考研化學(xué)物理化學(xué)必備題集熱力學(xué)第一定律-文庫吧資料
2025-01-15 20:20本頁面
【正文】 ) + 189。 23． 范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將： (A) 不變 ； (B) 升高 ； (C) 降低 ； (D) 不能確定 。 21． 理想氣體從同一始態(tài)（ p1,V1,T1）出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮 (T)、 絕熱可逆壓縮 (i)到終態(tài)體積為 V2 時(shí)，環(huán)境對(duì)體系所做功的絕對(duì)值比較： (A) WT Wi ； (B) WT Wi ； (C) WT = Wi ； (D) 無確定關(guān)系。 19． n mol 理想氣體由同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng) (1)等溫可逆； (2)絕熱可逆兩個(gè)過程壓縮到 達(dá)相同壓力的終態(tài)，以 H1 和 H2 分別表示 (1)和 (2)過程終態(tài)的焓值，則： (A) H1 H2 ； (B) H1 H2 ； (C) H1 = H2 ； (D) 上述三者都對(duì)。 17． 一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為 pVm = RT + αp(α 0)，該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后： (A) 溫度升高 ； (B) 溫度下降 ； (C) 溫度不變 ； (D) 不能確定溫度如何變化 。 15． 如圖所示，理想氣體由狀態(tài) 1 變化到狀態(tài) 2， 則該過程的： (A) T2 T1 ， W 0， Q 0 ； (B) T2 T1 ， W 0， Q 0 ； (C) T2 T1 ， W 0， Q 0 ； (D) T2 T1 ， W 0， Q 0 。 13． 熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑： (A) 同一過程的任何途徑 ； (B) 同一過程的可逆途徑 ； (C) 同一過程的不可逆途徑 ； (D) 不同過程的任何途徑 。 11． 某高壓容器中盛有的氣體可能是 O Ar、 CO NH3 中一種，在 298K 時(shí)由 5dm3 絕 熱可逆膨脹到 6dm3，溫度降低 21K，則容器中的氣體是： (A) O2 ； (B) CO2 ； (C) NH3 ； (D) Ar 。 9． 在等壓下，進(jìn)行一個(gè)反應(yīng) A + B C，若 ?rHm 0，則該反應(yīng)一定是： (A) 吸熱反應(yīng) ； (B) 放熱反應(yīng) ； (C) 溫度升高 ； (D) 無法確定 。 7． 對(duì)于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無確定值： (A) Q ； (B) Q + W ； (C) W (當(dāng) Q = 0 時(shí) ) ； (D) Q (當(dāng) W = 0 時(shí) ) 。 5． 理想氣體向真空膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)入真空容器后，余下的氣體繼續(xù)膨脹所做的體 積功： (A) W 0 ； (B) W = 0 ； (C) W 0 ； (D) 無法計(jì)算 。 3． x 為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是： (A) dx 為全微分 ； (B) 當(dāng)狀態(tài)確定， x 的值確定 ； 2 (C) ?x = ∫dx 的積分與路經(jīng)無關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān) ； (D) 當(dāng)體系狀態(tài)變化， x 值 一定變化 。 二、單選題： 1． 如圖，將 CuSO4 水溶液置于絕熱箱中，插入兩個(gè)銅電極，以 蓄電池為電源進(jìn)行電解，可以看作封閉體系的是 ： (A) 絕熱箱中所有物質(zhì) ； (B) 兩個(gè)銅電極 ； (C) 蓄電池和銅電極 ； (D) CuSO4 水溶液 。 33． 在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則 ΔH = Qp = 0。 31． 一定量的理想氣體由 0℃、 200kPa 的始態(tài)反抗恒定外壓 (p 環(huán) = 100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。 29． 若規(guī)定溫度 T 時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下 穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。 27． (?U/?V)T = 0 的氣體一定是理想氣體。 25． 1mol 理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由 p V1 變到 p V2， 則系統(tǒng)所做的功為 VpCCVpVpW ???? ?? ，1 1122 。
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