【正文】 向）即為氧化劑，其化合價(jià)降低。即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對(duì)偏離），還是得到了電子（或電子對(duì)偏向）或者看其化合價(jià)是升高了還是降低了。判斷依據(jù)無機(jī)反應(yīng)時(shí)，得到了電子（或電子對(duì)偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對(duì)偏離)的元素被氧化。[總結(jié)] 氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物[布置作業(yè) ]習(xí)題一（1）習(xí)題二（1）習(xí)題三（3）第三篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個(gè)性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算 基本概念在無機(jī)反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數(shù), 且得失電子數(shù)目應(yīng)相等。[討論]書寫雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 注意：（1）首先標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系?；蟽r(jià)升高，被氧化H2 + Cl2 ＝ 2HCl 化合價(jià)降低，被還原[結(jié)論]對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。[板書]從電子轉(zhuǎn)移的角度分析指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖18，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過程： 指導(dǎo)學(xué)生寫出雙線橋：失去2e, 化合價(jià)升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2e,化合價(jià)降低，被還原 [歸納] ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。教學(xué)方法：設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程 ：[復(fù)習(xí)引入] 1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。（二）能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問題和解決問題的能力。第二篇：氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念?！拘〗Y(jié)】分析物質(zhì)氧化性或還原性的一般程序。中，滴加雙氧水。利用書上的實(shí)例，進(jìn)一步熟悉尋找并分析物質(zhì)中的核心元素的方法。可能具有的性質(zhì)（從氧化還原角度）②怎樣驗(yàn)證你的預(yù)測(cè)是否正確？ 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 實(shí)驗(yàn)一：取適量高錳酸鉀溶液于試管中，滴加雙氧水。【小結(jié)】∴了解常見元素的常見化合價(jià)，再分析物質(zhì)中核心元素的價(jià)態(tài)，即可預(yù)測(cè)其可能具有的氧化性或還原性。素，即核心元素？ 信息：銅與濃硫酸反應(yīng) 信息：硝酸能與許多金屬反應(yīng)【提問】哪些常見的物質(zhì)能在氧化學(xué)生思考回答 還原反應(yīng)中承擔(dān)氧化劑或還原劑的角色？布置任務(wù)：閱讀課本P37最后一段?！局v解】并介紹一些常見元素的較穩(wěn)定的化合價(jià)。提出新的問題，用疑問激發(fā)學(xué)生進(jìn)行思考。感受并學(xué)習(xí)分析方法?？梢越档停撐镔|(zhì)就一定適合做常見的氧化劑嗎？物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)可以升高，該物質(zhì)就一定適結(jié)合老師的講解，以類比的方法，將初中的知識(shí)發(fā)展到高中階段?！咎釂枴吭鯓臃治鑫镔|(zhì)中所含元素的化合價(jià)呢？ 【講解】了解常見元素的常見化合價(jià)。【提問】怎樣分析一種物質(zhì)是否具學(xué)生思考、討論、記錄?！景鍟俊咎釂枴吭谘趸€原反應(yīng)中，①氧學(xué)生回答。如何從新的角度對(duì)反應(yīng)物進(jìn)行分從所含元素化合價(jià)升高或?qū)W生回答?；?？【投影】回憶復(fù)習(xí)，結(jié)合分類的觀點(diǎn)，引出本【提問】如何從新的角度對(duì)該反應(yīng)從化合價(jià)變化角度將反應(yīng)節(jié)課的內(nèi)容。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【提問】上節(jié)課我們提到，利用氧學(xué)生回答 化還原反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，感受用發(fā)展的眼光看問題。感受科學(xué)探究的方法、過程與意義，提高自身的科學(xué)探究能力。（3）通過實(shí)驗(yàn)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性和還原性的研究方法。第一篇：氧化還原反應(yīng)(第二課時(shí))教案第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)和元素化合價(jià)的分析，使學(xué)生建立氧化劑、還原劑的概念，并與氧化性、還原性產(chǎn)生聯(lián)系。（2）了解常見的氧化劑、還原劑。過程與方法：利用分類常識(shí)，進(jìn)行氧化劑、還原劑的探究。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念。教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)。如何實(shí)現(xiàn)從氧化鐵到鐵的物質(zhì)轉(zhuǎn)通過回憶，快速進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。進(jìn)行類型分類？ 分類。類？降低的角度將反應(yīng)物分類?；瘎┚哂惺裁葱再|(zhì)？還原劑具有什么性質(zhì)？②氧化劑被（氧化或還原），還原劑被（氧化或還原）。有氧化性或還原性呢？ 【講解】分析物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。一般規(guī)律：【提問】物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)學(xué)生思考、討論、回答。讓學(xué)生聯(lián)系氧化還原的知識(shí)，建立分析物質(zhì)的新觀點(diǎn)。小結(jié)分析方法和常用規(guī)律，讓學(xué)生能很好地應(yīng)用。合做常見的還原劑嗎？請(qǐng)大家以氯化鈉為素材進(jìn)行討論。【提問】怎么分析物質(zhì)中的重點(diǎn)元學(xué)生思考、回答。引導(dǎo)學(xué)生分析其中的核心元素?！咎釂枴楷F(xiàn)有物質(zhì)H2O2，①預(yù)測(cè)其學(xué)生討論、回答。實(shí)驗(yàn)二：取適量碘化鉀溶液于試管以具體的實(shí)例，引導(dǎo)學(xué)生尋找并分析物質(zhì)中的核心元素，尋求這方面的突破。結(jié)合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，學(xué)以致用，體驗(yàn)成功的感覺，體會(huì)實(shí)踐出真知的真理。請(qǐng)分析該同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！拘〗Y(jié)】 【作業(yè)】幫助學(xué)生理清思路，加深印象。初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。重點(diǎn)與難點(diǎn)：用化合價(jià)的變化和電子得失的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。A、