高二化學(xué)下學(xué)期鹽類水解復(fù)習(xí)-在線瀏覽
2025-01-12 04:07本頁(yè)面
【正文】 液中產(chǎn)生氫氣。H 2O +H+ 使溶液顯酸性 ,鎂可置換出氫 : Mg +2H+ =Mg2+ +H2? 同時(shí)促進(jìn) NH4+水解 ,生成大量 NH3 （十一）某些無(wú)水鹽的制備 例 .把 AlCl3溶液蒸干后再灼燒 ,最后得到的固體產(chǎn)物主要是 Al2O3而不是 AlCl3。 （十）明礬、 FeCl3都是凈水劑 ,這與 Al3+、 Fe3+水解生成具有強(qiáng)吸附作用的膠體有關(guān)。 （十三）選用試劑鑒別物質(zhì) 例 .現(xiàn)有 Al2(SO4)3,HAc,NaCl,BaCl2四種溶液 ,可以將它們區(qū)別開(kāi)的一種試劑是 ( ) （十四）除雜或離子分離對(duì)試劑的選擇 例 pH=5的 MgCl2溶液中含有雜質(zhì) FeCl3,為除去雜質(zhì)可加入的試劑是 ( ) （十六）中和滴定中確定終點(diǎn)時(shí)對(duì)指示劑的選擇 （十五）制備某些膠體 C A 練習(xí) : ① NaHCO3 ② Na2CO3 ③ NaCl ④ NaHSO4四種溶液 ,按 pH由小到大的順序是 ( ) A. ①②③④ B. ④③②① C. ④③①② D. ②①④③ C 將 , 溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A.[Cl]+[OH]=[NH4+]+[H+] B. [Cl] [NH4+] [H+] [OH] C. [H+] [OH] [Cl] [NH4+] D. [Cl] [H+] [NH4+] [OH] AB ： ( ) ① 明礬可以做凈水劑 。 ④ 在 NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 。 ⑥ 比較 NH4Cl和 Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D ? 說(shuō)明原因 . 1. H+ CH3COO－ K+ Cl－ 2. S2－ Al3+ Cl－ Na+ 3. CO32－ NO3－ H+ K+ 4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－ 5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－ 弱電解質(zhì) 雙水解 氣體 沉淀 氧化還原 （十七）溶液中離子濃度關(guān)系 電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系： 電荷守恒 . 物料守恒 . 質(zhì)子守恒 . 定組成關(guān)系守恒 . 以 : 溶液中多量離子 : 微量離子 : Na+、 S2 OH
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