【摘要】第四章化學(xué)平衡練習(xí)題答案一、判斷題答案:1.錯(cuò),是反應(yīng)進(jìn)度為ξ時(shí),反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。2.錯(cuò),是在大量系統(tǒng)中的差值。3.錯(cuò),達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪?.錯(cuò),mrG?與反應(yīng)進(jìn)度無(wú)關(guān)。5.錯(cuò),當(dāng)有非體積功時(shí),ΔrGm0的反應(yīng)可以進(jìn)行,如電解冰。6.對(duì)。7.錯(cuò),只能用ΔrGm
2025-01-15 20:28
【摘要】第四章化學(xué)平衡練習(xí)題一、判斷與問(wèn)答題:1.反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變就是反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。2.在恒定的溫度和壓力條件下,某化學(xué)反應(yīng)的?rGm就是在一定量的系統(tǒng)中進(jìn)行1mol的化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物之間的吉布斯函數(shù)的差值。3.因?yàn)閙rG?=-RTlnK,所以mrG?是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。4.mrG?
2025-01-15 19:33
【摘要】第五章相平衡練習(xí)題一、判斷題:1.在一個(gè)給定的系統(tǒng)中,物種數(shù)可以因分析問(wèn)題的角度的不同而不同,但獨(dú)立組分?jǐn)?shù)是一個(gè)確定的數(shù)。2.單組分系統(tǒng)的物種數(shù)一定等于1。3.自由度就是可以獨(dú)立變化的變量。4.相圖中的點(diǎn)都是代表系統(tǒng)狀態(tài)的點(diǎn)。5.恒定壓力下,根據(jù)相律得出某一系統(tǒng)的f=l,則該系統(tǒng)的溫度就有一個(gè)唯一確定的值。
2025-01-15 19:42
【摘要】1第二章熱力學(xué)第二定律練習(xí)題答案一、判斷題答案:1.對(duì)。2.錯(cuò),如絕熱不可逆壓縮過(guò)程。3.錯(cuò),理想氣體的等溫可逆膨脹ΔS0。4.第1,2個(gè)結(jié)論正確,第3個(gè)結(jié)論錯(cuò)。5.錯(cuò),系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā),經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過(guò)程不可能到達(dá)相同的終態(tài)。6.錯(cuò),環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。7.錯(cuò),要在隔離系統(tǒng)中
【摘要】第三章化學(xué)平衡熱力學(xué)原理復(fù)習(xí)思考題1.化學(xué)反應(yīng)的與有什么不同?用及判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向有什么不同?2.“,可見(jiàn)就是反應(yīng)處于平衡時(shí)的吉布斯自由能變化?!边@種說(shuō)法對(duì)嗎?為什么?3.平衡常數(shù)改變了,平衡是否移動(dòng)?平衡發(fā)生了移動(dòng),平衡常數(shù)是否改變?4.什么是標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)?“標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值上總是等于1”的說(shuō)法對(duì)嗎?值能否根據(jù)某溫度、任一壓強(qiáng)下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各氣體的分壓按計(jì)算
2025-06-13 20:32
【摘要】第三章化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)熱力學(xué)習(xí)題及答案§標(biāo)準(zhǔn)熱化學(xué)數(shù)據(jù)(P126)1.所有單質(zhì)的(T)皆為零?為什么?試舉例說(shuō)明?答:所有處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定單質(zhì)的(T)皆為零,因?yàn)橛煞€(wěn)定單質(zhì)生成穩(wěn)定單質(zhì)的狀態(tài)未發(fā)生改變。如:?jiǎn)钨|(zhì)碳有石墨和金剛石兩種,(,石墨)=0,而(,金剛石)=kJ·mol-1(課本522頁(yè)),從石墨到金剛石狀態(tài)要發(fā)生改變,即要發(fā)
