【正文】 是否含有碘元素； ④ pH 在 ～ 之間的降水通常稱為酸雨； ⑤ 室溫下濃硫酸與銅片不 會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化。學(xué)科網(wǎng) 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)、鹽類水解等知識。 某學(xué)生欲 檢驗 ． ． 該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（ I） BaCl2 溶液、 ( II ) x 溶液 、 （ III） NaOH 溶液的三個裝置。 【結(jié)束】 15． 【題文】 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的是 ( ) ① 碳酸鈉溶液與鹽酸 ② 硫化氫氣體與氯化鐵溶液 ③ 硫酸鋁溶液與氨水 ④ 碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水 ⑤ 碘化亞鐵溶液與氯水 A． ②③ B． ①③④ C． ②④ D． ②③④ 【答案】 D 【解析】 試題分析：①鹽酸不足： CO32－ ＋ H＋ =HCO3－ ，鹽酸過量： CO32－ ＋ 2H＋ =CO2↑＋ H2O，故錯誤；②無論 H2S 是否過量： 2Fe3＋ ＋ S2－ =2Fe2＋ ＋ S↓，故正確；③氫氧化鋁不溶于弱堿，即： Al3＋ ＋ 3NH3 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)以及量等知識。 【結(jié)束】 17． 【題文】 在 pH為４～５的環(huán)境中， Cu2+、 Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+幾乎完全沉淀。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是 （ ） A．加入純 Cu 將 Fe2+還原 B．在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末調(diào)節(jié) pH 為４～５ C．向溶液中加入 (NH4)2S 使 Fe2+沉淀 D．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水 解除去 【答案】 B 【解析】 試題分析： A、根據(jù)金屬活動順序表，還原性： FeCu，因此 Cu 不和 Fe2＋ 反應(yīng)，故錯誤； B、用氯氣把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ， CuO 不溶于水，屬于堿性氧化物，沒有引入新雜質(zhì)，根據(jù)題目信息，故正確； C、 Cu2＋ 和 S2－ 發(fā)生反應(yīng)生成 CuS 沉淀，故錯誤； D、 Cu2＋ 屬于弱堿根離子，加熱促進(jìn)水解，故錯誤。 【結(jié)束】 18． 【題文】 A～ D是含同一元素的四種物質(zhì)，它們相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 A是單質(zhì)， D 是氫氧化物，則 A可能是（ ） ① Al ② Mg ③ Fe ④ Na A． ①③ B． ①②③ C． ①② D． ②③④ 【答案】 C 【解析】 考點：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 D． 1mol/L的 NaAlO2溶液和 ： 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、假設(shè) NaOH 物質(zhì)的量為 4mol， SO2的物資的量為 3mol，根據(jù)元素守恒，解得 Na2SO3 的物質(zhì)的量為 1mol， NaHSO3的物質(zhì)的量為 2mol，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為： 4OH－ ＋ 3SO2＋ =SO32－ ＋ 2HSO3－ ＋ H2O，故說法正確； B、發(fā)生 Cu2＋ ＋ S2－ =CuS↓，故說法正確； C、還原性： Fe2＋ Br－ ，因此氯氣先和 Fe2＋ 反應(yīng)，根據(jù)投入量，因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為 2Fe2＋ ＋ Cl2=2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ，故說法錯誤； D、發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 AlO2－ ＋ H＋ ＋ H2O=Al(OH)3↓，鹽酸過量，但不能全部轉(zhuǎn)化成 Al3＋ ，因此離子反應(yīng)方程式為 2AlO2－ ＋ 5H＋ =Al(OH)3↓＋ Al3＋ ＋ H2O，故說法正確。 【名師點睛】與“量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式的書寫”：（ 1）多步反應(yīng)涉及“量”此類題以能多步變化的物質(zhì)作為關(guān)注點，根據(jù)另一個反應(yīng)物質(zhì)的量推測其反應(yīng)到哪個程度，如 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液，其過程為 Al3＋ → Al(OH)3→ AlO2－ ，若堿不足，只發(fā)生 Al3＋ ＋3OH－ =Al(OH)↓，若堿過量，其離子反應(yīng)為 Al3＋ ＋ 4OH－ =AlO2－ ＋ 2H2O，若 Al3＋ 與 OH－ 的物質(zhì)的量之比為 2： 7，則其離子方程式 2Al3＋ ＋ 7OH－ =Al(OH)3↓＋ AlO2－ ＋ 2H2O；(2)氧化還原反應(yīng)中涉及的“量”，此類題關(guān)鍵是搞清反應(yīng)的先后順序；特別強(qiáng)調(diào)：NH4HCO3 和少量 NaOH 溶液反應(yīng)，不可忽視 OH－ 先于 HCO3－ 反應(yīng)，再與 NH4＋ 反應(yīng)生成 NH3學(xué)科網(wǎng) 【結(jié)束】 20． 【題文】 下列說法不正確的是：（ ） A． 