熱力學(xué)第二定律齊齊哈爾大學(xué)物理化學(xué)考試參考-文庫吧資料
2025-04-13 01:56本頁面
【正文】 水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)（H2O，l）＝－ kJ kPa，℃的苯蒸氣1 mol， kPa，并凝結(jié)成液態(tài)苯，再在恒壓下將其冷卻至60℃。mol1mol－1。解：（1） mol乙醚全部蒸發(fā)成蒸氣，則乙醚蒸氣壓＜（℃時乙醚的飽和蒸氣壓）， mol乙醚全部蒸發(fā)成蒸氣是正確的。今將小玻璃瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓DvapHm = kJ設(shè)有x g冰融化，則m (水) cp (水) (25－0) = m (冰) cp (冰) [0－(－10)]＋xDfush 100025 = 50010＋xx = g mol乙醚 (C2H5)2O (l)的小玻璃瓶放入容積為10 dm3的恒容密閉的真空容器中， ℃的恒溫槽中恒溫。解：這是一個絕熱恒壓過程。系統(tǒng)的始態(tài)為一絕熱容器中的1 kg，25℃ kg，－10℃的冰。g1g1g1。g1。 ，1mol過飽和水蒸氣變?yōu)橥瑴赝瑝合碌囊簯B(tài)水，求此過程的DS及DG。則平衡時溫度 其中，單原子理想氣體CV，m（A）=，雙原子理想氣體CV，m（B）=則有 甲醇(CH3OH)（正常沸點）℃，在此條件下的摩爾蒸發(fā)焓。解：設(shè)系統(tǒng)達(dá)到平衡時溫度為T。今將容器中的絕熱隔板撤去，氣體A與氣體B混合達(dá)到平衡態(tài)。求過程的W，DU，DH及DS。 5 mol單原子理想氣體從始態(tài)300 K，50 kPa，先絕熱可逆壓縮至100 kPa，再恒壓冷卻使體積縮小至85 dm3，求整個過程的Q，W，DU，DH及DS。從298K，100kPa的始態(tài)，沿pT=常數(shù)的途徑可逆壓縮到200kPa的終態(tài)，求整個過程的Q，W，DU，DH，DS和DG。mol1求整個過程的Q，W，DU，DH，DS。（1）系統(tǒng)與100℃熱源接觸；（2）系統(tǒng)先與55℃熱源接觸至熱平衡，再與100℃熱源接觸；（3）系統(tǒng)先后與40℃，70℃的熱源接觸至熱平衡，再與100℃熱源接觸。K1。 已知水的
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