2024-08-18 10:12
【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體,而不引起其它變化物理化學(xué)電子教案—第二章?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2022/8/22第二章熱力學(xué)第二定律自發(fā)變化的共同特征熱力學(xué)第二定律卡諾循環(huán)與卡諾定理
2024-08-17 18:02
【摘要】WORD格式整理第二章熱力學(xué)第一定律【復(fù)習(xí)題】【1】判斷下列說(shuō)法是否正確。(1)狀態(tài)給定后,狀態(tài)函數(shù)就有一定的值,反之亦然。(2)狀態(tài)函數(shù)改變后,狀態(tài)一定改變。(3)狀態(tài)改變后,狀態(tài)函數(shù)一定都改變。(4)因?yàn)椤鱑=Qv,△H=Qp,所以Qv,Qp是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。(5)恒溫過(guò)程一定是可逆過(guò)程。(6)汽缸內(nèi)有一定量的理想氣體,反抗一定外壓做絕
2024-08-18 09:41
【摘要】§熵變的計(jì)算?等溫過(guò)程中熵的變化?非等溫過(guò)程中熵的變化?環(huán)境的熵變?相變過(guò)程中熵的變化pVT變化相變化化學(xué)變化變溫過(guò)程氣體膨脹壓縮恒壓變溫恒容變溫HQpΔ?UQVΔ?可逆相變不可逆相變系統(tǒng)熵變的計(jì)算
2025-07-31 12:25
【摘要】1不可逆過(guò)程熱力學(xué)簡(jiǎn)介胡珍珠(講座)一.有序和無(wú)序(熵產(chǎn)生原理)經(jīng)典熱力學(xué)認(rèn)為:體系總是自發(fā)的趨向于平衡,趨向于無(wú)序。但是實(shí)際上趨向平衡和無(wú)序并不是自然界的普遍規(guī)律。例:在生物體內(nèi)能將簡(jiǎn)單分子的混合物轉(zhuǎn)變成為復(fù)雜而高度有組織的大分子(蛋白質(zhì)),化學(xué)中的化學(xué)振蕩,物理學(xué)中的激光,大氣中云彩的奇特花紋等都是高度有序的現(xiàn)象。那么,在什么條件下(或
2024-09-12 19:04
【摘要】一、選擇題(共20題)1.對(duì)孤立體系來(lái)說(shuō),熵流deS0,熵產(chǎn)生diS0。2.某化學(xué)反應(yīng)在300K,p$下于燒杯中進(jìn)行,放熱60kJ·mol-1,若在相同條件下安排成可逆電池進(jìn)行,吸熱6kJ·mol-1,則
2025-07-29 14:49
【摘要】......卡諾熱機(jī)在T1=900K的高溫?zé)嵩春蚑2=300K的低溫?zé)嵩撮g工作。求:(1)熱機(jī)效率h;(2)當(dāng)向低溫?zé)嵩捶艧幔璔2=100kJ時(shí),系統(tǒng)從高溫?zé)嵩次鼰酫1及對(duì)環(huán)境所作的功-W。已知水的比定壓熱容cp=J
2025-04-13 01:56
【摘要】上一頁(yè)下一頁(yè)第二定律習(xí)題課一、幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)(一)熵體系的一種性質(zhì),是狀態(tài)函數(shù)熵是體系混亂度的量度。??lnkS熵變TQSR??0??TQdS?熵變計(jì)算:1、理想氣體狀態(tài)變化(1)()T理想氣體無(wú)論可逆與否12lnVVnRS??
【摘要】熱力學(xué)第一定律第二章(TheFirstLawofThermodynamics)熱力學(xué)的研究對(duì)象?研究熱、功和其他形式能量之間的相互轉(zhuǎn)換及其轉(zhuǎn)換過(guò)程中所遵循的規(guī)律;?研究各種物理變化和化學(xué)變化過(guò)程中所發(fā)生的能量效應(yīng);?研究化學(xué)變化的方向和限度。熱力學(xué)的方法和局限性熱力學(xué)方法?研究對(duì)象是大數(shù)量分子的集
2024-08-17 18:04
【摘要】1第一章熱力學(xué)第一定律一、基本公式和基本概念基本公式1.功'WWW?????體積,體積:體積功;'W:非體積功熱力學(xué)中體積功為重要的概念:WpdV???外體積本書(shū)規(guī)定:系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功為負(fù),相反為正。如果p外的變化是連續(xù)的,在有限的變化
2025-01-15 15:02