【正文】 （6）亞硫酸：H2SO3（7）氫硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10) 純堿、蘇打：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3 (12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O (13) 銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14) 甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡 ）：CH3OH (15) 酒精、乙醇：C2H5OH (16) 醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO— 醋酸根離子） (17) 氨氣：NH3 （堿性氣體） (18) 氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19) 亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 常見物質(zhì)的顏色 （1） 固體物質(zhì)顏色 A 、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、 B 、黃色固體：硫粉（S） C、 紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO） D、 藍(lán)色固體： E、 黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、 F 、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 、錳酸鉀K2MnO4 G、 紫黑色固體：高錳酸鉀 H 、無色固體：冰，干冰，金剛石 I 、 銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。（5）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色） 無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒） 注意： A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。 B、有毒的氣體：CO ； 有毒的液體：CH3OH （甲醇）； 有毒的固體：NaNO2 、CuSO4 (可作殺菌劑 ，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液) 物質(zhì)的溶解性 （1）鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水； 含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水； 含CO32－的物質(zhì)只有K2CONa2CO（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 （2）堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 6）金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。 8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 10）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 12）人體中含量最多的元素是氧。 14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 8）溶液的特征有三個：(1)均一性 (2)穩(wěn)定性 (3)混合物?；瘜W(xué)方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)（2）遵循質(zhì)量守恒定律（3）化學(xué)式書寫正確。 11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng)) （2）向上排空法（密度比空氣大） （3）向下排空法（密度比空氣?。?。 18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。 24）氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1) 硫酸銅晶體；(2) 氫氧化銅沉淀；(3) 硫酸銅溶液。 28）三大氣體污染物：SOCO、NO2 29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。 31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 。33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙） 34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H ?；痉磻?yīng)類型特點(diǎn) 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：單質(zhì)換單質(zhì) 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價不變 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 1電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。1原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系： “失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。1“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗(yàn)對錯”。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 ④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 ⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時，一定先要驗(yàn)純。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停” 1金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑） 2長進(jìn)短出還是短進(jìn)長出（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出 （2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出 （3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出 2實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe（56）化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)各種鐵制品、合金等P2O5（142）白色固體、易吸水用作干燥劑CO2（44）干冰、碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2（64）密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3（80）密度比空氣大，其水溶液為H2SO4CH4（16）沼氣坑氣密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ag+及CI—BaSO4(233)鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—CO(28)一氧化碳難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3（100）石灰石、大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCl（）鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4（98）硫酸無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3（63）硝酸無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH（40）火堿、燒堿白色固體2常見氣體鑒別方法 O2 燃燒更旺：O2 H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2 CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍(lán)：NH3 CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2 CH4 伸到各集氣瓶內(nèi) H2 NH3 有水珠 N2 被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2 于火焰上方 CH4 CO 罩干冷燒杯 CH4 無水珠：CO 產(chǎn)生氣體 變渾：CH4 通入石灰水中 不變渾：H22常見反應(yīng)方程式一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)： 2HgO Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）16．加熱氯酸鉀：2KClO3 2KCl + 3O2↑(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)二、自然界中的水： 17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 20．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO 21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O ：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 25．焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26．煤爐的底層：C + O2 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 2CO 28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34．