高二化學生產(chǎn)生活中的含氮化合物(已修改)
2024-11-28 16:57 本頁面
【正文】 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 課堂互動講練 實驗專項探究 達標突破訓練 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 基礎自主梳理 基礎自主梳理 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 自我診斷 1． (2020年山東青島模擬 )下列關于氮的說法正確的是 ( ) A． N2的分子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮氣不能支持任何物質(zhì)燃燒 B． 23 g NO2和 N2O4混合氣含有 (NA表示阿伏加德羅常數(shù) ) C． NO可用向上排空氣法或者排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因為硝酸易揮發(fā) 答案： B 1． 氮的存在 自然界中氮元素大部分以 _____態(tài)存在于空氣中 ， 也有一部分以 _____態(tài)存在于動 、 植物體內(nèi) ， 土壤及無機鹽中 。 基礎回歸 游離 化合 2 ．氮氣的化學性質(zhì) ( 1) N2＋ O2==== =放電 2N O ( 2) N2＋ 3H2高溫高壓催化劑2N H3 ( 3) N2＋ 3M g ==== =點燃 Mg3N2 3．氮的常見氧化物 (1)物理性質(zhì) 顏色 氣味 毒性 密度 溶解性 NO 無色 無味 有毒 比空氣 稍大 微溶于 水 NO2 紅棕 色 刺激性氣味 有毒 比空氣大 與水發(fā)生反應 寫出上述化學方程式： ① ________________________； ② _____________________________， _________________________________。 ③ _________________________________ 。 2NO＋ O2===2NO2 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO 4NO＋ 3O2＋ 2H2O===4HNO3 4NO2＋ O2＋ 2H2O===4HNO3 氮肥的生產(chǎn)和使用 自我診斷 2．判斷下列說法是否正確： A．檢驗 NH3的存在可用濕潤的藍色石蕊試紙。 ( ) (2020年梅州模擬 T8－ D) B．受熱分解能產(chǎn)生三種氣體的物質(zhì)一定是NH4HCO3。 ( ) (2020年鹽城模擬 T9－ B) C．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣。 ( ) (2020年高考廣東理基卷 T35－ B) D．將 NH3通入 AlCl3溶液中始終無明顯現(xiàn)象。( ) (2020年高考上海卷 T13－ C) 答案： A. B． C． D． 基礎回歸 1． NH3的生產(chǎn) 德國化學家 ______首次合成出了氨，反應方程式為 ____________________ 哈伯 N 2 ＋ 3H 2 高溫、高壓 催化劑 2 N H 3 2．氨的性質(zhì) (1)物理性質(zhì) (2)化學性質(zhì) 3 ．實驗室制法 2 NH 4 Cl ＋ Ca ( O H ) 2 = = = = =△Ca Cl 2 ＋ 2 NH 3 ↑ ＋ 2H 2 O 思考感悟 1． 高中階段學過的與堿作用生成的氣體有幾種 ？ 寫出制取方程式 。 【提示】 2 種， H 2 和 NH 3 ；制取的方程式分別為： 2 A l ＋ 2 Na O H ＋ 2H 2 O == = 2 Na A lO 2 ＋ 3H 2 ↑ 或 Si ＋ 2 Na O H ＋ H 2 O == = Na 2 S iO 3 ＋ 2H 2 ↑ ； 2 NH 4 Cl ＋ Ca ( O H ) 2 = = = = =△Ca Cl 2 ＋ 2 NH 3 ↑ ＋2H 2 O 。 4．銨鹽 (1)構(gòu)成：由 __________和 ___________構(gòu)成。 (2)物理性質(zhì)：都是白色或無色晶體，都 ____溶于水。 (3)化學性質(zhì) ① 不穩(wěn)定性 寫出 NH4Cl、 NH4HCO3受熱分解的化學方程式： ____________________________； _________________________________。 銨根離子 酸根離子 易 NH 4 Cl = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H Cl ↑ NH 4 H C O 3 = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ ② 與強堿反應 寫出 NH4Cl 與 Na O H 反應并微熱攪拌的離子方 程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 4 ) NH＋4的檢驗 取少許樣品 ( 固體或溶液 ) 與強堿 ( 固體或溶液 )共熱，產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙_ _ _ _ _ _ 。 5 ．自然界中氮的循環(huán) NH ＋4 ＋ OH － = = = = =△ NH 3 ↑ ＋ H 2 O 變藍 硝酸 自我診斷 3．判斷下列說法是否正確： A．稀 HNO稀 H2SO4均能將木炭氧化成二氧化碳。 ( ) (2020年高考重慶卷 T10－ A) B．濃硝酸中的 HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色。 ( ) (2020年高考重慶卷 T9－ C) C．濃 HNO3能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，體現(xiàn)了它的酸性和強氧化性。 ( ) (2020年青島模擬 T3－ C) D．過量的 Cu與稀 HNO3反應完畢后，再加稀H2SO4，可繼續(xù)反應。 ( ) (2020年揚州模擬 T5－ D) 答案： A. B． √ C． √ D． √ 基礎回歸 1．物理性質(zhì) 氣味 顏色 揮發(fā)性 溶解性 刺激性氣味 無色 易 易溶于水 (1)強酸性：硝酸具有酸的通性。 濃硝酸強于稀硝酸 ( 2 ) 不 穩(wěn)定性 硝酸見光或受熱易分解，化學方程式為：4 H NO3= = = = =△或光照2H2O ＋ 4 NO2↑ ＋ O2↑ ；存放 H N O3時，應放在 _ _ _ _ _ _ _ _ 試劑瓶里，并置于陰涼處。 ( 3 ) 強氧化性 ① 與金屬的反應 ( 除 Au 、 Pt 外，大部分金屬能與硝酸反應 )
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