山西省20xx屆高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題word版含答案-在線瀏覽
2025-01-19 15:18本頁面
【正文】 mol/L、體積均為 1L的 HA溶液和 HB 溶液分別加水稀釋至體積為 VL，溶 液 pH的變化曲線如圖所示，則下列說法正確的是 A. HA是強(qiáng)酸， HB是弱酸 B. X是 HB， Y是 HA C. 常溫下， pH相等的 NaA溶液與 NaB溶液的物質(zhì)的量濃度： c(NaA)c(NaB) D． NaA與 NaB的混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(A 一 )+c(B)+c(HA)+c(HB) 14．短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大。 L1 s溶液的 pH為 12。下列說法正確的是 A. 離子半徑； XYZ B．氧化性： rm C. p和 q中均含有離子鍵 D．等體積等濃度的 q溶液與 s溶液反應(yīng)后，溶液呈中性 第Ⅱ卷 （必考題 43分十選考題 15分，共 58分） 【必考題】 二、【本題包括 5小題，共 43 分） 15.（ 7分）砷 (As)及其化合物可用于制半導(dǎo)體及除草劑等。砷在自然界中豐度最大的核素的中子數(shù)為 40，該核素為 ____（用元素符號(hào)表示）。 （ 3）某工業(yè)廢水中含有少量的 As2O3，向該廢水中通入硫化氫可將其轉(zhuǎn)化為更難溶的As2S3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）甲組同學(xué)擬配制 5%的 H2O2溶液，他們先從文獻(xiàn)查得 H2O2的穩(wěn)定性與 pH的關(guān)系如圖所示。 （ 2）乙組同學(xué)向一支試管中加入 2mL FeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學(xué)配制的 H2O2溶液，最后滴人 KSCN溶液，溶液變紅， H2O2與 Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入 SO2與 Ba Cl2混合溶液 2 mL，再滴入幾滴 5%的 H2O2溶液，現(xiàn)象是 _____________。 （ 4）丁組同學(xué)向一支試管中加入 2mL5%的 H2O2溶液、 mL乙醚、 1 mL l mol/L H2SO4溶液和 3～ 4滴 ． Ll K2 Cr2O7溶液，發(fā)現(xiàn)上層乙醚層為藍(lán)色 (CrO5的乙醚溶液），一段時(shí)間后上層藍(lán)色消失。 ②開始時(shí)， H2O2溶液與 K2Cr2O7酸性溶液反應(yīng)生成 CrO5，該反應(yīng)屬于 _______（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)。 17．（ 9分）硫酸錳 (MnSO4甲、乙兩組同學(xué)擬制取硫酸錳并探究其性質(zhì)。 H2O。然后再稱取 g草酸晶體 [H2C2 O4待充分反應(yīng)后過濾得到淺粉色溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，加入適量乙醇冷卻結(jié)晶，干燥后得 MnSO4 ①實(shí)驗(yàn)中配制 100 mol． L1硫酸時(shí)，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 _______。 H2O晶體的質(zhì)量為 _______g。 ①裝置正確的連接順序?yàn)?_________________（按氣流方向，填裝置序號(hào)）。 ③若起始時(shí)，在裝置Ⅱ中加入 MnSO4 H2O分解的化學(xué)方程式為 ________________________。下面是有關(guān)氮污染防治及處理方法。 ①由圖 1可知 CO的百分含量越高， NO的轉(zhuǎn)化率越 ________（填“高”或“低”）。 （ 2）在催化劑存在的條件下，用 H2將 NO還原為 N2。 （ 3）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1