【正文】 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十八、有機(jī)物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋4y)O2 ? xCO2＋2yH2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋4y－ 2z )O2 ? xCO2＋2yH2O 二十九、有機(jī)合成路線： 補(bǔ)充： 3 3C H C H C H 濃 硫 酸△O H2 3 2C H = C H C H + H O↑C h e m P a s t e r O OC 筆 _墨紙硯 本卷第 14 頁（ 共 54 頁） 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C HCh em Pa st er 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H N i△ 3 2 2C H C H C H O HCh e mP as te r 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C HC h e m P a s t e r 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O C O O HC O O H 3+ 2 C H O H濃 硫 酸△ 3C O O C H3C O O C H2+ 2 H O O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H OC h e m P a s t e r 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OHChemPaster 1 O N a2 2+ C O + H OO H3+ N a H C OC h e m P a s t e r 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 筆 _墨紙硯 本卷第 15 頁（ 共 54 頁） 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C lC he m Pa st e r 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H OC h e m P a s t e r 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、化學(xué)計(jì)算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。） 二十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆 蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高離子半徑越小。 10． 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時(shí)間放置。 筆 _墨紙硯 本卷第 9 頁（ 共 54 頁） 6．后點(diǎn)酒精燈 (所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 )原則。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 —O HClO4(高氯酸 )—是最強(qiáng)的酸 1熔點(diǎn)最低的金屬是 Hg (38． 9C。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整 塊的固體鐵是銀白色的 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水） —白色 CuSO47H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2的量是不變的。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。 2． 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。 錯(cuò)誤 ： (1)違背反應(yīng)客觀事實(shí) Fe2O3與氫碘酸： Fe2O3＋ 6H+＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書寫形式 NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I 錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 ． (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑ 錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng) 堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 ． H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ ‖― ? ‖―↑‖―↓‖符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打 ―↓‖ 2． 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 小數(shù)點(diǎn)為一位 十三、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體 NH HCl、 HBr、 HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。SiO 3CaO 5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。 ① %100%100% ????? 劑質(zhì) 質(zhì)液質(zhì) mm mmma ② %100100% ??? SSa（飽和溶液， S 代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） ③ 混合： m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④ 稀釋： m1a1%=m2a2% 有關(guān) pH 值的計(jì)算：酸算 H+，堿算 OH— Ⅰ ． pH= lg[H+] C(H+)=10pH Ⅱ ． KW=[H+][OH—]=1014（ 25℃ 時(shí)） 質(zhì)量 m M 物質(zhì)的量 n NA 微 粒 247。 NaHCO3溶液中： n(Na＋ )： n(c)＝ 1:1，推出： C (Na＋ )＝ c (HCO3)＋ c (CO32)＋ c (H2CO3) 質(zhì)子守恒 ： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋ ）的 物質(zhì)的量應(yīng)相等。 （ 2）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如 H2O、 SO已烷、辛烷、 CHCl乙醇等。 加聚反應(yīng)：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反應(yīng)。 能與 NaHCO3反應(yīng)的： —COOH 能與 Na 反應(yīng)的： —COOH、 、－ OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的 物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 核電荷數(shù)： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1． ―從下往上 ‖原則。 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 氨 氣 。AB + C : 不 溶 性 酸 和 堿 受 熱 分 解 成 為 相 應(yīng) 的 酸 性 氧 化 物 （ 堿 性 氧 化 物 ） 和 水 。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2形成酸雨。 1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。7H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分： Na2SiO CaSiO SiO2 過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2和 CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）： Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： CH4 水煤氣： CO 和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）： Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 光化學(xué)煙霧： NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 HNO3與濃 HCl 按體積比 1： 3 混合而成。 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑?Si C O） ． 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 常見的膠體：液溶膠： Fe(OH) AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 ???????????????????? ?? ?232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、單質(zhì) ????????????????????????