84 消毒液中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，二者混合使用會產(chǎn)生氯氣使人中毒 B．輸送氯氣的管道漏氣可以用濃氨水檢驗，是因為氯氣和氨氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化銨 C．用氯氣消毒過的自來水不宜直接用來養(yǎng)金魚，最好在陽光下曬一段時間 D．氯氣和二氧化硫二者按體積比 1： 1 混合后不能使有色布條褪色 【答案】 B 【解析】 考點：考查氯氣及其化合物的性質(zhì)等知識。 下列結(jié)論正確的是 （ ） A． 肯定含 有的離子是 ①④⑤ B． 肯定沒有的離子是 ②⑥ C．不能確定的 離子 是 ① D．不能確定的 離子 是 ③⑤ 【答案】 A 【解析】 試題分析：（ 1）溶液顯堿性，說明含有弱酸根離子，即溶液中含有 SO32－ ，根據(jù)離子共存，不含有 Ba2＋ ，溶液呈現(xiàn)電中性，因此一定含有 Na＋ ， (2)加入氯水和 CCl4， CCl4 層呈紅棕色，說明含有 Br－ ， (3)加入硝酸和 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，此沉淀為 BaSO4，SO32－ 被氯水氧化成 SO42－ ，溶液中可能含有 SO42－ ， (4)加入 AgNO3 和硝酸，有白色沉淀，此沉淀為 AgCl，氯水引入 Cl－ ，原溶液中可能含有 Cl－ ，故選項 A正確。 【名師 點睛】此題考查離子的檢驗，先看清題目，此溶液是否是無色溶液，無色溶液中：含有有色離子不存在， Cu2＋ 藍(lán)色、 Fe3＋ 棕黃色、 Fe2＋ 淺綠色、 MnO4－ 紫紅色、 Cr2O72－ 橙紅色、 CO2＋ 粉紅色等，根據(jù)實驗步驟第一步，推出溶液含有 SO32－ ，然后根據(jù)離子共存，確認(rèn)哪些離子不存在，然后根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，確認(rèn)含有的離子，或者根據(jù)數(shù)值，確認(rèn)還含有哪有離子，同時注意外來離子的干擾，此類題為中檔題。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣， 并做它與金屬反應(yīng)的實驗。 【名師點睛】此題考查氣體制備、除雜、反應(yīng)，平時學(xué)習(xí)中學(xué)生記憶混淆，經(jīng)常把除去氯氣中 HCl使用氫氧化鈉溶液，忽略了氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋NaClO＋ H2O，洗氣瓶中長管進(jìn)氣短管出氣，實驗方案設(shè)計中注意安全性，④不能出氣，容易發(fā)生危險，且沒有尾氣處理裝 置，此題難度適中。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為 18 g，則該氧化物粉末可能是 ( ) ① Fe2O3 和 MnO2 ② MnO2 和 V2O5 ③ Cr2O3 和 V2O5 ④ Fe3O4 和 FeO A． ①② B． ②③ C． ②④ D． ①④ 【答案】 D 【解析】 [來源 :學(xué) ,科 ,網(wǎng) ] 考點：考查鋁熱反應(yīng)等知識。合理的操作順序為（ ） A． ①③⑤②④ B． ②①③④⑤ C． ②④①③⑤ D． ③①②⑤④ 【答案】 C 【解析】 試題分析：從海帶中提取碘的步驟是：灼燒海帶，加水溶解→過濾→向濾液中加入通入氯氣→加 CCl4 溶液，振蕩→用分液漏斗進(jìn)行分液，故選項 C 正確。 【結(jié)束】 25． 【題文】 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 ( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將 Fe(NO3)2樣品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液 溶液顯紅色 Fe(NO3)2 晶體已氧化變質(zhì) B 向混有 FeC12 的 FeC13 溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸 溶液澄清 FeC12 被除去，得到了純凈的FeC13 溶液 C 將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀 HNO3 中 溶液變藍(lán) Cu 與稀 HNO3 發(fā)生置換反應(yīng) D 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入BaCl2 溶液 前者出現(xiàn)沉淀，后者無現(xiàn)象 前 者能與 BaCl2 反應(yīng)， [來源 :Zx x m] 后者不能 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、 NO3－ 在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，溶液變紅，不能說明硝酸亞鐵變質(zhì)，故錯誤； B、 FeCl3 發(fā)生水解 FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，有可能得到 Fe(OH)3 膠體，故錯誤； C、硝酸屬于氧化性酸，和金屬反應(yīng)產(chǎn)生氮的氧化物，不屬于置換反應(yīng)，故錯誤； D、發(fā)生復(fù)分解條件， BaCl2＋ Na2CO3=BaCO3↓＋ 2NaCl， BaCl2＋ NaHCO3 不 發(fā)生反應(yīng)，故正確。 【結(jié)束】 26． 【題文】 根據(jù)對角線原則， Be 和 Al 的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法正確是 （ ） A．常溫下 BeCl2 溶液 pH 7 B． BeCl2 溶液能導(dǎo)電，說明 BeCl2 一定是離子化合物 C． Be(OH)2 既能溶于鹽酸，又能溶于 NaOH 溶液 D． Be 與 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為： 2Be＋ 2OH－ ＋ 2H2O＝ 2BeO2－ ＋ 3H2↑ 【答案】 C 【解