【正文】
分原濾液(B溶液)與A溶液混合,欲使混合后溶液中的Al元素全部轉(zhuǎn)變成Al(OH)3 沉淀,若A溶液中含a mol AlO2離子,B溶液中含b mol Al3+ 離子。L1 ,逐滴加入 100mLc2 mol所通氣體的物質(zhì)的量涉及到過(guò)量計(jì)算?!敬鸢浮浚?) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2 (2) ① a = 3b ② NH3 b 3a ③ CO2 a (3) 3c1 c2 4c1 – 【鞏固】下表為幾種鹽在不同溫度下的溶解度0℃10℃20℃30℃40℃NH4HCO32127—NH4ClNaCl36NaHCO3Na2CO3+NH4Cl其步驟如下圖: 試回答: (1)步驟(III)中過(guò)濾所得晶體A的化學(xué)式 ,固體殘留物B的化學(xué)式 (2)(I)、(II)步驟的順序不能顛倒,其原因是 (3)步驟(V)從濾液中分離出來(lái)的晶體C的化學(xué)式為 ,根據(jù)溶解度說(shuō)明為什么在冷卻情況下可以將晶體C從濾液中分離出來(lái) 【答案】(1)NaHCO3 ;Na2CO3(2)二氧化碳在水中的溶解度小,先通氨氣飽和,再通二氧化碳,可大大增加二氧化碳的溶解量,從而使后續(xù)過(guò)程中能生成更多的產(chǎn)物(3)NH4Cl;在高溫下,氯化鈉的溶解度比氯化銨小,而在冷卻的情況下,氯化銨的溶解度反而比氯化鈉小,從而使它從溶液中分離出來(lái)【隨堂作業(yè)】,可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 2.下列有關(guān)純鐵的描述正確的是A. 熔點(diǎn)比生鐵的低B. 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快C. 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D. 在冷的濃硫酸中可鈍化3. 相同條件下,將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中,反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等,則投入的Mg、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A. MgAlFe B. Fe Al Mg C. Fe MgAl D. AlMgFe,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達(dá)式中錯(cuò)誤的是 b,則c(a+b)