鹽類水解第三課時教案-在線瀏覽
2025-01-27 13:00本頁面
【正文】 鹽類水解的應用 溶液中離子濃度大小的比較 【教學目標】 學會綜合運用電離、水解的知識討論具體問題。 了解 離子濃度大小的比較 的解題思路 3通過對離子濃度大小的比較，學會分析問題和解決問題的方法。 想一想 : mol 如：在 ，各離子濃度大小的順序為： c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) （ 4）混合溶液中各離子濃度的比較，其方法思路是：分子的電離 相應離子的水解 如：在 ，各離子濃度大小的順序為： c(Na+)c(CN) c(H+) c(OH) （ 5）不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他 離子對它的影響。L 1鹽酸與 50mL molH 2O溶液中，下列關系正確的是 （ ） A． C(NH3H 2O)＞ C( ?OH )＞ C(H+) C． C(NH3H 2O)＞ C( ?4NH )＞ C(H+)＞ C( ?OH ) 【拓展延伸】 熟 記離子反應方程式的書寫 什么 ,陰離子水解生成 什么 ,這符合電荷守恒的規(guī)律 ,如 :NH4+ + H2O + H＋
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