【正文】 求，沒(méi)有理解新課程要求的引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)科學(xué)探究的方式，從身邊的化學(xué)物質(zhì)人手學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成和變化的知識(shí)，然后應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決社會(huì)實(shí)際問(wèn)題；沒(méi)有認(rèn)真研究和處理化學(xué)教材，沒(méi)有做到全面理解其內(nèi)容，在學(xué)和教中，體現(xiàn)教材的內(nèi)在特征，分析并設(shè)計(jì)落實(shí)學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)和關(guān)鍵的教學(xué)綱要。而高中化學(xué)除了要積累更多的元素、化合物知識(shí)外，還要做到敞開(kāi)思維，勇于接受一個(gè)個(gè)可能與自己原有知識(shí)發(fā)生沖突的事實(shí)，如在初中復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件之一是“要有水生成”，到高中則要擴(kuò)展為“有弱電解質(zhì)生成”，換句話就是不一定要有水生成，也能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)等等。金屬活動(dòng)性比較非金屬氟、氯、溴、碘的氧化性比較氧化物金屬氧化物跟酸反應(yīng)生成鹽和水氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有沉淀、有水或氣體生成有難溶物、難電離物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)生成初中化學(xué)中氧化物的反應(yīng)及酸、堿、鹽等無(wú)機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化要求降低，特別是通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力明顯降低。CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2（遵循復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）（如：CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl）（四）氧化物的性質(zhì)1．酸性氧化物（1）與堿反應(yīng)（如：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O）（2）與堿性氧化物的反應(yīng)（如：CO2+Na2O 2NaOH）（3）與某些鹽溶液的反應(yīng)（如：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3） 2．堿性氧化物 （1）與酸的反應(yīng)（如：CuO＋2HCl CuCl2＋H2O）△ （2）與酸性氧化物的反應(yīng)（如：CaO+SO2 CaSO3） （3）某些堿性氧化物與氫氣的置換反應(yīng)（如：CuO＋H2 Cu＋H2O） 3．兩性氧化物的性質(zhì) （1）與強(qiáng)酸的反應(yīng)（如：Al2O3+6HCl 2AlCl3＋3H2O） （2）與強(qiáng)堿的反應(yīng)（如：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2＋H2O） （五）金屬單質(zhì)的性質(zhì)（熟記金屬活動(dòng)性順序表） （1）某些金屬與非氧化性酸的置換反應(yīng) （如：Zn+2HCl ZnCl2+H2↑）（2）某些金屬間的置換反應(yīng)（如：Cu＋2AgNO3 2Ag＋Cu(NO3)2） （3）金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) （如：2Na+Cl2 2NaCl；2Mg＋O2 2MgO）（注：非金屬單質(zhì)性質(zhì)，此處暫不涉及太多）（六）酸堿鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（“八圈圖”）特別要從電離的角度探討酸為什么有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也有一些相似的化學(xué)性質(zhì)入手，認(rèn)清本質(zhì)，感悟科學(xué)探究的過(guò)程、掌握分析問(wèn)題的方法，注重在方法和能力上的銜接。主要學(xué)法有，注重從日常生活和生產(chǎn)中去選取學(xué)生所熟悉的素材，注重觀察和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，注重讓我們從豐富多彩的物質(zhì)世界中去體驗(yàn)化學(xué)美。學(xué)法上，高中化學(xué)對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)比初中化學(xué)對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)上了一個(gè)層次，不僅僅要對(duì)現(xiàn)有的具體的物質(zhì)世界能好奇、感知、感悟、體驗(yàn)，而且要能對(duì)自然物質(zhì)世界進(jìn)行較為系統(tǒng)的研究，提升對(duì)化學(xué)物質(zhì)學(xué)習(xí)的科學(xué)素養(yǎng)，感受到高中化學(xué)物質(zhì)世界的人文性，通過(guò)對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生能形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)的探究能力。知道離子是由于原子得失電子形成的知識(shí)鏈接1．物質(zhì)存在的形式 學(xué)習(xí)情景素材（1） 物質(zhì)的三態(tài)及變化： 水的三態(tài)；干冰的形成和升華；空氣的壓縮（2） 同種元素的不同形態(tài)： 金剛石、石墨和C60；白磷和紅磷（3） 相同元素形成的不同物質(zhì)： 酒精與醋酸；甲烷與乙炔；水與雙氧水（4） 同種元素存在的不同價(jià)態(tài)： 氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵等（5） 同一物質(zhì)的不同存在方式： 無(wú)水硫酸銅、硫酸銅晶體、硫酸銅溶液（6） 自然界元素的存在形式 游離態(tài)及化合態(tài)存在及原因2．