初中化學(xué)九年級初高中化學(xué)銜接復(fù)習(xí)資料整理-在線瀏覽
2025-06-03 23:46本頁面
【正文】 + 5H2O === 2．氫氣的性質(zhì)、用途和制法（1）氫氣的物理性質(zhì)和用途在通常情況下，氫氣是一種無色、無味的氣體，比空氣輕，難溶于水，加壓降溫變成無色液體，再降溫變成雪狀固體。（2）氫氣的化學(xué)性質(zhì)①氫氣具有可燃性：純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，放出大量的熱，用燒杯罩在火焰上方時，在燒杯壁上有水珠生成：H2＋O2點燃如果氫氣不純，混有空氣（或氧氣）（且在氫氣爆炸極限范圍內(nèi)），點燃時能爆炸。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。碳的幾種單質(zhì)在物理性質(zhì)上有很大的差異，這是因為碳原子排列的方式不同。 （2）碳和炭的區(qū)別：碳是指碳元素、原子；而炭是含有碳元素的天然產(chǎn)物經(jīng)過碳化而形成的多種碳的單質(zhì)，如木炭、活性炭等。點燃（1）可燃性：點燃 充分燃燒：C＋O2 不充分燃燒：C＋O2 高溫（2）還原性： 碳和氧化銅：C + CuO 高溫高溫 碳和二氧化碳：C + CO2 碳和水（水煤氣的制?。篊 + H2O 3．二氧化碳的性質(zhì)、制法和用途（1）物理性質(zhì)及用途 CO2是無色、密度比空氣大的氣體，在加壓和降溫的條件下變成雪狀的固體干冰，干冰可以直接變成二氧化碳氣體。（2）化學(xué)性質(zhì) ①不能燃燒，也不能支持燃燒②能和水反應(yīng)：CO2 + H2O === H2CO3不穩(wěn)定：H2CO3 === ③和堿溶液反應(yīng)：CO2 + NaOH === 思考：向澄清石灰水中逐漸通入CO2直到過量，有什么現(xiàn)象？對最后所得溶液加熱，又有什么現(xiàn)象？寫出相關(guān)變化的化學(xué)方程式。有劇毒，因為它可以與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好的與氧氣結(jié)合，人就會因缺氧而死亡。CaCO3 （2）CaO俗稱生石灰，生石灰與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱。 CO2 + Ca(OH)2 === 工業(yè)上可用熟石灰作原料來制造氫氧化鈉、漂白粉；農(nóng)業(yè)上用它來降低土壤的酸性，改進土壤的結(jié)構(gòu)，還用它來配制農(nóng)藥波爾多液（與硫酸銅溶液混合）和石灰硫黃合劑。（2）實質(zhì)：化合價是元素的化學(xué)性質(zhì)。單質(zhì)中元素的化合價為零。 （注意：①同一元素，在不同的原子團中，可顯相同的化合價；如：CrO42— Cr2O72—②同一元素，在結(jié)構(gòu)相同的原子團中，可顯不同的化合價；如：KMnO4 K2MnO4③同一元素，在同一物質(zhì)中，可顯不同的化合價。 一些常見元素的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl – +++7鈉Na+1溴Br– 1銀Ag+1氧O– 2鈣Ca+2硫S– ++6鎂Mg+2碳C++4鋇Ba+2硅Si+4銅Cu++2氮N– +++5鐵Fe++3磷P– ++5鋁Al+3氫H+1錳Mn++++7氟F– 1鋅Zn+22．初中化學(xué)中常見的帶電原子團：碳酸根離子 CO32－、 碳酸氫根離子 HCO3－、 硫酸根離子 SO42－、亞硫酸根離子 SO32－、高錳酸根離子MnO4－、 硝酸根離子 NO3－、 磷酸根離子 PO43－、 氫氧根離子 OH－、銨根離子 NH4+思考1：不論在離子化合物還是在共價化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和等于_____；單質(zhì)中元素的化合價為______；在帶電原子團中，各元素正負化合價的代數(shù)和等于____________________。 3．酸的通性 （1）酸溶液能與酸堿指示劑作用（石蕊遇酸變紅，酚酞遇酸不變色。（如：硫酸鹽、鉀鹽等） 2．鹽的性質(zhì) （1）鹽 + 活潑金屬→新鹽 + 新金屬 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸→新鹽 + 新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl （3）鹽（可溶）+ 堿（可溶）→新鹽 + 新堿 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl （4）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）→新鹽 + 新鹽 NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓二、物質(zhì)的性質(zhì)和變化（一）物理變化、化學(xué)反應(yīng)和物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 物理變化與化學(xué)反應(yīng)間最本質(zhì)的區(qū)別是：化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)產(chǎn)生。（二）質(zhì)量守恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和。 分解反應(yīng) ①概念：AB → A + B②反應(yīng)的規(guī)律和條件a、某些鹽的分解
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