第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時-在線瀏覽
2025-01-27 17:32本頁面
【正文】 ？為什么？ ③ 適當(dāng)加熱， ① 加入鹽酸，上述平衡逆向移動，電離度減??； ② 加堿，平衡正向移動，電離度增大； 精確的導(dǎo)電性實(shí)驗證明：純水大部分以 H2O分子的形式存在，但其中也存在著極少量的H3O+和 OH— 。這說明什么呢？ 一、水的電離 水是極弱的電解質(zhì) H2O＋ H2O H3O+＋ OH H2O H+＋ OH 純水中 c(H+)和 c(OH— )濃度一定相等 根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ? c(H+) c(OH— )=K電離 t℃ Kw= c(H+) c(OH— ) 在 一定溫度下 ，水中 H+與 OH濃度的乘積，用 Kw表示。 影響因素： 改變下列條件水的電離平衡是否移動？向哪個方向移動？水的離子積常數(shù)是否改變？是增大還是減?。? 思考與交流 ① 加 HCl，②加 NaOH，③加 NaCl 加入酸： 增大 減少 平衡逆向移動 但 Kw保持不變 H2O H+ + OH C(H+) C(OH) 加入堿： 減小 增大 平衡逆向移動 但 Kw保持不變 H2O H+ + OH C(H+) C(OH) 影響水的電離平衡的影響因素 抑制 水的電離， Kw保持不變 升高溫度促進(jìn)水的電離， Kw增大 注意： Kw是一個溫度函數(shù)，只隨溫度的升高而增大 . b、加入酸或堿，抑制水的電離， Kw不變 加入 NaC
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