【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體,而不引起其它變化物理化學(xué)電子教案—第二章?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22第二章熱力學(xué)第二定律自發(fā)變化的共同特征熱力學(xué)第二定律卡諾循環(huán)與卡諾定理
2024-09-14 18:02
【摘要】WORD格式整理第二章熱力學(xué)第一定律【復(fù)習(xí)題】【1】判斷下列說法是否正確。(1)狀態(tài)給定后,狀態(tài)函數(shù)就有一定的值,反之亦然。(2)狀態(tài)函數(shù)改變后,狀態(tài)一定改變。(3)狀態(tài)改變后,狀態(tài)函數(shù)一定都改變。(4)因?yàn)椤鱑=Qv,△H=Qp,所以Qv,Qp是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。(5)恒溫過程一定是可逆過程。(6)汽缸內(nèi)有一定量的理想氣體,反抗一定外壓做絕
2024-09-15 09:41
【摘要】§熵變的計(jì)算?等溫過程中熵的變化?非等溫過程中熵的變化?環(huán)境的熵變?相變過程中熵的變化pVT變化相變化化學(xué)變化變溫過程氣體膨脹壓縮恒壓變溫恒容變溫HQpΔ?UQVΔ?可逆相變不可逆相變系統(tǒng)熵變的計(jì)算
2024-09-04 12:25
【摘要】1不可逆過程熱力學(xué)簡(jiǎn)介胡珍珠(講座)一.有序和無序(熵產(chǎn)生原理)經(jīng)典熱力學(xué)認(rèn)為:體系總是自發(fā)的趨向于平衡,趨向于無序。但是實(shí)際上趨向平衡和無序并不是自然界的普遍規(guī)律。例:在生物體內(nèi)能將簡(jiǎn)單分子的混合物轉(zhuǎn)變成為復(fù)雜而高度有組織的大分子(蛋白質(zhì)),化學(xué)中的化學(xué)振蕩,物理學(xué)中的激光,大氣中云彩的奇特花紋等都是高度有序的現(xiàn)象。那么,在什么條件下(或
2024-11-07 19:04
【摘要】一、選擇題(共20題)1.對(duì)孤立體系來說,熵流deS0,熵產(chǎn)生diS0。2.某化學(xué)反應(yīng)在300K,p$下于燒杯中進(jìn)行,放熱60kJ·mol-1,若在相同條件下安排成可逆電池進(jìn)行,吸熱6kJ·mol-1,則
2024-09-02 14:49
【摘要】......卡諾熱機(jī)在T1=900K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作。求:(1)熱機(jī)效率h;(2)當(dāng)向低溫?zé)嵩捶艧幔璔2=100kJ時(shí),系統(tǒng)從高溫?zé)嵩次鼰酫1及對(duì)環(huán)境所作的功-W。已知水的比定壓熱容cp=J
2025-05-25 01:56
【摘要】上一頁下一頁第二定律習(xí)題課一、幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)(一)熵體系的一種性質(zhì),是狀態(tài)函數(shù)熵是體系混亂度的量度。??lnkS熵變TQSR??0??TQdS?熵變計(jì)算:1、理想氣體狀態(tài)變化(1)()T理想氣體無論可逆與否12lnVVnRS??
【摘要】熱力學(xué)第一定律第二章(TheFirstLawofThermodynamics)熱力學(xué)的研究對(duì)象?研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換及其轉(zhuǎn)換過程中所遵循的規(guī)律;?研究各種物理變化和化學(xué)變化過程中所發(fā)生的能量效應(yīng);?研究化學(xué)變化的方向和限度。熱力學(xué)的方法和局限性熱力學(xué)方法?研究對(duì)象是大數(shù)量分子的集
2024-09-14 18:04
【摘要】1第一章熱力學(xué)第一定律一、基本公式和基本概念基本公式1.功'WWW?????體積,體積:體積功;'W:非體積功熱力學(xué)中體積功為重要的概念:WpdV???外體積本書規(guī)定:系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功為負(fù),相反為正。如果p外的變化是連續(xù)的,在有限的變化
2025-02-26 15:02
【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22物理化學(xué)電子教案—第一章UQW????上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22第一章熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用熱力學(xué)概論熱力學(xué)第一定律熱化學(xué)準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程焓熱容熱力學(xué)
2024-09-14 18:06
【摘要】熱力學(xué)第一定律一、基本概念敞開系統(tǒng):與環(huán)境既有能量交換又有物質(zhì)交換的系統(tǒng)。封閉系統(tǒng):與環(huán)境只有能量交換而無物質(zhì)交換的系統(tǒng)。(經(jīng)典熱力學(xué)主要研究的系統(tǒng))孤立系統(tǒng):不能以任何方式與環(huán)境發(fā)生相互作用的系統(tǒng)。:用于宏觀描述熱力學(xué)系統(tǒng)的宏觀參量,例如物質(zhì)的量n、溫度T、壓強(qiáng)p、體積V等。根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn),我們把狀態(tài)
2024-09-15 10:12
【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22§4-1引言§4-2偏摩爾量§4-3化學(xué)勢(shì)§4-4氣體熱力學(xué)§4-5拉烏爾定律和亨利定律§4-6理想溶液§4-7稀溶液§4-8非理想溶液
2024-09-04 12:24
【摘要】§4.熵(S)及其應(yīng)用一、熱功的轉(zhuǎn)換效率與熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典表述1.卡諾循環(huán)及可逆熱機(jī)效率高溫?zé)嵩?T1)鍋爐太空低溫?zé)嵩?T2)(1)恒溫可逆膨脹;(2)絕熱可逆膨脹
2024-09-14 18:21
【摘要】第一章化學(xué)熱力學(xué)基本定律與函數(shù)物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科中研究化學(xué)體系行為最一般規(guī)律和理論的學(xué)科。是化學(xué)理論的基礎(chǔ)。結(jié)構(gòu)化學(xué)量子化學(xué)化學(xué)熱力學(xué)(含統(tǒng)計(jì)熱力學(xué))化學(xué)動(dòng)力學(xué)電化學(xué)膠體與界面化學(xué)催化化學(xué)光化學(xué)§
2024-09-14 17:41
【摘要】?上一內(nèi)容?回主目錄?返回?下一內(nèi)容·物理化學(xué)·2022/8/22第2章熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)能夠正確理解熱力學(xué)的基本概念和術(shù)語,掌握熱力學(xué)第一定律的內(nèi)容及其應(yīng)用;會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單pVT變化過程、相變化過程和化學(xué)變化過程的熱力學(xué)能、焓、熱、功;掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變與
2024-09-04 12:29