【正文】 ,常壓 ,常壓ΔH2 H2O(s)可逆相變 (2) 應用p79公式（）和標準燃燒焓定義得:C的熱源接觸。解：熵為狀態(tài)函數(shù)，在三種情況下系統(tǒng)的熵變相同 將代替上面各式中的，即可求得所需各量 恒溫可逆膨脹；（2） C的水與200 g，72 176。 C的水， kg，0 176?，F(xiàn)將兩容器接觸，去掉兩容器間的絕熱層，使兩容器達到新的平衡態(tài)。 解：粗略估算表明，5 mol C6H6(l) 完全凝固將使8 mol H2O(s)完全熔化，因 已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓。 過程的。C的平衡態(tài)恒容加熱到100176。 O2(g)的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系為 試推導化學反應的標準摩爾反應熵與溫度T的函數(shù) 已知25 176。求過程的。C時的飽和蒸氣壓為，在此條件下水 的摩爾蒸發(fā)焓。C恒溫槽中的容積為100 dm3的密閉容器中，有壓力120 kPa的過飽和蒸氣。 kPa下，水的沸點為100 176。解：設計可逆途徑如下C，過冷水的比凝固焓，過冷水和冰的飽和蒸氣壓分別為。 第二步、第四步為可逆相變，第一步、第五步為凝 C，水和冰的密度分別為和 。 . 求： 已知水在77 176。 （3）在多大壓力下水的沸點為105 176。 176。 解：根據(jù)ClausiusClapeyron方程 求證： 對理想氣體， （2）對理想氣體 有溶劑A與溶質(zhì)B形成一定組成的溶液。求：此溶液中D果糖的（1）摩爾分數(shù)；（2）濃度；（3）質(zhì)量摩爾濃度。 根據(jù)Raoult定律 H2, N2與100 g水在40 176。 已知在溫度t時純A的飽和蒸氣壓，純B的飽和蒸氣壓。解：1. 由于形成理想液態(tài)混合物，每個組分均符合Raoult定律。 混合物在100 kPa，溫度t下開始沸騰，要求 25 176。 解：（略）C的熱力學數(shù)據(jù)如表所示。 注： C mmoldm3，求碘在中的濃度。 因此，今有該有機酸5 g溶于100 cm3水中形成的溶液。 （1） （2） （2）另外有2 g有機物質(zhì)溶于100 g乙醇中， 176。 假設溶劑服從Raoult定律，則此溶液在25 176。 在25 176。 已知水的。 在同溫度下，1 dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖才能與血液有相同的滲透壓。~，此溶液符合稀溶液規(guī)律。 平衡時 第五章 化學平衡 K時。 N2O4(100 kPa), NO2(1000 kPa)。 N2O4(300 kPa), NO2(200 kPa)。現(xiàn)有與碳反應的氣體混合物，其組成為體積分數(shù) （2）在1000 K下，壓力需增加到若干，上述合成甲烷的反應才可能進行。 因此， 注：平衡組成的計算關(guān)鍵是物料衡算。 在一個抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，若它們之間沒有發(fā)生反應， kPa。 求等物質(zhì)的量的一氧化碳和水蒸氣的混合物在994 K下，通過適當催化劑進行反應，其平衡轉(zhuǎn)化率為多少？ 顯然，(3) = (2) – (1)，因此 因此，（1） C下，反應達到平衡時，A與B的物質(zhì)的量各為(1/3) mol。 開始時，A為1mol，B為2mol。 開始時，C為1mol，D為1mol。 （2） 求1120 176。 （2）氧化鐵還原反應 K下平衡的蒸氣壓。 將1mol的SO2與1 mol O2的混合氣體， kPa及903 K下通過盛有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度，使反應達到平衡，把產(chǎn)生的氣體急劇冷卻，并用KOH吸收SO2及SO3。 在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于25 176。 解：兩還原反應的化學計量式分別為出來的平衡氣體中氫的體積分數(shù)。 C， kPa下，求C，200 kPa下PCl5的解離度。 在200 176。 cm3。 因此， 已知四氧化二氮的分解反應 恒溫、恒壓下G只是nA的函數(shù)，其極值求解如下 人的血液（可視為水溶液） 176。解：溶液的蒸氣壓、滲透壓分別為 此溶液的蒸氣壓。 解：首先計算蔗糖的質(zhì)量摩爾濃度已知水的，純水在25 176。 10 g葡萄糖（C6H12O6）溶于400 g乙醇中， 176。 當溶液中的NH3和氣相中的NH3達平衡時設碘在兩種溶劑中均以分子形式存在。 求原混合物中組分B和組分C的DGB, DGC。