[理學(xué)]5配位化合物-資料下載頁
2024-10-19 00:28本頁面
【正文】 具有配體的性質(zhì)，而且本身常是多元弱 酸或多元弱堿，能隨容易 pH變化顯示不同顏色。 H 2 In K a 2P = 6 . 3 P K a 3 = 11 . 5H + H In H + In 2 3 紫紅 蘭色 橙色 PH＜ 6 PH 7～ 11 PH＞ 12 ４金屬指示劑的條件： （１）在一定的 pH值條件下，能與金屬離子反應(yīng)，生成一種與其 自身顏色不同的配合物： M + In Mln 顏色甲 顏色乙 （２）與金屬離子形成的配合物具有一定的穩(wěn)定性 ,一般要求： Ks(MIn) ﹥ 104 （３） Mln穩(wěn)定性應(yīng)比 MY的穩(wěn)定性差，一般要求 : Ks(MY)/Ks(MIn) ﹥ 102 （四）應(yīng)用示例－含金屬離子藥物中金屬離子含量的測定 螯合滴定在醫(yī)藥分析中，廣泛應(yīng)用于測定鎂鹽、鈣鹽、 鋁鹽和鉍鹽等藥物中金屬離子的含量。 例如 葡萄糖酸鈣 的含量測定： 準(zhǔn)確稱取一定量的葡萄糖酸鈣試樣溶于水，加入 NH3－ NH4Cl緩沖溶液控制溶液的 pH≈10,以 鉻黑 T（ EBT）為指示劑，用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ω[(C6H11O7)2Ca?H2O]= c(EDTA) V(EDTA) M[(C6H11O7)2Ca?H2O]/m試樣 1. 將沉淀濾出溶解在 HCl中 2. 反應(yīng)時加入定量、過量的 Mg2+, 溶液中剩余量的 Mg2+,用 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定 生物體中磷的測定 PO43+ Mg2++ NH4+ Mg (NH4)PO4 螯合物與醫(yī)藥學(xué)關(guān)系密切。血紅蛋白，維生素 B1鋅胰島素及多種酶都是螯合物。 Ca2+與 EDTA螯合，治療血鈣過高時用 EDTA可從骨中將 Ca2+移出，使鈣通過腎臟迅速排出。又如用青霉胺治療威爾遜氏癥，將沉積于肝、腦、腎等組織中的過量 Cu2+ 以青霉胺 Cu2+ 螯合物形式從尿中排出，效果良好。 第四節(jié) 配合物在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用 人體必須的微量元素 Fe、 Zn、 Cu、 I、 Co、 Se、 Mn、 Mo等 都以配合物形式存在于體內(nèi)，其中金屬離子為中心原子，生物大 分子（蛋白質(zhì)、核酸等）為配體。有些微量元素是酶的關(guān)鍵成分， 大約 1/3的酶是金屬酶，如： CA、 SOD、 GSH－ px等 NCo+NNNNNOPNOOOON HOOOOOHOOOCH3CH3CH3C H3N H2NH2NH2C H3N H2NH2N H2CH3C H3C H3OHC H3C H3CH3HHHHV it a m in B 12（鈷的配合物） V it a m in B 12的結(jié)構(gòu)模型 Co
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