【正文】 錯因：強酸制得強 堿 (5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 ． H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液 :Ba2+＋ OH＋ H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ H2O 正確： Ba2+＋ 2OH＋ 2H+＋ SO42＝ BaSO4↓＋ 2H2O (6)―＝ ‖― ? ‖―↑‖―↓‖符號運用不當 Al3+＋ 3H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3H+ 注意：鹽的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故不能打 ―↓‖ 2． 判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。 2． 兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)： A ＋ BC ＋ D ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) 的 ： A l 和 不 活 潑 的 金 屬 氧 化 物 反 應(yīng) 。B ＋ C ＋ D ： 屬 于 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 問 題 。粗鹽：是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因為 MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 2取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 2最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的 CO H2O 及耗 O2的量是不變的。 1能形成氫鍵的物質(zhì)： H2O 、 NH3 、 HF、 CH3CH2OH 。 例：當 Na2CO3與 AlCl3溶液混和時： 3 CO32 + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、 H2S、 CO CO 等。7H2O (緩瀉劑 ) 燒堿、火堿、苛性鈉： NaOH 綠礬： FaSO47H2O 膽礬、藍礬： CuSO4 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整 塊的固體鐵是銀白色的 Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe 3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 FeS——黑色固體 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4（無水） —白色 CuSO4 寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e → PbSO4 PbO2 +2e → PbSO4 分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子： 應(yīng)為： 負極： Pb + SO42 2e = PbSO4 正極： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e = PbSO4 + 2H2O 注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極： PbSO4 +2e = Pb + SO42 陽極： PbSO4 + 2H2O 2e = PbO2 + 4H+ + SO42 在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。 1地殼中：含量最多的金屬元素是 — Al 含量最多的非金屬元素是 —O HClO4(高氯酸 )—是最強的酸 1熔點最低的金屬是 Hg (38． 9C。 2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（ HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。 3氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下， 1 體積水 里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 6 H 2 O硝 酸 鹽 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： M g （ N O 3 ） 2 ， C u （ N O 3 ） 2 ， A g N O 3K M n O 4 。固 體 和 液 體 反 應(yīng) ： C 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) ： F e 和 水 蒸 氣 的 反 應(yīng) 。 （ 2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 MnO4,NO3等在酸性條件下具有強氧化性。 筆 _墨紙硯 本卷第 9 頁（ 共 54 頁） 6．后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。 4． I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 10． 鹵水、石灰水、銀氨溶液、 Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。 十五、比較非金屬性強弱的依據(jù) 同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同 主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱； 依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強； 依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強； 與氫氣化合的條件； 與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 其他，例： 2Cu＋ S Δ===Cu2S Cu＋ Cl2點燃=== CuCl2 所以， Cl 的非金屬性強于 S。如： F Na+Mg2+Al3+ 同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。H 2O 中滴加 ——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 NH3） 二十四、實驗中水的妙用 1．水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆 蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進行水封減少其揮發(fā)。 筆 _墨紙硯 本卷第 13 頁（ 共 54 頁） 二十五、有機物的官能團： 1．碳碳雙鍵： C=C 2．碳碳叁鍵： － C≡ C－ 3．鹵（氟、氯、溴、碘）原子： － X 4．（醇、酚）羥基： － OH 5．醛基： － CHO 6．羧基： － COOH 7．酯類的基團： 二十六、各類有機物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì) 烷烴 CnH2n+2 僅含 C－ C 鍵 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應(yīng) 烯烴 CnH2n 含 C=C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng) 炔烴 CnH2n2 含 C≡C 鍵 與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng) 苯（芳香烴） CnH2n6 與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng) （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)） 鹵代烴： CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 苯酚： 遇到 FeCl3溶液顯紫色 醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2 酯： CnH2nO2 二十七、有機反應(yīng)類型： 取代反應(yīng)：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應(yīng)。 水解反應(yīng)：化合物和水反應(yīng)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng) (有鹵代烴、酯、糖等 ) 二十八、有機物燃燒通式 烴： CxHy＋ (x＋4y)O2 ? xCO2＋2yH2O 烴的含氧衍生物： CxHyOz＋ (x＋4y－ 2z )O2 ? xCO2＋2yH2O 二十九、有機合成路線： 補充： 3 3C H C H C H 濃 硫 酸△O H2 3 2C H = C H C H + H O↑C h e m P a s t e r O OC 筆 _墨紙硯 本卷第 14 頁（ 共 54 頁） 3 2 2C H C H C H O H + O C u△3C H2 3 2C H C H C H O + 2 H O23C HCh em Pa st er 2n C H = C H C H O 2 C H C H nC H O 2 2C H = C H C H O + 2 H N i△ 3 2 2C H C H C H O HCh e mP as te r 3 2C H C H C H C O O H3C H3+ C H O H 濃 硫 酸△ 3 2 3 2C H C H C H C O O C H + H O3C HC h e m P a s t e r 2H O C H C H C O O H3C H濃 硫 酸△2 2C H C HO COOCOC H 2C H3C H3C H2+ 2 H O C O O HC O O H 3+ 2 C H O H濃 硫 酸△ 3C O O C H3C O O C H2+ 2 H O O O C H + 2 N a O H O N a2+ H C O O N a + H OC h e m P a s t e r 2 3C H C O O C HH O O H2C H C O O N aO N aN a O3 2+ C H O H + 2 H O+ 3 N a O H CHO2+4HNi△2CH OHChemPaster 1 O N a2 2+ C O + H OO H3+ N a H C OC h e m P a s t e r 1 3 2C H C = C H C H O + B r3C H3C H C C H C H O3C HB r B r 1 筆 _墨紙硯 本卷第 15 頁（ 共 54 頁） 3H C 3 2C H + C l 光 照 3H C 2C H C l + H C lC he m Pa st e r 1 OH 濃 硫 酸△ 2+H OC h e m P a s t e r 1 C O O HO H + O H C O OO H 2+ H O 1 C H O 2+ C u ( O H ) △2 C O O H22 2+ C u O + 2 H O↓ 三十、化學(xué)計算 （一）有關(guān)化學(xué)式的計算 1．通過化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計算分子量。 22． 4 L/ mol 22． 4 L/ mol 氣體的 體積 （標準狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 三十一、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細心。 (注意 △ H 的 ―+‖與 ―－ ‖，放熱反應(yīng)為 ―－ ‖，吸熱反應(yīng)為―+‖) 3．檢查 △ H 的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例） 注 意： 要注明反應(yīng)溫度和壓強，