【正文】 (2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。北京中考 bjzk010。2單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。2應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。2教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。2過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。下載更多初中化學絕密復習總結資料，請關注微信賬號：初中化學 chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關注一下賬號你就可免費獲取！在線1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學輔導3煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅3溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)4構成物質的三種粒子：分子、原子、離子初中化學物質的溶解性鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。北京中考 bjzk010。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）初中化學常見物質的顏色一、初中化學常見物質的顏色（一）、固體的顏色紅色固體：銅，氧化鐵綠色固體：堿式碳酸銅藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體紫黑色固體：高錳酸鉀淡黃色固體：硫磺無色固體：冰，干冰，金剛石銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）紅褐色固體：氫氧化鐵下載更多初中化學絕密復習總結資料，請關注微信賬號：初中化學 chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關注一下賬號你就可免費獲取！在線1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學輔導白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色1無色液體：水，雙氧水1藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液1淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液1黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液1紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液1紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色1紅棕色氣體：二氧化氮1黃綠色氣體：氯氣1無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。北京中考 bjzk010。四、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子下載更多初中化學絕密復習總結資料，請關注微信賬號：初中化學 chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關注一下賬號你就可免費獲取！在線1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學輔導硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題1如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。下載更多初中化學絕密復習總結資料，請關注微信賬號：初中化學 chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關注一下賬號你就可免費獲??！在線1對1 家教網(wǎng)三好網(wǎng)中小學輔導構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。1具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。1CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。北京中考 bjzk010。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。3三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。北京中考 bjzk010。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。[根據(jù)網(wǎng)絡資料整理下載更多初中化學絕密復習總結資料，請關注微信賬號：初中化學 chuzhonghuaxue100。打開微信搜索關注一下賬號你就可免費獲??！第二篇：中考化學復習資料專題常見的酸和堿教學目標一、知識與技能1．認識幾種常見的酸和堿，知道酸和堿各自都具有相似的化學性質。3．會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2．通過同學間的合作進行活動探究—尋找指示劑，學會如何利用和開發(fā)身邊的物質進行科學探究。4．通過酸和堿溶液導電性實驗的探究，知道溶液導電的原因。2．知道化學作為自然科學的一部分，它本身就起源于人類生產活動，樹立學好化學，更要用好化學的意識。教學難點：為什么不同的酸具有相似的化學性質；不同的堿也具有相似的化學性質。②小心的用飲料管向試管中呼氣。講解:同學們，根據(jù)已有知識，我們知道呼出的二氧化碳氣體溶于水形成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅（或紫色石蕊試液遇碳酸變紅）。二、新課學習（一）酸堿指示劑閱讀:教材P48第一段和“資料”的內容，思考下列問題：①通過閱讀教材，你對酸、對堿有了哪些進一步了解？②你所知道的酸和堿有哪些？通過剛才的呼氣比賽我們發(fā)現(xiàn)碳酸能使紫色石蕊試液變紅，請同學們根據(jù)我們發(fā)現(xiàn)的問題，提出猜想，并用事先準備好的藥品和儀器進行實驗探究，設計并完成探究報告。2．堿類（如氫氧化鈉、石灰水等）能使紫色石蕊試液變藍色。講解：紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍（酸紅堿藍），說明它對酸或堿起到一種指示作用，這種能和酸或堿溶液作用而顯示不同顏色的物質叫酸堿指示劑，簡稱指示劑（如：紫色石蕊試液就是一種常用的指示劑）。（如下表所示）：隨堂練習：1．上表列出的五種物質中，不能作為酸堿指示劑的有（填名稱）。3．