20xx年高考化學總復習一輪精品系列課件集------鐵-在線瀏覽
2024-07-31 21:18本頁面
【正文】 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ↓ 2)、 易氧化： 白色絮狀 →灰綠色 →紅褐色沉淀 注意氧化性強的酸 制備： 鐵鹽 (1)鹽溶液的保存和配制 Fe2+鹽 ：因 Fe2+易被氧化，其晶體應密封保存。 Fe3+易水解，配制溶液時應 將 Fe3+鹽溶于相應酸 中，再加水稀釋，以抑制其水解 (2)共存問題 三、 Fe3+和 Fe2+的檢驗 如何檢驗 Fe3+？ 滴加 KSCN溶液 Fe3++3SCN Fe(SCN)3 滴加 NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Fe3+ + 3OH == Fe(OH)3↓ 滴加苯酚溶液 紫色溶液 血紅色溶液 Fe2+的檢驗 (2)、滴加堿溶液，生成白色絮狀沉淀，立刻變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl Fe(Ⅱ ) Fe Fe(Ⅲ ) 鐵 三 角 O2 Cl2 Br2 HNO3 H2O2 Na2O2 MnO4(H+) Fe Cu S2 H2S SO32_SO2I_HI FeS Fe2++ Cu Fe2++H2 鐵與較弱的氧化劑反應，例如： S、 I Cu2+、 Fe3+、 非氧化性酸 （ H+） Fe + Cu2+== Fe + 2H+ == Fe + S == △ ⑴ Fe Fe(Ⅱ ) Fe2+與具有還原性的物質(zhì)反應時， 可還原成鐵，在煉鋼中顯得尤為突 出，如： C、 CO、 Si、 Al、 Mn等。 ⑸ Fe (Ⅱ ) Fe(Ⅲ ) 2FeCl3 + 2Br2 2FeBr3 +4FeCl3 4Fe3+ +2 H2O 2Fe2++H2O2+2H+ == 2Fe3++2H2O 2FeBr2 + 3Cl2（ 足量） == 6FeCl2 +3Br2 == 4Fe2+ + O2 + 4H+ == 6FeBr2 + 3Cl2（ 少量） == 2FeCl3 + 4FeBr3 (使溴水褪色） ⑹ Fe(Ⅲ ) Fe (Ⅱ ) 當 Fe3+ 遇到強還原劑，如： Fe、 Cu、 S2（ H2S） 、 SO3 SO I（ HI） 等， 均可將它還原成 Fe2+， 如： 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe2+ + S + 2H+ 2Fe3+ + H2S== 2Fe3+ + Cu== 2Fe3++ SO2+2H2O== 2Fe2++4H++SO42 專題一、鐵銅間彼此反應的計算和討論 涉及的物質(zhì)一般有 Fe2+ ， Fe3+， Cu2+， Fe， Cu 涉及的主要反應： 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ +
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