構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子 學(xué)習(xí)情景素材（1）物質(zhì)的粒子性： 分子、原子和離子；合金；納米材料（2）粒子的運(yùn)動(dòng)性： 布朗運(yùn)動(dòng)；“空中生煙”；氨的擴(kuò)散；鹽酸的揮發(fā)（3）粒子的可分性： 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)；質(zhì)子、中子的可分性（夸克理論）（4）具有相同電子數(shù)的粒子： CHNHH2O、HF、Ne NHOH、NH4+、H3O+ Na+、Mg2+、Al3+、O F（5）基本粒子之間的轉(zhuǎn)變及實(shí)質(zhì)： 原子是如何結(jié)合成分子的；原子與簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子之間的轉(zhuǎn)變，復(fù)雜陰陽(yáng)離子（如NH4+、H3O+）的構(gòu)成。初中化學(xué)主要讓我們掌握化學(xué)變化的特征、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、質(zhì)量守恒定律和化學(xué)反應(yīng)的表示方法等內(nèi)容。因此，學(xué)習(xí)的過(guò)程中主要是緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際，通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)變化規(guī)律。宏觀層面主要是研究化學(xué)反應(yīng)的方向性、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，微觀層面主要是從微觀粒子相互碰撞以及分子“活化”的程度和能量的方面來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)因素和外觀表象，兩方面都是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的重要基礎(chǔ)內(nèi)容。知識(shí)鏈接1．化學(xué)反應(yīng)的的基本特征 學(xué)習(xí)情景素材（1）認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的基本特 孔雀石的分解；干冰的升華；鋼鐵的熔化；鎂鋁征及現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系： 金屬分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)；氫氣分別與氧氣；氧化銅、氮?dú)夥磻?yīng)條件的比較等。（3）認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)反應(yīng)的重要性： 雙氧水中加入二氧化錳；化石燃料的形成；釀酒。（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用： 金屬分別與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)規(guī)律。3．質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)情景素材 （1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)物 恰好完全反應(yīng)；充分反應(yīng)；完全燃燒與不完全燃燒 與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 （以碳、甲烷為例）（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行反應(yīng) 適量與過(guò)量； 并列反應(yīng)與連續(xù)反應(yīng) 物和生成物質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算 [研究CO2與Ca(OH)2反應(yīng)]（3）認(rèn)識(shí)定性與定量研究對(duì)于化 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要依據(jù)；開(kāi)源節(jié)流； 學(xué)科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)際、生態(tài)環(huán) 物質(zhì)純度測(cè)定；雜質(zhì)成份分析；對(duì)物質(zhì)組分的判斷；境的重大意義 原子的利用率；化工生產(chǎn)損耗●內(nèi)容四：溶液初中學(xué)習(xí)過(guò)程中的知識(shí)系統(tǒng)與概念形成及運(yùn)用方面，受到教學(xué)條件與資源的影響，極易形成不同層次的差異。初高中知識(shí)要求比較初中高中溶液初步認(rèn)識(shí)溶液。要求以初中化學(xué)相關(guān)內(nèi)容為基礎(chǔ)，通過(guò)學(xué)習(xí)分散系、膠體等內(nèi)容，擴(kuò)大視野，認(rèn)識(shí)分散系。完善溶解度的概念，補(bǔ)充有關(guān)溶解度的計(jì)算，如結(jié)晶水合物的計(jì)算，溶解度和物質(zhì)的量濃度的換算，溶劑變化、溫度變化及幾個(gè)條件同時(shí)變化等條件下的計(jì)算。根據(jù)溶解度曲線的變化選擇實(shí)驗(yàn)方法等，則要求從控制變量、定量分析的層面上，形成較為完整的溶解度的應(yīng)用。對(duì)化學(xué)感興趣的同學(xué)，則要求從化學(xué)反應(yīng)原理的層面上，重新認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)分散系的要求，研究溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。分析海水組成；食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)；⑵ 從宏觀認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象、知道常見(jiàn)的溶質(zhì)和溶劑，到了解溶液的組成。解釋固體溶質(zhì)溶解與結(jié)晶現(xiàn)象；比較食鹽水、油水、泥水；為什么溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)比較快；2．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)學(xué)習(xí)情景素材⑴ 由知道溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的一種方法，到理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。⑵ 由能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算，到能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。⑶ 由初步學(xué)會(huì)到了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制6%的食鹽水50g；自制汽水。幾種常見(jiàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論；分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)原因。