20xx人教版高中化學選修四13化學人教版反應(yīng)熱的計算word課時訓(xùn)練-展示頁
2024-12-21 03:05本頁面
【正文】 1 解析 :所求反應(yīng)由 (2)2+(3)2 (1)所得 ,則 ΔH=ΔH22+ΔH32 ΔH1= kJmol1 = kJmol1 則下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為 ( ) 2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l) =+ kJmol1 (2)C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2= kJ 答案 :A 298 K、 100 kPa 時 ,已知 : 2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) ΔH2 2Cl2+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH3 則 ΔH3與 ΔH2和 ΔH1之間的關(guān)系正確的是 ( ) =ΔH1+2ΔH2 =ΔH1+ΔH2 =ΔH12ΔH2 =ΔH1ΔH2 解析 :第三個方程式可由第二個方程式乘以 2 再與第一個方程式相加得到 ,由蓋斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2,選 A。 mol1,即 () kJ設(shè) 36 g C按此方式反應(yīng) ,則生成 1 mol CO2 和 2 mol CO,C 單質(zhì)燃燒熱的 ΔH 為 Y kJ mol1 D.+(10XY) kJ mol1 B. Y kJ已知單質(zhì)碳燃燒熱的 ΔH為 Y kJ 第三節(jié) 化學反應(yīng)熱的計算 課時訓(xùn)練 4 化學反應(yīng)熱的計算 一、非標準 1. (2021 黑龍江哈爾濱九中期中 )已知 g碳在 g的氧氣中燃燒 ,至反應(yīng)物耗盡 ,放出 X kJ 熱量。 mol1,則 1 mol C 與 O2反應(yīng)生成 CO的反應(yīng)熱 ΔH為 ( ) () kJ mol1 (10XY) kJ mol1 解析 :由 g C 與 g O2 完全反應(yīng) ,可知生成 CO2 與 CO 的物質(zhì)的量之比為 1
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