初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)大全整理版-在線瀏覽
2025-06-03 23:44本頁(yè)面
【正文】 方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律 （上P96）書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣 化學(xué)符號(hào)的意義及書寫: (1)化學(xué)符號(hào)的意義:a．元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。（上P79） d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。(2)化學(xué)符號(hào)的書寫::用元素符號(hào)表示；b．分子的表示方法：用化學(xué)式表示； c．離子的表示方法：用離子符號(hào)表示；d．化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示 注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。 點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。 收集方法：O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ； H2：①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ； CO2：①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）。H2：1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火。CO2：用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿。注意事項(xiàng)：O2：①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。）CO2：①檢查裝置的氣密性；②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集。（上P34）①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） ④蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量⑤3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） 供呼吸 煉鋼 氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。（上P66）① 可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl② 還原性：H2 + CuO ? Cu + H2O 3H2 + WO3? W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 ? 2Fe + 3H2O 填充氣、飛艦（密度比空氣?。┖铣砂薄⒅汽}酸 氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性） CO2 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。（上P117）①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）②還原性：CO + CuO ? Cu + CO2 3CO + WO3 ? W + 3CO2 3CO + Fe2O3?2Fe + 3CO2 作燃料 冶煉金屬 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 解題技巧和說(shuō)明：一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnOCuO、Fe3OC、FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)CuCO含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色） 紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色） 綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體：NCOCO、OHCH4 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2 有臭雞蛋氣味：H2S 常見(jiàn)一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOAgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)CuCO3 ③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）；SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變） CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 +
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