ 實驗化學(xué) ” 兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按 A 題評分。 B．對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應(yīng)制備。 一種新的制備對硝基甲苯的實驗 方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體 NaHSO4 為催化劑（可循環(huán)使用），在 4CCl 溶液中，加入乙酸酐（有脫水作用）， 45℃ 反應(yīng) 1h 。反應(yīng)結(jié)束后，過濾，濾液分別用 5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。 (l)上述實驗中過濾的目的是 。 (2) 濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于 層（填 “ 上 ” 或 39。下 ” ）；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有 。 (3) 下列給出了催化劑種類及用量對甲苯硝 化反應(yīng)影響的實驗結(jié)果。 催化劑 n（催化劑） 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù) (%) 總產(chǎn)率（ %） n（甲苯） 對硝基甲苯 鄰硝基甲苯 間硝基甲苯 濃 H2SO4 NaHSO4 ①NaHSO 4催化制備對 硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為 。 ② 由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應(yīng)的特點是 。 ③ 與濃硫酸催化甲苯硝化相比， NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有 _ 、 。 （ 20xx四川卷） 27． (16 分 )碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。 碘酸鉀 (KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。 以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。 請回答下列問題： (1)碘是 (填顏色 )固體物質(zhì)，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 (2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。 電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到 的實驗現(xiàn)象是 。 (3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有 I— 。請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有 I— 的實驗方案，并按要求填寫下表。 要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選。 試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸。 實驗方法 實驗現(xiàn)象及結(jié)論 (4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下： 步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的 操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是 。 （ 20xx重慶卷） 27．（ 15 分）某興趣小組用 下 圖裝置探究氨的催化氧化． （ 1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ___________________． （ 2）加熱玻璃管 2 一段時間后，擠壓 1 中打氣球鼓入空氣，觀察到 2 中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是 _________反應(yīng)（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）． （ 3）為保證在裝置 4 中觀察到紅棕色氣體，裝置 3 應(yīng)裝入 _________；若取 消 3，在 4 中僅觀察到大量白煙，原因是 ___________________． （ 4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置 5 替換裝置 _________（填裝置代號）；化合物 X 為_________（只寫一種）， Na2O2的作用是 ___________________． （ 20xx 江蘇卷） 16. (12 分 )利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣 (含 NO、 NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的 Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下： (1)一定條件下， NO 與 NO2 存在下列反應(yīng)： NO(g)+NO2(g) N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達式為 K = 。 (2)上述工藝中采用氣 液逆流接觸吸收 (尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋 )， 其目的是 。濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式 )。 (3)該工藝需控制 NO 和 NO2 物質(zhì)的量之比 接近 1 頤 1。若 n(NO)： n(NO2)1 頤 1，則會導(dǎo)致 。若 n(NO)： n(NO2)1 頤 1，則會導(dǎo)致 。 (4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中 Ca(NO2)2 會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是 NO，其反應(yīng)的離子方程式為 。 （ 20xx 江蘇卷） 19. (15 分 )廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽 (Cu、 Zn 總含量約為 99%)回收 Cu并制備 ZnO 的部分實驗過程如下： (1)① 銅帽溶解時加入 H2O2 的目的是 (用化學(xué)方程式表示 )。 ② 銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的 H2O2 除去。除去 H2O2 的簡便方法是 。 (2)為確定加入鋅灰 (主要成分為 Zn、 ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物 )的量，實驗中需測定除去 H2O2 后溶液中 Cu2＋ 的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有 Cu2＋ 的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液 pH=3~4，加入過量的 KI，用 Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖 2Cu2＋ +4I－ =2CuI(白色 )↓ +I2 2S2O32－ +I2=2I－ +S4O62－ ① 滴定選用 的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。