【正文】 數 λ表示。 λ說明材料傳遞熱量能力， λ↙ →保溫性能愈好， λ與空隙率有關，空隙率 ↗ → λ↙ ，材料受潮后 λ↗ （如水 λ=，冰λ=… ）估應注意防潮。 λ= (KCal/m℃ ) QZ Q— 材料吸收或放出的熱量（ KCal）； F— 材料的重量（ kg）； t2t1— 材料受熱（或冷卻）前后的溫度差（ ℃ ） 材料的熱容量大，則對保持內部溫度穩(wěn)定有利。(t2t1) 熱膨脹系數 — 材料的溫度升高或降低，體積會有膨脹或收縮，其比率如果以面上兩點的距離計算時，稱為熱膨脹系數，如果以材料的體積計算時，則成為體膨脹系數。 線膨脹系數 — 材料由于溫度上升或下降 1 ℃ 所引起的線度增長或縮短與其在 0 ℃ 時的線度之比值，稱為線膨脹系數。 加熱 固態(tài)軟化趨于液 態(tài)時的起點溫度， 稱為軟化點 升溫 在一定條件下與 火焰接觸。 ? 主要有抗壓、抗拉、抗彎、抗剪強度 抗拉 抗壓 抗彎 （抗折） L 抗剪 ? 抗拉、抗壓、抗剪強度計算： P— 破壞時的荷載（ kg） A— 材料的受力面積（ cm2） ? 抗彎（抗折）強度（矩形截面）計算： L— 兩支點間的距離（ cm） b— 截面寬度（ cm） H— 截面高度（ cm） ? 一般情況下，容重 ↙ 空隙率 ↗ →R ↙ 、 R彎 ↙ ? 根據 R 、 R彎 可將材料劃分為若干標號或等級。這種可以完全恢復的變形，稱為彈性變形。這種不能恢復的變形，稱為塑性變形（永久變形）。如鋼材等。如混凝土。 常見元素： Si、 Ca、 Mg、 Al、 S、 Fe、 K、Na等。例：河沙、海沙等主要成分（ SiO2） ①主要以石英存在，是生產陶瓷、玻璃、混凝土、硅酸鹽建筑制品的不可缺少的原料。 ③無定形 SiO2和微細晶體 SiO2與強堿共沸，與碳酸鹽在高溫下發(fā)生反應，生成相應的硅酸鹽，如： SiO2+NaCO3→Na2SiO3+CO2↑（生產水玻璃） 無定形 SiO2或玻璃質 SiO2與 Ca(OH)2反應生成水化硅酸鈣，生產硅酸鹽水泥或生產硅酸鹽建筑制品中發(fā)生此類反應。如：雪硅鈣石 (～ )CaonH2O、硬硅鈣石 6CaoH 2O等，用此法生產的硅酸鈣板可作防火隔墻，輕質隔墻等。硅酸是一種可以形成膠體溶液的典型代表（具有耐水、耐酸等特性，可用作防水、防酸材料。2H2O），磷石灰（ Ca3(PO4)2），硅灰石（ CaOAl2O31/2H2O）， 各種鈣硅酸鹽（如3CaOSiO2） ,鋁酸鹽（如3CaO7Al2O3） ④ 鈣的反應： 1）煅燒碳酸鈣 →生石灰 2）生石灰加水 →消石灰 +熱量（體積膨脹） 3）潮濕的 Ca(OH)2通 CO2 → CaCO3+H2O（體積收縮） 4） CaCO3不溶于水，但水中有 CO2 存在時，便反應生成可溶性的碳酸氫鈣 碳酸氫鈣不穩(wěn)定，易失去 CO2又成為 CaCO3 ⑤ 用途：石灰石是生產石灰、水泥、和涂料等原料之一； 大理石是裝飾材料（原出之云南大理，故稱大理石）； 石膏是生產建筑石膏的原料，也是生產水泥的原料之一。如菱鎂礦（ MgCO3），白云石（ MgCO3 4SiO2含量在氧、硅之后，居第三位。 Al的氧化：空氣中氧化成氧化鋁薄膜，此薄膜可阻止進一步氧化。保存應防火。自然界中以結晶狀態(tài)存在的稱為剛玉，莫氏硬度 9，僅次于金剛石，相對密度 ～ 。含氧化鐵的粒狀天然剛玉或熔融礬土制的氧化鋁，可用來制造磨具（如砂輪、砂紙等），稱為金剛砂。鋁膠增加了水泥的密實度；鋁膠加熱或在溶液中長期放置，可析出晶體 Al2O3其中的 CaCO3或MgCO3不溶于水，易與酸作用： CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑ 故，大理石或漢白玉的雕飾不耐酸，不能用于含酸蒸汽的環(huán)境中 游離態(tài)：金剛石、石墨、無定型碳 化合態(tài)： CO碳酸鹽礦物 ③ 石灰中通入 CO2氣體，可生成 CaCO3↓： Ca(OH)2+CO2+nH2O→CaCO3 ↓+(n+1)H2O 用此原理可將易溶的氫氧化鈣制品變成不溶的碳酸鈣制品，即碳化。 鐵（ Fe） ①自然界中分布次廣的金屬。nH2O n=）、硫鐵礦（ FeS2）中。 紅磚著色主要是 Fe2O青磚著色主要是 FeO，釉面磚（拋光磚等）、白水泥往往由于 Fe2O3含量高，造成白度下降。 ④鐵的化合物具有不同顏色，可作為飾面著色物： FeCl3nH2O黃色； Fe3O4黑色 可用來制作彩色水泥、水磨石、人造大理石、彩色混凝土、涂料等。 硫（ S） ①自然界存在形式：單質、硫化物、硫酸鹽。將其熔化后浸漬水泥制品，可提高制品的防水和抗?jié)B性能。 ②含硫礦物原料：二水石膏（ CaSO42H2O和CaSO4或二者混合物。 堿金屬（ K和 Na） ①地殼中 Na占 %， K占 %。 ②鉀長石（ K2O6SiO2）、鈉長石（ Na2O6SiO2）是建筑陶瓷的熔劑性原料，也可熔制建筑玻璃。7H2O， NaCO3 臨界換位溫度 — 大于此溫度，結晶物質表面的若干原子或離子有可能跳出原來的位置，與周圍其他原子或離子產生“換位作用”，即發(fā)生固相反應，產生新的化合物。 注： S— 固體， L— 液體， g— 氣體 固相反應 水化反應 — 物質與水所起的化合作用稱為水化。水解 — 化合物和水發(fā)生的復分解反應 如： FeCl3的水解： FeCl3+H2O→Fe(OH)3+HCl 也包括無水化合物和水作用生成含水化合物的反應。 水分子在化合物中的存在形式很多，如結構水、結晶水、凝膠水、吸附水等。 溶解和結晶 溶解 — 溶質的分子、原子或離子均勻分散到溶劑中，稱為溶解。此溶液是廣義的，可是液體，也可是氣體和固體。 當溶解 結晶，此溶液稱為飽和溶液。 晶芽（晶核） 熔體過冷或溶液過飽和 →質點聚集 →產生微晶粒（晶核） →晶核長大 →晶粒。 平衡 多相反應 反應物處于不同的相中，也叫非均相反應，礦物材料中發(fā)生的反應基本上都屬于多相反應。 影響多相反應速度的因素：反