20xx年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)一輪精品系列課件集------鐵(完整版)
【正文】 2a% C 1－ D 1－ C 例、向 20mL2mol/L AlCl3溶液中，加入 30mL燒堿溶液，充分反應(yīng)后，得 ，求燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ (1) Al3+ 過量 Al3+ + 3OH ==== Al(OH)3↓ 3mol 78g c c = 1 mol/L (2) Al(OH)3部分溶解 Al3+ + 3OH ==== Al(OH)3↓ 1mol 3mol 78g x mol y g x = mol y = g Al(OH)3 + OH ==== AlO2 + 2H2O 78 g 1 mol ()g n mol c = 5 mol/L 例、有鎂、鋁混合粉末 ， 將它溶于 500mL 4mol/L 的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需要加入 2 mol/L的NaOH溶液的體積為 提示；用終態(tài)法。 （ 1） 當(dāng)明礬為 1mol時(shí) ， 試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨 Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線 （ 表明化學(xué)式 ） （ 2） 當(dāng)向體積為 a升 ， 濃度為 Mmol/L的明礬溶液中滴加 b升 、Nmol/L的 Ba(OH)2溶液時(shí) ， 用含 a、 M、 N的代數(shù)式表示： ① 當(dāng) b滿足 時(shí) ， 沉淀的總物質(zhì)量最大 ② 當(dāng) b滿足 時(shí) ， 氫氧化鋁的物質(zhì)量最小 （ 3） 若向含 m mol KAl(SO4)2的溶液中加入含 n mol Ba(OH)2溶液 ，試討論 m/n取不同范圍值時(shí) ， 沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少 ？ 向 FeCl3溶液中加入 ag銅粉，攪拌全部溶解，然后再向其中加入 bg鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后過濾得濾渣c(diǎn)g， 若 abc。 (4)已知到達(dá) d點(diǎn)時(shí)反應(yīng)完全結(jié)束 ， 此時(shí)溶液中的主要 陽離子為 。則反應(yīng)物中 Fe2O Fe、H2SO4的物質(zhì)的量之比為 向一定量的 FeO、 Fe、 Fe3O4的混合物種加入100mL 1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液沒有紅色出現(xiàn)。 (1)、滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水（或通氯氣）等強(qiáng)氧化劑，立刻出現(xiàn)紅色。 化學(xué)性質(zhì) Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑 強(qiáng)氧化劑 （ Fe3+、 H+、 I S、 鐵后的金屬陽離子 … ） （ Cl Br HNO 濃 H2SO MnO4(H+) … ） (2)與酸的反應(yīng) 鐵與 非氧化性酸 反應(yīng)，產(chǎn)生 H2 鐵在常溫下易被濃硝酸、濃硫酸 “ 鈍化 ” ，在加熱條件能繼續(xù)反應(yīng)，但不會產(chǎn)生 H2 1)、 Fe+S 2)、 Fe+O2 3)、 F
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