【正文】 一定顯示一種化合價(jià)?！锍Ｒ?jiàn)的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。并不是單一的化合物，而是一系列視黃醇的衍生物（視黃醇亦被譯作維生素A醇、松香油），別稱抗干眼病維生素 多存在于魚(yú)肝油、動(dòng)物肝臟、綠色蔬菜，缺少維生素A易患夜盲癥。維生素K，萘醌類，脂溶性。 如：鎂離子是ATP酶的激活劑，氯離子是唾液酶的激活劑。多存在于魚(yú)肝油、蛋黃、乳制品、酵母。油脂還有利于脂溶性維生素的吸收；維持人體正常的生理功能；體表脂肪可隔熱保溫，減少體熱散失，支持、保護(hù)體內(nèi)各種臟器，以及關(guān)節(jié)等不受損傷。2硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O == CuSO4 + 5H2O置換反應(yīng)： （1）定義：一換一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。如：NaOH、Na2CONaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CONaHCO3為鹽。 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。 九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸； Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4 初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一基本概念： 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 純凈物：由一種物質(zhì)組成 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 二、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：； ； ②微觀意義：； ； ③量的意義：； 。5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)： 制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O） 用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)） 制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)] （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）； 酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl 叫氫氯酸根） 緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。但一定有元素化合價(jià)的改變。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液） 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。（3）蛋白質(zhì)如果把人體當(dāng)作一座建筑物，那么蛋白質(zhì)就是構(gòu)成這座大廈的建筑材料。維生素E，生育酚,脂溶性。第15頁(yè) 共15頁(yè)。多存在于雞蛋、肝臟、魚(yú)類、植物油。 維生素A，脂溶性。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）1單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。爆炸不一定是化學(xué)變化。鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。 有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）