熱力學第二定律齊齊哈爾大學物理化學考試參考(存儲版)
【正文】 的飽和蒸氣壓）， mol乙醚全部蒸發(fā)成蒸氣是正確的。1mol , 苯 (g)℃ kPa1mol, 苯 (g)℃ kPa1mol, 苯 (l)℃ kPa1mol, 苯 (l)60℃ kPa解：如圖所示：（1）恒溫可逆壓縮過程，設(shè)苯蒸氣為理想氣體，則T1=+= K ，T2=+60= K（2）恒溫恒壓可逆相變過程，, （3）恒壓冷卻過程，整個過程 已知25 ℃時液態(tài)水的標準摩爾生成吉布斯函數(shù)（H2O，l）＝－ kJkg1過程（2）（4） K是水的蒸發(fā)及凝華過程，均為可逆相變，則。1. 若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。假設(shè)水和冰的密度不隨壓力改變。今在100 kPa下，有5 ℃1 kg的過冷水變?yōu)橥瑯訙囟取毫ο碌谋?，設(shè)計可逆途徑，分別按可逆途徑計算過程的DS及DG。kg1 kPa，℃的苯蒸氣1 mol， kPa，并凝結(jié)成液態(tài)苯，再在恒壓下將其冷卻至60℃。今將小玻璃瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。系統(tǒng)的始態(tài)為一絕熱容器中的1 kg，25℃ kg，－10℃的冰。g1。今將容器中的絕熱隔板撤去，氣體A與氣體B混合達到平衡態(tài)。mol1 已知水的比定壓熱容cp＝ J今有1 kg，10℃的水經(jīng)下述三種不同過程加熱成100℃的水，求各過程的DSsys，DSamb，及DSiso。 3mol雙原子理想氣體從始態(tài)100kPa，75dm3，先恒溫可逆壓縮使體積縮小至50dm3，再恒壓加熱至100dm3，求整個過程的Q，W，DU，DH及DS。將容器中的氣體作為系統(tǒng)，因為絕熱，Q＝0，環(huán)境不對系統(tǒng)作功，W＝0，所以DU＝0。水和冰的比定壓熱容分別為cp(H2O,l)＝ J1kg，25℃的水降溫到0℃，放出的熱量為：Q (水) = m (水) cp (水) (25－0) = 100025 = kJ，－10℃的冰升溫到0℃，吸收的熱量
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