各小組桌上都有一瓶失去標簽的無色溶液，請對該無色溶液的酸堿性提出猜想，并根據(jù)本節(jié)課探究出的酸堿指示劑對你組的猜想進行驗證。展示：鹽酸和硫酸引導：學生根據(jù)實物和投影的內容進行觀察分析。投影：講解：通過觀察現(xiàn)象我們就會發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧；因此，敞口久置后質量會減輕。因此，實驗室中常用濃硫酸做干燥劑。繼續(xù)播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的脫水性講解:從試劑店購得的硫酸一般是98%的濃硫酸，而平時使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎樣把濃硫酸變成稀硫酸呢？回答：許多同學可能會說“容易，加點水不就行了嗎？是這樣嗎？繼續(xù)播放課件：點擊畫面播放視頻：濃硫酸的稀釋講解：通過實驗大家不難發(fā)現(xiàn)，簡單的向濃硫酸中加點水是非常危險的。那么，正確的稀釋方法應該怎樣呢？這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？你能將正確的操作過程用自己的語言準確的描述出來嗎？小結：稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入?。貎缺?，慢慢倒，不斷攪。提問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸弄到皮膚或衣服上，應如何處理？結論：應立即用大量的水沖洗，在涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。）（2）涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液目的又是什么呢？引導實驗：取一支試管向其中加入少量稀硫酸，再逐滴滴入5%的碳酸氫鈉溶液，觀察并描述實驗現(xiàn)象。講解：通過同學們的實驗，我們就會發(fā)現(xiàn)：（1）鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應。（3）鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（Fe2OCuO等）發(fā)生反應。要求各小組以“這節(jié)課的收獲”為題，展開討論，派代表上臺演講。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。（1）用奇數(shù)配偶法配平按照這一方法進行配平的步驟如下：①找出方程式里左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多的元素②該元素的原子在方程式兩端的總數(shù)是否是一奇一偶，是則選定這一元素作為配平的起點。③由已推求出的化學計量數(shù)決定其它化學式的化學計量數(shù)。因為氧氣是雙原子的分子，無論有多少氧分子跟FeS2反應，反應物里總含有偶數(shù)氧原子。在SO2里含有兩個氧原子是偶數(shù)，它的化學式前的化學計量數(shù)無論怎樣，所含氧原子的個數(shù)總是偶數(shù)。我們可以在化學式Fe2O3前試寫一個最小偶數(shù)2，再進一步配平。4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2由此可以推知在化學式SO2前應寫一化學計量數(shù)8。然后注明反應條件。②根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)再找出其它化學式的化學計量數(shù)。H2O+Fe——Fe3O4+H2顯然，F(xiàn)e3O4里的三個鐵原子來自反應物里的鐵原子，而Fe3O4里的四個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。4H2O+3Fe——Fe3O4+H2↑不難看出，在生成物氫的化學式前寫一化學計量數(shù)4，才能使化學方程式配平。4H2O+3Fe==Fe3O4+4H2↑也就是，觀察法配平化學方程式 有氫以氫作標準，無氫以氧為準繩； 調整只能改系數(shù)，原子各等就配平。十二、初中化學各類儀器的使用常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。不能用于加熱的是：量筒、水槽、集氣瓶。膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，滴加液體時，滴管豎直放在試管口上方，不可把滴管伸入試管內，不可把滴管放在試驗桌上，不可倒持滴管。加熱時用外焰加熱。給試管里的固體加熱，管口應略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管。錯放后，實際質量少于讀數(shù)，實際質量＝砝碼－游碼用量筒量取液體時，眼睛平視凹液面最低處，讀出讀數(shù)。配制質量分數(shù)一定的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、裝瓶。pH試紙的使用：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液體沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。實驗室制取H2的原料是鋅和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀鹽酸，制取O2的原料是雙氧水和二氧化錳，裝置都是固液不加熱裝置，儀器是錐形瓶（或大試管，或廣口瓶）、長頸漏斗（或分液漏斗）、帶雙孔塞的導管。使燃著的木條熄滅，通入澄清石灰水使石灰水變渾濁的是CO2。1鑒別鹽酸和硫酸：聞氣味，有刺激性氣味的是鹽酸；加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鑒別NaCl和Na2SO4,也可用這個方法)。1鑒別碳酸鹽：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3,草木灰含有K2CO3,純堿（面堿）是Na2CO3，鑒別碳酸鹽的方法是：加稀鹽酸，有氣泡產生。1分離和提純：(括號內是要除去的雜質)（1）NaOH(Na2CO3)加入適量的Ca(OH)2，過濾（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入適量的NaOH（3）CaCl2（HCl）加入過量CaCO3粉末，過濾（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、過濾、蒸發(fā)（與粗鹽提純的方法相同）（5）KNO3(NaCl)冷卻熱飽和溶液法（分離Na2CO3和NaCl方法相同）（6）H2O（NaCl）蒸餾法（7）Cu粉（Fe粉）磁鐵吸附；加入過量CuSO4溶液，過濾；加入過量酸，過濾。除去CO2：混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶。除去混合氣體中的CO:混合氣體通過灼熱的CuO；除去尾氣中的CO:點燃尾氣。(4)檢驗混合氣體中有無H2O蒸氣：混合氣體通過無水CuSO4,無水CuSO4變藍色，證明有H2O。氣體凈化的順序：先