蘇教版化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-在線瀏覽
2025-01-20 19:14本頁面
【正文】 ？ 如何用化學(xué)方程式表示放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)？ 二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的表示 —— 熱化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 ⑴聚集態(tài)：反應(yīng)物和生成物必須標(biāo)明聚集態(tài)， S固態(tài)、 l液態(tài)、 g氣態(tài)。 ⑶計量數(shù)：熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，只表示物質(zhì)的量。 ⑷讀法： 特別指出： △ H的單位 KJ/mol， mol得涵義 —— 每 mol反應(yīng)。13)．已知充分燃燒 a g乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
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