無機化學配位化合物與配位平衡a-在線瀏覽
2025-03-04 15:11本頁面
【正文】 / N H2 六、配合物的中文命名法 （一）先 陰離子 ，后 陽離子 ； （二）先 簡單 ，后 復雜 ； （三） 配合單元命名順序 配體數(shù)目（漢字） + 配體名 + 合 + 中心離子名 (氧化態(tài) , 用 羅馬數(shù)字 ) （ 多種 配體，以 ? 分隔） 例： [Cu (NH3)4]SO4 硫酸四氨合銅（ II） （四）配體順序 ? ? ]PphP t C l[c i s 232? 1. 先無機，后有機 : 例 1： 順 二氯 ?二三苯基膦合鉑（ Ⅱ ） 2. 無機配體 : 先陰離子、后中性分子，最后陽離子 ]NHP tC l[K 33 例 2： 三氯 ?氨合鉑（ Ⅱ ）酸鉀 3. 同類配體 : 按配位原子元素符號的英文字母順序 : 例 3： NH3前， H2O后 : ? ? 3253 Cl]OHNHCO[ 三氯化五氨 ?水合鈷（ Ⅲ ） 4. 同類配體、同配位原子 : 含較少原子的配體在前，含較多原子的配體在后 如：先 NH3 ，后 NH2OH 例 4： ? ?? ?? ? Cl]PyOHNHNHNOPt[232? 氯化硝基 ?氨 ?羥氨 ?吡啶合鉑（ Ⅱ ） 5. 同類配體、同配位原子，且原子數(shù)目也相同，則 比較 與配位原子相連的原子的元素符號的英文字母順序 如： NH2 前， NO2 后 ? ?]NHNOP t N H[ 2322 ?? 例 5： 氨基 ?硝基 ?二氨合鉑（ Ⅱ ） 6. 同一配體有兩個不同配位原子 : NCS 前 ， SCN 后 ； NO2 硝基 前 ， ONO 亞 硝酸根 后 一些配體的名稱 配體 無機化學 配位化學 CO 一氧化碳 羰基 OH 氫氧根離子 羥基 NO2 亞硝酸根 硝基 ONO 亞硝酸根 亞硝酸根 SCN 硫氰酸根 硫氰酸根 NCS 異 硫氰酸根 配合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 兩種或更多種化合物，有 相同的化學式 ，但 結(jié)構(gòu)和 性質(zhì)均不相同 ，則互稱“ 同分異構(gòu)體 ”，這種現(xiàn)象稱為“ 同分異構(gòu)現(xiàn)象 ”。H 2O 亮綠色 [CrCl2(H2O)4]Cl 2. 平面偏振光通過這兩種異構(gòu)體時，發(fā)生相反方向的偏轉(zhuǎn)（右旋 d, 左旋 l ） （二） 旋光 異構(gòu) (光學 異構(gòu) ) : 例 1. [Co(en)3]3+ 圓二色光譜 可以幫助確定生物大分子的二級結(jié)構(gòu)，研究外來配體（底物、抑制劑）與金屬蛋白和金屬酶結(jié)合引起的金屬蛋白和金屬酶活性部位的變化。 例 3： l尼古?。ㄌ烊唬┒拘源? d尼古?。ㄈ斯ぃ┒拘孕? 配合物的化學鍵理論 一、 價鍵理論 二、 晶體場理論 三、 配位場理論 （晶體場理論 + MO） 一、價鍵理論（ VB） ? 1930年，美國加州理工學院（ CATech）Linus Pauling 價鍵理論（ VB） ? 理論基礎(chǔ)：它以雜化軌道理論為基礎(chǔ)，考慮到 過渡元素的 d軌道參與雜化成鍵 的可能性，從而發(fā)展為近代配合物的價鍵理論。 基本要點 ： 中心形成體提供空軌道，配體提供孤電子對。 配位鍵本質(zhì)：共價性的 價鍵理論 解釋與應(yīng)用： （ 1）配離子的幾何構(gòu)型（ 雜化軌道 ） （ 2）電子自旋狀態(tài)、磁性 （ 3）穩(wěn)定性 物質(zhì)的磁矩： B)2n(n ?? ??磁矩 波爾磁子 順磁、抗磁性 價鍵理論 1. 價鍵理論的要點 ?
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