熱力學(xué)第二定律及發(fā)展與應(yīng)用(存儲版)
【正文】 第二定律時，就曾特別指明動物體并不像一架熱機(jī)一樣工作，熱力學(xué)第二定律只適用于無生命物質(zhì)。這兩條定律合在一起告訴我們：時間在向著特定的方向均勻地流逝著。k稱為黑洞的表面重力。對于這類反應(yīng)過程，系統(tǒng)的溫度一定且與周圍環(huán)境溫度相同，因而有dS0=/T0=/T代入熵增原理的表達(dá)式便可得到TdS≥O化學(xué)反應(yīng)過程有用功的表達(dá)式為≤(dUTdS)在定溫定壓反應(yīng)中，G＝H－TS,狀態(tài)參數(shù)G稱為吉布斯自由能，也稱為吉布斯函數(shù)。它對于人類改進(jìn)蒸汽機(jī)、內(nèi)燃機(jī)和開發(fā)利用能源具有重要的指導(dǎo)意義。該式說明，在可逆的定溫定容反應(yīng)過程中，反應(yīng)系統(tǒng)所作的最大有用功等于系統(tǒng)亥姆霍茲自由能的降低；而在不可逆的定溫定容反應(yīng)過程中，系統(tǒng)所作的有用功小于系統(tǒng)亥姆霍茲自由能的降低。即有dS+dS0≥0把熱力學(xué)第二定律應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)，就是要判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向以及確定達(dá)到化學(xué)平衡的條件。幾乎與此同時，青年物理學(xué)家貝根斯坦和斯馬爾，各自獨立得出了關(guān)于黑洞的一個重要公式。這就是說，熱力學(xué)第一定律告訴我們，時間是均勻流逝的。3 熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用(1)熱力學(xué)第二定律是宏觀規(guī)律，對少量分子組成的微觀系統(tǒng)是不適用的。在自然條件下這個轉(zhuǎn)變過程是不可逆的，要使熱傳遞方向倒轉(zhuǎn)，只有靠消耗功來實現(xiàn)。一個熱力學(xué)系統(tǒng)，從某一狀態(tài)出發(fā)，經(jīng)過某一過程達(dá)到另一狀態(tài)。“熱動說”的正確觀點也普遍為人們所接受。Abstract: Second law of thermodynamics is one of the fundamental laws of thermodynamics is that heat will always be only by heat to a cool place. It is about the limited space and time, and the thermal motion of all the relevant physical and che
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