有機化學之胺類化合物-在線瀏覽
2025-03-04 22:40本頁面
【正文】 1 0 5 . 9o[季銨化合物 ] 將負離子和取代基的名稱放在“銨”字前。其弧對電子與大 π鍵可以達到某種程度上的共軛 ,CN鍵具有部分雙鍵的性質。 (NHO)。 4 炭原子數目相同，沸點 伯胺 仲胺 叔胺 . 5 溶解度：低級胺（ C6～ C7）能溶于水，溶解度略大于相應的醇。 6芳胺：高沸點液體或低熔點固體，有毒，致癌。十二胺以上為固體。 R N H 2 + H C l R N H 3 C lR N H 2 + H O S O 3 H R N H 3 O S O 3 H胺的堿性較弱，其鹽與氫氧化鈉溶液作用時，釋放出游離胺。 A、堿性強度：脂肪胺 氨 芳香胺 C H 3 N H 2 ( C H 3 ) 2 N H ( C H 3 ) 3 N N H 3 N H 2N H 2C H 3N H 2O 2 N 3 . 3 8 3 . 2 7 4 . 2 1 4 . 7 6 9 . 3 7 1 3 . 0 8 . 9 2胺的堿性強弱 PKb B、脂肪胺 ?在氣態(tài)時堿性： (CH3)3N (CH3)2NH CH3NH2 NH3 ?在水溶液中堿性： (CH3)2NH CH3NH2 (CH3)3N NH3 原因： ?氣態(tài)時，僅有烷基的供電子效應，烷基越多，供電子效應越大。 溶劑化效應 —— 銨正離子與水的溶劑化作用（胺的氮原子上的氫與水形成氫鍵的作用）。 C H 3 N + HHHO H 2O H 2O H 2C H 3 N +C H 3HH O H 2O H 2C H 3 N +C H 3C H 3H O H 2 C、芳香胺的堿性比氨弱，不能用石蕊試紙檢驗，強弱與芳環(huán)上取代基的性質有關。 C H 3 N H 2 N H 2 O 2 N N H 2 季銨鹽易溶于水、熔點高。 R 3 N + R 39。 3) 烷基化 氨或胺與鹵代烴作用 C H 3 C H 2 I N H 3 C H 3 C H 2 N H 3 + I C H 3 C H 2 N H 3 + I N H 3 C H 3 C H 2 N H 2 N H 4 I 1 胺分子中的氮原子上有弧對電子，可作為親核試劑與鹵代烴發(fā)生 SN2反應。 N H 4 I( C H 3 C H 2 ) 2N HC H 3 C H 2 I( C H 3 C H 2 ) 2 N H + I ( C H 3 C H 2 ) 3 NN H 3. . . . . . . .
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