【正文】 ??SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434])[(])[(])[(????????? ??????? ????2232223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu?????????? ??CB氣體氣體強堿強酸 筆 _墨紙硯 本卷第 6 頁（ 共 54 頁） 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClK C lOM n OM n O??? ??????? ?????? ??????? ??????? ??????催化劑，催化劑，催化劑， 17． 關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想 ： 1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（ 1 變 2 或 1 變 3）。舉 例 ： H 4 S i O 4 ； M g （ O H ） 2 ， A l （ O H ） 3 ， C u （ O H ） 2 ， F e （ O H ） 3不 溶 性 碳 酸 鹽 受 熱 分 解 ： C a C O 3 ， M g C O 3 （ 典 型 前 途 是 和 C O 2 的 性 質(zhì) 聯(lián) 系 ） ，N a N O 3 ， K N O 3 ， K C l O 3 受 熱 分 解 ( 典 型 特 征 是 生 成 單 質(zhì) 氣 體 ） 。 N H 4 H C O 3 ， M g C l 2 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。H 2 O 2 也 有 穩(wěn) 定 性 ， 當(dāng) 濃 度 低 時 ， 主 要 和 催 化 劑 有 關(guān) 系 。 含有電解熔融的 Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的 NaCl 來制備金屬鈉。S i O 2 和 C 的 反 應(yīng) （ 但 是 生 成 氣 體 ） S i O 2 和 碳 酸 鈣 以 及 碳 酸 鈉 的 反 應(yīng) 。固 體 和 液 體 反 應(yīng) ： C 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) ： F e 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) 。C ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) ： S i O 2 和 C a O 反 應(yīng) ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應(yīng) 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應(yīng) ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應(yīng) 。 六、常見的重要氧化劑、還原劑 氧化劑 還原劑 活潑非金屬單質(zhì)： X O S 活潑金屬單質(zhì)： Na、 Mg、 Al、 Zn、 某些非金屬單質(zhì)： C、 H 高價金屬離子： Fe3+、 Sn4+ 不活潑金屬離子： Cu2+、 Ag+ 其它：［ Ag(NH3)2］+、新制 Cu(OH)2 低價金屬離子： Fe2+、 Sn2+ 非金屬的陰離子及其化合物： S H2S、 I 、 HI、 NH Cl、 HCl、 Br、 HBr 含氧化合物： NO N2O MnO Na2O H2O2 、HClO、 HNO濃 H2SO NaClO、 Ca(ClO)KClO KMnO王水 低價含氧化合物： CO、 SO H2SO Na2SO Na2S2ONaNO H2C2O含 CHO 的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等 既作氧化劑又作還原劑的有： S、 SO3 HSO H2SO SO NO Fe2+及含 CHO 的有機物 筆 _墨紙硯 本卷第 7 頁（ 共 54 頁） 七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響． 1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O S+6HNO3(濃 )===H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀 )===3SO2+4NO↑+2H2O 2． 溫度 ： 可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不同 Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O 3． 溶液酸堿性 ． 2S2 ＋ SO32＋ 6H+＝ 3S↓＋ 3H2O 5Cl＋ ClO3＋ 6H+＝ 3Cl2↑＋ 3H2O S SO32， Cl、 ClO3在酸性條件下均反應(yīng) 而在堿性條件下共存 ． Fe2+與 NO3共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng) ． 3Fe2+＋ NO3＋ 4H+＝ 3Fe3+＋ NO↑＋ 2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑 ,在酸性條件下 ,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強 ． 故酸性 KMnO4溶液氧化性較強 ． 4．條件不同，生成物則不同 2P＋ 3Cl2點燃=== 2PCl3(Cl2不足 ) ； 2P＋ 5Cl2點燃=== 2 PCl5(Cl2充足 ) 2H2S＋ 3O2點燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2充足 ) ； 2H2S＋ O2點燃=== 2H2O＋ 2S(O2不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2點燃=== CO2(O2充足 ) ； 2 C＋ O2點燃=== 2CO (O2不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋ 3Cl2光→ （六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及 溶液酸堿性等綜合知識。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化還原反應(yīng)） ． 濃 H2SO4 170℃ 濃 H2SO4 140℃ Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl 冷、稀 4 高溫 筆 _墨紙硯 本卷第 8 頁（ 共 54 頁） ． 如 Fe3+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 NH4+、 Ag+ 等均與 OH不能大量共存 ． 2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （ 6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。 酸性溶液（ H＋ ）、堿性溶液（ OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的 H＋ 或OH=110amol/L(a7 或 a7)的溶液等。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 看是否符合題設(shè)條件和要求，如 ―過量 ‖、 ―少量 ‖、 ―適量 ‖、 ―等物質(zhì)的量 ‖、 ―任意量 ‖以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等。 2． ―從左到右 ‖原則。 4． ―固體先放 ‖原則， ―液體后加 ‖原則。 筆 _墨紙硯 本卷第 9 頁（ 共 54 頁） 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 十一、特殊試劑的存放和取用 10 例 1． Na、 K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中 (或液態(tài)烷烴中 )， (Li 用石蠟密封保存 )。 2． 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。 3． 液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。 4． I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 6． 固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。 7． NH3 8． C6H 、 C6H5—CH CH3CH2OH、 CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。 10． 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 小數(shù)點為兩位 2． 量筒最下面的刻度是 0。 小數(shù)點為一位 4． 托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是 0。 CO Cl SO2與氫氧化鈉溶液； C2H C2H2與溴水反應(yīng) 十四、比較金屬性強弱的依據(jù) 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同 主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點燃=== CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強于 S。 十七、微粒半徑的比較： 1．判斷的依據(jù) 電子層數(shù)： 相同條件下，電子層越多，半徑越大。 最外層電子數(shù) 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。如： LiNaKRbCs 同主族 元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。 2．混合物：氨水 (分子： NH H2O、 NH3SiO 3CaOAl2O3) 鹵水 (MgCl NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由濃 HNO3和濃鹽酸以 1∶ 3 的體積比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物質(zhì) 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl O Na2O濃 HNO3 SO2 活性炭 化學(xué)變 化 物理變化 不可逆 可逆 其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有 Cl2(HClO)和濃 HNO3及 Na2O2 二十、各種 ―氣 ‖匯集 1．無機的：爆鳴氣 (H2與 O2)； 水煤氣或煤氣 (CO 與 H2)； 碳酸氣 (CO2) 2．有機的：天然氣 (又叫沼氣、坑氣，主要成分為 CH4) 液化石油氣 (以丙烷、丁烷為主 ) 裂解氣 (以 CH2=CH2為主 ) 焦?fàn)t氣 (H CH4等 ) 電石氣 (CH≡CH，常含有 H