C下，向無限大量組成xC = mol的純液體C。 C, 100 kPa下1 mol該混合物的標準熵、標準生成焓與標準生成Gibbs函數(shù)。 證明：設溶質(zhì)和溶劑分別用B，A表示。C時H2, GPa，求40 176。 1 kPa空氣所飽和了的水溶液中O2和N2的質(zhì)量摩爾濃度分 設空氣為理想氣體混合物。 解：根據(jù)Raoult定律若有苯甲苯的氣液平衡混合物，80 176。 解：質(zhì)量分數(shù)與摩爾分數(shù)的關(guān)系為若混合物的組成為二者的質(zhì)量分數(shù)各50 %，求60 176。 把水（A）和醋酸（B）的偏摩爾體積分別表示成bB的函數(shù)關(guān)系。 D果糖溶于水（A）中形成的某溶液，質(zhì)量分數(shù)，此溶液在20 176。 對于絕熱可逆過程 dS = 0，因此 對于理想氣體， 證明： 證明： 略。（3） 汞Hg在100 176。 C，若始態(tài)CH4(g)和H2(g)的分壓均為150 kPa，末態(tài)CO(g)和H2(g)的分壓均為50 kPa，求反應的。C時的；（2） 氣體，則， 試應用克勞修斯克拉佩龍方程的微分式，推導出該溫度范圍內(nèi)液體的飽和蒸氣壓p的對數(shù)ln p與熱力學溫度T的函數(shù)關(guān)系式，積分常數(shù)為I。 聚相的恒溫變壓過程，因此 已知在100 kPa下水的凝固點為0 176。C的1 kg過熱水變成同樣溫度、壓力下的水蒸氣。 kPa，此條件下水的摩爾蒸發(fā)焓。環(huán)境的壓力即系統(tǒng)的壓力維持120 kPa不變。 C時水 . 式中解：由公式知 . C間的平均定壓摩爾熱容分別為和 。 176。 此，過程圖示如下C的8 mol H2O(s)與2 mol H2O(l)成平衡， 176。 只能導致克冰融化，因此C，比熔化焓，水的比定壓熱熔。 注：對理想氣體，一種組分的存在不影響另外組分。 先確定末態(tài)溫度，絕熱過程，因此求過程的。 解：過程圖示如下 各熱力學量計算如下 同理，先絕熱可逆膨脹到使壓力降至100 kPa時系統(tǒng)的溫度T: 先絕熱可逆膨脹到使壓力降至100 kPa，再恒壓加熱至。 程（1）經(jīng)恒壓過程；（2）經(jīng)恒容過程達到平衡態(tài)時的。 已知氮（N2, g）的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系為C的熱源接觸至熱平衡，再與100 176。 系統(tǒng)先與55 176。（1） 不可逆熱機效率。求下列三種情況下，當熱機從高溫熱源吸熱時，兩熱源的總熵變。 熱機效率；（2）解：由已知溫度的相變焓求未知溫度的相變焓，常壓下對氣體摩爾焓的影響通?？梢院雎裕芍苯討胮68公式() 應用附錄中有關(guān)物質(zhì)在25℃的標準摩爾生成焓的數(shù)據(jù)，計算下列反應在25℃時的和。求每生產(chǎn)1kg水蒸氣所需要的熱量。t2(l) = 0℃ 1) ΔH 和 ΔU 只取決于始末態(tài),與中間過程無關(guān)ΔH = n Cp,mΔT = n Cp,m(T3T1) = ΔU = n CV,mΔT = n CV,m(T3T1) = 2) W1 = p3 = 200kPa CV,m = 5/2R解: 雙原子理想氣體 W = 0∴由熱力學第一定律得過程 ΔU=ΔU(Ar,g)+ΔU(Cu,s)= 0ΔU(Ar,g) = n(Ar,g) CV,m (Ar,g)(t2－0) ΔU(Cu,S) ≈ΔH (Cu,s) = n(Cu,s)Cp,m(Cu,s)(t2－150)解得末態(tài)溫度 t2 = ℃又得過程 ΔH =ΔH(Ar,g) + ΔH(Cu,s) 解: T3 p3 = p2V1 = 50dm3 VH2O = m /ρ= M/ρΔH － ΔU = Δ(pV) = V(p2 － p1 ) 摩爾熱力學能變與壓力無關(guān), ΔU = 0∴ΔH = Δ(pV) = V(p2 － p1 ) 1) ΔH － ΔU = Δ(pV) = V(p2 － p1 ) = 2) ΔH － ΔU = Δ(pV) = V(p2 － p1 ) = 求1mol水(H2O,l)在25℃下：（1）壓力從100kPa增加至200kPa時的ΔH。求Wb.解: = n2V1 = Vl H2(g) 102kPa。當容器于300K條件下達平衡時。解：T=，p=40530kPaN2的范德華常數(shù)a=103/, b =106 設空氣中氧、氮摩爾分數(shù)之比為1：4。用水吸收其中的氯化氫。H2 , 試證明理想混合氣體中任一組分B的分壓力pB與該組分單獨存在于混合氣體的溫度、體積條件下的壓力相等。試求該混合氣體中兩種組分的摩爾分數(shù)及分壓力。0時可以看成是理想氣體ρ/p=m/PV=Mw/RTMw=180。若將其中一個球加熱到100℃，另一個球則維持0℃，忽略連接細管中的氣體體積，