初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-在線瀏覽
2025-06-03 23:46本頁(yè)面
【正文】 2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 六、化學(xué)之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 1人體中含量最多的元素是氧。 1日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵1最早利用天然氣的是中國(guó)；16中國(guó)最大煤炭基地在：山西??；17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等 ② 除CO2可用：NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 （澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）③ 除HCl氣體可用：石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 等（AgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì) （七）、解題： 計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算 ②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 ③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算 （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 （四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 （五）、解題技巧 審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫(xiě)出化學(xué)方程式。 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟： ①設(shè)未知量 ②書(shū)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式 ③寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量 ④列出比例式，求解 ⑤答。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 1碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。燃燒一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”） 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。1陽(yáng)離子不一定是金屬離子。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如NH4NONH3鹽溶液不一定呈中性。 2酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。 2 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SONaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。 （如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：堿性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成堿?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加?！按髶Q小增重，小換大減重” 。3 凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 == 2KCl + 3O2 ↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 == 2H2O+ O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃。2硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O == CuSO4 + 5H2O置換反應(yīng)
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