結(jié)構(gòu)化學(xué)課件第五章-在線瀏覽
2025-03-05 20:12本頁面
【正文】 不可約表示 H3 ?? vhh SCCED ?? ?3,?2,?,?3,?2,? 3233 ?????????????????????????????????????????cbasss11161616221210313131321???基組態(tài) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 0100242121 321121 aeaeaa內(nèi)層電子 成鍵電子 4CH MO 是由 8個 AO 線性組合而成的 與 C 的 2s 匹配的線性組合是 ： 與 C 的 2px、 2py、 2pz 匹配的線性組合是： ? ?dcba ssss 111121 ???? ?dcba ssss 111121 ??? ? ?dcba ssss 111121 ??? ? ?dcba ssss 111121 ???， ， dT1A2T???????????????????????????????????????????????????dcbassss1111212121212121212121212121212121214321???? 衍射實(shí)驗 ? ?dcbaa sssss 1111211 ?????? ? ?dcbaa sssss 111121* 1 ??????? ?dcbaxt ssssp 1111212 ?????? ? ?dcbaxt ssssp 111121* 2 ??????? ?dcbayt ssssp 1111212 ?????? ? ?dcbayt ssssp 111121* 2 ??????? ?dcbazt ssssp 1111212 ?????? ? ?dcbazt ssssp 111121* 2 ??????基組態(tài) ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 0202222121 23121 tataaa1 a1* t2 t2* 1s 2s 2p C CH4 4H CH4 的光電子能譜圖 I/eV 成鍵電子對分子中每個化學(xué)鍵都有貢獻(xiàn)，其成鍵作用要分?jǐn)偟礁骰瘜W(xué)鍵 2. 定域鍵函數(shù) 鍵的定域性既有實(shí)驗事實(shí)依據(jù)，又與 Lewis的電子對成鍵思想相吻合 分子穩(wěn)定性來自一組鍵軌函的形成，每個鍵軌可容納一對自旋相反的電子， 且對應(yīng)一個化學(xué)鍵 定域鍵函與分子軌道相似，只是不離域，而是定域在兩個原子間的區(qū)域， 并沿鍵軸擴(kuò)展 以氧原子為坐標(biāo)原點(diǎn)，以 XY平面為分子平面，用定域鍵函討論水分子。 雜化軌道 原子中不同原子軌道的線性組合稱為原子的軌道雜化， 雜化后的軌道稱為雜化軌道 。 為此，假設(shè)氧的 p軌道中混入一定成分的 s軌道。 R/a0 碳原子 sp3 雜化軌道等值線圖 （ 2） 雜化軌道成鍵能力增強(qiáng)。 0* ?? ??? dji 1* ?? ??? dii1222 ??? iii cba（ 1） 雜化軌道保持原子軌道的正交歸一性。 3個 N— H 鍵 中 s 、 p 成分相同。 而孤對電子所占雜化軌道中 s 軌道占 － 3 = P 軌道占 － 3 = spsp ????孤?可見，孤對電子的雜化軌道總含較多的 s 成分。mol1） 在不同碳?xì)浠衔镏?，碳原子雜化形式 與 C— C鍵長和鍵能 定域軌道模型直觀明確、易于和分子幾何構(gòu)型相聯(lián)系。 離域分子軌道對解釋由單個電子行為所確定的分子性質(zhì)，如電子光譜、電離能等很適用。 3. 分子 幾何構(gòu)型 關(guān)于價電子對互斥理論（ VSEPR） 分子在相應(yīng)條件下能否穩(wěn)定存在，及穩(wěn)定存在的程度，常常 是影響其化學(xué)行為的重要因素。 分子體系總能量與分子幾何構(gòu)型是對應(yīng)的，最低總能量對應(yīng)的 分子幾何構(gòu)型就是平衡幾何構(gòu)型。這些 構(gòu)成 的主體。數(shù)值相對小，但制約鍵的取向。 m+n=3 時，三角形 m+n=4 時，四面體 。 m+n=7 時，五角雙錐 考慮中心原子 A 周圍存在 n個配位體 X 及 m個孤對電子對的分子 如 , 僅含鍵對的 分子 nAX234567234567nH g C lB C lCHP C lSFIF構(gòu)型 分子線形三角形四面體三角雙錐八面體五角雙錐?? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ?? ? ? ? ? ?4 3 24 3 24 3 24 3 21 0 9 .5 1 0 6 .7 1 0 4 .51 0 9 .5 9 3 .3 9 2 .21 0 9 .5 9 1 .8 9 1 .01 0 9 .5 9 1 .3 8 9 .5CH NH H OS iH P H H SG e H A sH H S eS n H S b H H T e?孤電子對數(shù)增加?電 負(fù) 性 減 小 價電子對互斥理論對少數(shù)化合物判斷不準(zhǔn) 如： CaF2， SrF2， BaF2是彎曲形，而不是直線型。 配位體電負(fù)性增大 ,鍵角也減小 : ? ? ? ?331 0 2 .1 1 0 6 .7NF NH比較4. 共軛分子 分子中有離域的 π 鍵： (1). 分子多呈平
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