高二化學生產(chǎn)生活中的含氮化合物-在線瀏覽
2025-01-15 16:57本頁面
【正文】 中加入的物質(zhì)是_________________________________， 發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________； (2)B中加入的物質(zhì)是 ________，其作用是______________________； (3)實驗時在 C中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________，發(fā)生反應的化學方程式是________________________________________； (4)實驗時在 D中觀察到的現(xiàn)象是__________________， D中收集到的物質(zhì)是________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 _______________________________________________________________________。 ( 2 ) NH 3 和 H 2 O ( g ) 的檢驗方法。 B 裝置是干燥裝置，除去 NH3中的水汽，應加入堿石灰或 Ca O 等堿性固體干燥劑。反應生成的 N2及水蒸氣和未反應的 NH3均會從 C 裝置中進入 D 試管中，則 D 中收集到的是氨水，因為水蒸氣在冰水中轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，氨氣極易溶于水。 【答案】 ( 1 ) 固體 NH4Cl 和 Ca ( O H )2 2N H4Cl＋ Ca ( O H )2= = = = =△Ca Cl2＋ 2 NH3↑ ＋ 2H2O( 其他合理答案也可 ) ( 2 ) 堿石灰 ( 或 Ca O ) 除去 NH3氣流中的水汽 ( 3 ) 黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2 NH3＋3 Cu O = = = = =△N2＋ 3H2O ＋ 3 Cu ( 4 ) 出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍 跟蹤訓練 (隨學隨練，輕松奪冠 ) 1．某校學生利用以下裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應 (部分裝置已略去 )。 請回答下列問題： (1)裝置 A中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________； (2)裝置 B中濃氨水與 NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是 _______________________________； (3)裝置 C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時生成一種可參與生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，該反應的化學方程式為____________________________________； 此反應可用于檢查輸送氯氣的管道是否漏氣。 解析： ( 1 ) M n O2與濃鹽酸共熱反應制取 Cl2的化學方程式： M n O2＋ 4 H Cl( 濃 ) = = = = =△M n Cl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O 。H2O NH＋4＋ OH－，加入 Na O H 固體，溶于水放熱，有利于 NH3的逸出；再者增加了溶液中的 c ( O H－) ，上述平衡逆向移動，也有利于 NH3的逸出。 ( 4 ) NH 4 Cl 溶液呈酸性，溶液中各離子濃度的大小順序為： c ( Cl－) ＞ c ( NH＋4 ) ＞ c (H＋) ＞ c ( O H－) 。H2＋4＋ OH－， Na O H 固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時增大了溶液中的 c ( O H－) ，促使化學平衡逆向移動 ( 3 ) 3 Cl2＋ 8 NH3== = 6 NH4Cl ＋ N2 ( 4 ) c ( Cl－) ＞ c ( NH＋4) ＞ c (H＋) ＞ c ( O H－) 金屬與 HNO3的反應 1．一般通式 (1)金屬＋濃硝酸 ―→ 金屬硝酸鹽＋ NO2↑＋ H2O (2)金屬＋稀硝酸 ―→ 金屬硝酸鹽＋ NO↑＋ H2O 金屬與硝酸的反應中，硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。 (2)鐵與稀硝酸反應，先生成 Fe(NO3)3，若 Fe過量，F(xiàn)e(NO3)3再和 Fe反應生成 Fe(NO3)2。 3．計算方法 (1)原子守恒法 HNO3與金屬反應，一部分 HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應消耗的 HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。 ( 3 ) 離子方程式計算法 金屬與 H2SO H NO3的混合酸反應時，由于硝酸鹽中 NO－3在 H2SO4提供 H＋的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或 H＋或 NO－3進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。 2 ． NO－3 的氧化性強弱與 c (H＋) 有關， c (H＋) 越大，NO－3 的氧化性越強；反之越弱，故濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。L－ 1的 NaOH溶液 300 mL，金屬離子完全沉淀。由 Mg ―― →2e－Mg2 ＋―― →2 O H－M g ( O H )2，Cu ―― →2e－Cu2 ＋―― →2 O H－Cu ( O H )2。m o l－ 1 (5 － 2) ＝ 1 . 2 m o l ，則 m [ M g ( O H ) 2 、 Cu ( O H ) 2 ] ＝ m ( Cu 、 M g )＋ n ( O H－) 1 7 g m o l－ 1＝ 4 6 . 8 g 。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解 g(已知硝酸只被還原為 NO氣體 )。 A 項，由于混合液中有稀硫酸，所以硝酸根離子反應完全，根據(jù)反應方程式： 3 Cu ＋ 8H＋＋2 NO－3== = 3 Cu2 ＋＋ 2 N O ↑ ＋ 4H2O ，溶解 1 9 . 2 g Cu ，即0 . 3 m o l ，求得 NO－3的物質(zhì)的量為 0 . 2 m o l ，正確； B項，剛開始是
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