【正文】 序表中氫前金屬反應(yīng)放出 H2，跟氫后金屬不反應(yīng)． ? (2)在常溫下冷的濃硫酸使鐵、鋁發(fā)生“ 鈍化 ” 而停止反應(yīng)，但加熱卻劇烈反應(yīng)． ? (3)Au、 Pt跟濃、稀硫酸均不發(fā)生反應(yīng)． ? (4)除 Au、 Pt之外的所有金屬，在加熱的條件下均能跟濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，但不放出H2，濃硫酸的還原產(chǎn)物一般是 屬 M在反應(yīng)中顯＋ n價，則由 2M＋2nH2SO4(濃 )M2(SO4)n＋ nSO2↑＋ 2nH2O知，被還原的 H2SO4占參加反應(yīng) H2SO4總量的 . ? 另外，還要注意隨反應(yīng)的進行，酸的濃度的減少引起的質(zhì)變問題：典型的 “ 三酸變稀 ” 問題就是濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)，濃H2SO4與 Cu、 Zn等反應(yīng)，濃 HNO3與 Cu等反應(yīng)，三種酸都變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于稀釋或揮發(fā)，也可能使其變?。? ? 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案： 操作 結(jié)論 ① 火柴梗 變黑者為濃硫酸 ② 加入金屬鋁片 產(chǎn)生刺激性氣味者 為濃硫酸 ③ 分別加入到盛水的試管 中 放熱者為濃硫酸 ④ 用玻璃棒蘸濃氨水靠近 酸的瓶口 冒白煙者為濃硫酸 ⑤ 加到 CuSO45H2O晶體中 變白者為濃硫酸 ? (1)其中可行的是 ________(填序號 )． ? (2)其中一個稍作改進就能成為可行的是______________________________，改進方法是______________________． ? (3)完全錯誤的是 ________，因為________________________． ? (4)請給出另外兩種鑒別方法： 操作 根據(jù)現(xiàn)象得出 結(jié)論 A B ? 解析： 方案①可行，體現(xiàn)了濃 H2SO4的脫水性；方案②不可行，因為在常溫下，濃H2SO4使 Al鈍化，故無刺激性氣味氣體逸出．但若加熱，二者即發(fā)生反應(yīng)；方案③可行，因為濃 H2SO4溶于水時放出大量的熱；方案④不可行，因為濃 H2SO4是高沸點酸，無揮發(fā)性；方案⑤可行，體現(xiàn)了濃H2SO4的吸水性．鑒別濃、稀 H2SO4時要充分利用二者性質(zhì)的差別，因此還可通過以下方案鑒別：分別滴加到濃鹽酸中，產(chǎn)生白霧的是濃 H2SO4；加入 Al片，常溫下反應(yīng)的是稀 H2SO4，不反應(yīng)的是濃 H2SO4；加入木炭并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是濃 H2SO4等． ? 答案： (1)① 、③、⑤ (2)② 加熱 ? (3)④ 硫酸是高沸點酸，沒有揮發(fā)性 ? (4)下列任意兩種方案 (或其他可行方案 )均可： 操作 根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論 A 滴加到濃鹽酸 中 產(chǎn)生白霧的是濃硫酸 B 加入鋁片 常溫下反應(yīng)的是稀硫酸 ，不反應(yīng)的是濃硫酸 C 加入木炭、加 熱 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 是濃硫酸 D 稱量相同體積 的酸 質(zhì)量大的是濃硫酸 E 在相同條件下 加熱 先沸騰的是稀硫酸 ? SO2的制備及性質(zhì)探究實驗： ? 研究性學(xué)習(xí)小組進行 SO2的制備及性質(zhì)探究實驗． ? (1)根據(jù)反應(yīng) Na2SO3(固 )＋H2SO4(濃 )===Na2SO4＋ SO2↑＋ H2O，制備 SO2氣體． ? ①用簡圖在方框中畫出制備并收集 SO2的實驗裝置 (含試劑 )示意圖． ? ② 實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是 ? ____________________________________________． ? (2)將 SO2氣體分別通入下列溶液中： ? ①品紅溶液，現(xiàn)象是 ? _________________________________________； ? ②溴水溶液，現(xiàn)象是 ? ________________________________________； ? ③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是 ? ______________________________________． ? (3)有一小組在實驗中發(fā)現(xiàn)， SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實驗現(xiàn)象很不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因并說明相應(yīng)的驗證方法 (可以不填滿 )． ? ①原因________________________．驗證方法 ? ________________________________________． ? ②原因________________________．驗證方法 ? __________________________________________． ? ③原因________________________．驗證方法 ? ______________________________________． ? 解析： (1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì) (密度、水溶性、毒性等 )確定其收集裝置和吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實驗裝置圖． ? (2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而使溶液變渾濁． ? (3)由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢，實驗現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)，如 Na2SO3變質(zhì)，被氧化為 Na2SO4，或所用液體不是濃硫酸等． ? 答案： (1)① ? ② 打開分液漏斗上口的玻璃塞，旋開分液漏斗的活塞，緩慢滴加 ? (2)① 溶液褪色 ②溶液褪色 ③有淺黃色沉淀 (或溶液變渾濁 ) ? (3)① Na2SO3變質(zhì) ? 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明該 Na2SO3固體變質(zhì)． ? ②不是濃硫酸 ? 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸 ? 深化拓展：本題以二氧化硫為載體，將其實驗室制取原理、實驗裝置的選擇、典型儀器的使用操作、性質(zhì)檢驗及實驗過程中異