[理學(xué)]5配位化合物-在線瀏覽
2024-12-06 00:28本頁(yè)面
【正文】 是多齒的，那么配體的數(shù)目不等于中心原子的配位數(shù)。 例如： （五） 配離子的電荷 配離子的電荷，等于中心原子和配體所帶電荷的代數(shù)和。 例如： K3[Fe(CN)6]中配離子的電荷數(shù)可根據(jù) Fe3+和 6個(gè) CN電荷的代數(shù)和判定為 3，也可根據(jù)配合物的外界離子 (3個(gè) K+)電荷數(shù)判定 [Fe(CN)6]3的電荷數(shù)為 3。 若陰離子為簡(jiǎn)單離子，稱某化某。 內(nèi)界的命名次序是： 配位體數(shù) — 配位體名稱 — 合 — 中心原子（中心原子氧化數(shù)） （ 3）同類配體中若配位原子相同，則按配體中含原子數(shù)的多少 來(lái)排列。若配位 原子相同，配位中所含原子數(shù)也相同，則按在結(jié)構(gòu) 式中與 配位原子相連的原子的元素符號(hào)的英文字母順序排列。在無(wú)機(jī)配體或有機(jī)配體中 ， 先陰離子， 后中性分子。 配體的命名順序： （ 4）有些配體具有相同的化學(xué)式，配位原子不同時(shí)，則按 配位 原子的元素符號(hào)的英文字母順序排列并給予 不同的命稱。 配合物的書寫 : (1)配合物的書寫順序與命名順序一致 (2)不同配體名稱之間以中園點(diǎn)分開(kāi)，相同的配體個(gè)數(shù)用 倍數(shù)詞頭二、三、四等數(shù)字表示。配離子解離出中心原子與配體的反應(yīng)稱為 解離反應(yīng) 。 配位平衡的平衡常數(shù)稱為 配合物的穩(wěn)定常數(shù) Ks = ————— [Ag(NH3)2+] [Ag+][NH3]2 Ag + 2 N H 3+ [ A g (N H 3 ) 2 ] +配位解離例 1 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明 [Ag(NH3)2]+和 [Ag(CN)2]的穩(wěn)定性大小。 Ks, [Ag(CN)2]= 1021 例 2 通過(guò)計(jì)算說(shuō)明 [Cu(en)2]2+和 [CuY]2的穩(wěn)定性大小。 Ks, [CuY]2 = 1018 二、配位平衡的移動(dòng) （一）溶液 pH值的影響 Fe 3+ +H2O Fe(OH )2+ +H+ Fe(OH )2+ +H2O Fe(OH )2+ +H+ Fe(OH )2+ +H2O Fe(OH )3 +H+ 例： [F e( C N )6]3Fe3++ 6CN+ +3O H6H+F e( OH)36HC N平衡移動(dòng)方向水解效應(yīng) 酸效應(yīng)（二）沉淀平衡的影響 配離子的穩(wěn)定常數(shù)越大，沉淀的溶解度越大，越容易使沉淀轉(zhuǎn)化為配合物。 [ A g ( N H 3 )2]+A g++ 2 N H 3+IA g I例如： （三）其它配位平衡的影響 向一種配離子溶液中，加入另一種能與該中心原子形成更 穩(wěn)定配離子的配位劑時(shí)，原來(lái)的配位平衡將發(fā)生轉(zhuǎn)化。 [ A g (N H 3 ) 2 ] + + +2 C N [ A g (C N ) 2 ] 2 N H 3例如：向銀氨溶液中加入足量的 CN后，將有如下的變化 其反應(yīng)方向可以根據(jù)平衡常數(shù)的大小來(lái)判斷。 第三節(jié) 螯合物和螯合滴定 一、螯合物和螯合效應(yīng) 由中心原子與多齒配體所形成的具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物稱為螯合物
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