【正文】 +＝ 2 Fe3+＋ 3H2O 錯(cuò)因：忽視了 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng) (2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 FeCl2溶液中通 Cl2 ： Fe2+＋ Cl2＝ Fe3+＋ 2Cl 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒 (3)混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫形式 NaOH 溶液中通入 HI： OH＋ HI＝ H2O＋ I 錯(cuò)因： HI 誤認(rèn)為弱酸 ． (4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分： 次氯酸鈉中加濃 HCl： ClO＋ H+＋ Cl＝ OH＋ Cl2↑ 錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng) 堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比 ． H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ ‖― ? ‖―↑‖―↓‖符號(hào)運(yùn)用不當(dāng) Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打 ―↓‖ 2． 判斷離子共存時(shí)，審題一定要注意題中給出的附加條件。 （ 5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。 （ 3）號(hào)實(shí)際： ―=‖― ‖―→‖―↑‖―↓‖等符號(hào)符合實(shí)際。如 CH3COO、 F、 CO3 SO3 S PO4 AlO2均與 H+ 不能大量共存 ． 3． 弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存 ． 它們遇強(qiáng)酸（ H+） 會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿（ OH）生成正鹽和水 ． 如： HSO HCO HS、 H2PO HPO42等 4．若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存 ． 如： Ba2+、 Ca2+與 CO3 SO3 PO4 SO42等； Ag+與 Cl、 Br、 I 等； Ca2+與 F， C2O42 等 若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存 ． 如： Al3+與 HCO CO3 HS、 S AlO ClO、SiO32 等 Fe3+與 HCO CO3 AlO ClO、 SiO3 C6H5O等； NH4+與 AlO SiO3 ClO、 CO32等 5． 若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存 ． 如： Fe3+與 I、 S2； MnO4（ H+）與 I、 Br、Cl、 S SO3 Fe2+等； NO3（ H+）與上述陰離子； S SO3 H+ 7．因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存 如： Fe3+與 F、 CN、 SCN等； H2PO4與 PO43會(huì)生成 HPO42，故兩者不共存 ． 九、離子方程式判斷常見(jiàn) 錯(cuò)誤及原因分析 1．離子方程式書(shū)寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫） （ 1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 氨 氣 。氣 體 和 液 體 ： C O 和 水 蒸 氣 。C 還 原 金 屬 氧 化 物 。 2． 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。 溫 度 高 時(shí)受 熱 也 會(huì) 使 它 分 解 。 F e S O 4N H 4 I ， N H 4 H S ( 分 解 的 典 型 特 征 是 生 成 兩 種 單 質(zhì) 。 6 H 2 O ， A l C l 3 B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問(wèn) 題 。AB + C : 不 溶 性 酸 和 堿 受 熱 分 解 成 為 相 應(yīng) 的 酸 性 氧 化 物 （ 堿 性 氧 化 物 ） 和 水 。 五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng) 1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）銨鹽： OHNHNH 234 ??? ??? 堿 2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1） （ 2）? ?? ?? ?23 3 22223 3 2HHHC O HC O C OS HS H SSO HSO SO?????????? ??? ?????? ??? ??? ???化 合 物 3． Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體 （ 1）單質(zhì) （ 2）化合物 5．強(qiáng)烈雙水解 6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) （ 1）單質(zhì)： Al （ 2）化合物： Al2O Al(OH)弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。固體 NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因?yàn)?MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。石油主要含 C、 H 地元素。地面淡水總量不到總水量的 1%。 ）時(shí)溶解 度在 10 克以上 ——易溶；大于 1 克的 ——可溶；小于 1 克的 ——微溶；小于 0． 01克的 ——難溶。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2污染大氣氣體： SO CO、 NO NO，其中 SO NO2形成酸雨。（也可同 Cu(OH)2反應(yīng)） 計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為： —CHO —— 2Ag 筆 _墨紙硯 本卷第 4 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應(yīng)式為： HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 2膠體的聚沉方法：（ 1）加入電解質(zhì)；（ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱。 2可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（ 加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑 [CCl氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） ]發(fā)生了萃取而褪色。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2的量是不變的。 有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3 2有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 ),；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是 K；密度最大（常見(jiàn)）是 Pt。 1離子是否共存：（ 1）是否有沉淀生成、氣體放出；（ 2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（ 4）是否生成絡(luò)離子 [Fe(SCN) Fe(SCN) Ag(NH3)+、 [Cu(NH3)4]2+ 等 ]；（ 5）是否發(fā)生雙水解。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 1膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守 恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、 SiC 、 SiO2=和金剛石。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池 (放電 )時(shí)的電極反應(yīng)。 例：當(dāng) Na2CO3與 AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 1蛋白質(zhì)遇濃 HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味； 1在空氣中燃燒： S——微弱的淡藍(lán)色火焰 H2——淡藍(lán)色火焰 H2S——淡藍(lán)色火焰 CO——藍(lán)色火焰 CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2中燃燒 ——明亮的藍(lán)紫色火焰。5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液 BaSO4 、 BaCO3 、 Ag2CO3 、 CaCO3 、 AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl氯水 ——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、 HCl、 HBr、 HI 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4——紫色 MnO4——紫色 Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44． 8 0C） 品紅溶液 ——紅色 氫氟酸： HF——腐蝕玻璃 N2O NO——無(wú)色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無(wú)色、有剌激性氣味氣體 三、 現(xiàn)象： 鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的， Ba(OH)2與 NH4Cl 反應(yīng)是吸熱的； Na 與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； (熔、浮、游、嘶、紅 ) 焰色反應(yīng)： Na 黃色、 K 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca 磚紅、 Na+（黃色）、 K+（紫色）。 筆 _墨紙硯 本卷第 2 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林： 35%—40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（ C6H10O5） n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 軟脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 CO2 和水，使 KMnO4 酸性溶液褪色。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。 鋁熱劑： Al + Fe2O3或其它氧化物。5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： ZnSO412H2O 漂白粉： Ca (ClO)2 、 CaCl2（混和物） 瀉鹽： MgSO47H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO4 筆 _墨紙硯 本卷第 1 頁(yè)（ 共 54 頁(yè)） 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一、俗名 無(wú)機(jī)部分： 純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎ a2CO3 小蘇打： NaHCO3 大蘇打： Na2S2O3 石膏（生石膏）： CaSO4． 2H2O 熟石膏： 2CaSO4． H2O 瑩石： CaF2 重晶石： BaSO4（無(wú)毒） 碳銨： NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰： CaO 食鹽： NaCl 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 芒硝： Na2SO47H2O 干冰： CO2 明礬： KAl (SO4)27H2O 膽礬、藍(lán)礬： CuSO47H2O 硅石、石英： SiO2 剛玉： Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠： Na2SiO3 鐵紅、鐵礦： Fe2O3 磁鐵礦： Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦： FeS2 銅綠、孔雀石： Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦： FeCO3 赤銅礦： Cu2O 波爾多液： Ca (OH)2和 CuSO4 石硫合劑： Ca (OH)2和 S