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正文內(nèi)容

離子反應(yīng)第二課時說課稿-展示頁

2024-10-21 12:23本頁面
  

【正文】 解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。[板書]電解質(zhì)熔液的電離[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)BaClNaHSONaHCO3在溶液中的電離方程式。(2)BaSOAgCl 等難溶于水,熔化或熔于水的部分是全部電離的,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較,并完成下表。[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。[設(shè)問] 相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同? [演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)11 讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。(5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。(4)某些難溶于水的化合物。(3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。[討論]學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是屬于電解質(zhì)的是:HCl氣體、Ca(OH)2 固體、KNO3固體、COHg、NHKOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁 [歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。[板書] 第二節(jié)離子反應(yīng)[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識,哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢?②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離? ③它們電離過程可用什么式子表示? 板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)[歸納]分析得出電解質(zhì)的概念。七.教學(xué)過程[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。六.學(xué)法指導(dǎo)現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力,促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。情感態(tài)度與價值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。三.教學(xué)目標(biāo)知識與技能目標(biāo):使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義,認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會從微觀的角度認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。這一節(jié)我把它分成二個課時。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評指正。(目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過對現(xiàn)象的分析,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例,詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書寫步驟,我把它總結(jié)成四個簡單的字便于學(xué)生記憶,即:“寫、拆、刪、查”。【過渡語】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視學(xué)情分析(1)知識基礎(chǔ)第一課時學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識,已經(jīng)意識到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究,但學(xué)生元素及其化合物知識儲備不足,物質(zhì)離子式不熟悉,所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度(2)認(rèn)知基礎(chǔ)通過學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā)展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。從教材體系來看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。第一篇:離子反應(yīng)第二課時說課稿離子反應(yīng)說課稿尊敬的各位評委:你們好!今天我要說課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說教學(xué)背景、說教法學(xué)法、說教學(xué)過程、說板書設(shè)計、說教學(xué)反思五個方面對本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說明。一、教學(xué)背景教材的地位和作用《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書寫。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書寫離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法,通過教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書寫。【過渡語】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:教學(xué)目標(biāo)(1)知識與技能A、了解離子反應(yīng)的概念;B、會書寫易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件(2)過程與方法學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動手能力;(3)情感態(tài)度價值觀通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀重、難點(diǎn)重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫;復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書寫(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些仍然寫化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)【過渡語】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法二、教法、學(xué)法說教法【過渡語】教學(xué)過程是教與學(xué)的雙邊活動,必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體,教師主導(dǎo)”的作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,針對離子反應(yīng)方程式的書寫,采用教師示范,學(xué)生多過手練習(xí),從而突破難點(diǎn)內(nèi)容說學(xué)法采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性理性的認(rèn)知規(guī)律【過渡語】教學(xué)有法,教無定法,根據(jù)新教材編寫特點(diǎn),結(jié)合實(shí)際情況,我將從四個環(huán)節(jié)展開教學(xué)三、教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)通過一則小故事拉開本節(jié)課的序幕“三國時期,諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”,吸引學(xué)生眼球,再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念(目的:從原有舊知識中生長出新知識,更容易被學(xué)生接納,吸收)實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)A、[創(chuàng)設(shè)問題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想【實(shí)驗(yàn)21】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液現(xiàn)象:a中沒有現(xiàn)象b有白色沉淀生成分析:a中Na2SO4電離出的Na+和SO42與KCl電離出的K+和Cl混合,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);b中Na2SOBaCl2在溶液中發(fā)生了電離,Na+與Cl沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而SO42與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),這個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:SO42+Ba2+====BaSO4從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過程中并沒有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書寫。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式,單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫化學(xué)式”,強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”;讓學(xué)生練習(xí)書寫“NaOH+HCl,KOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義“不僅表示一個化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類離子反應(yīng)”(目的:通過詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書寫并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難點(diǎn)內(nèi)容)C、[創(chuàng)設(shè)問題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想【實(shí)驗(yàn)23】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書寫離子反應(yīng)方程式分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”(目的:讓學(xué)生逐漸學(xué)會用規(guī)范的化學(xué)語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究)知識應(yīng)用,加深理解(5min)根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)(目的:讓學(xué)生及時鞏固新知識,準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識掌握情況)歸納整理,理性提升(2min)為強(qiáng)化認(rèn)識,教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容四、板書設(shè)計為求板書簡明扼要,突出重點(diǎn),我采用提綱式板書,現(xiàn)將板書劃分為三版:左板:一、離子反應(yīng)的定義中板:二、離子反應(yīng)方程式書寫步驟意義右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件五、教學(xué)反思本節(jié)課通過教師不斷創(chuàng)設(shè)問題情境,學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動性。第二篇:離子反應(yīng)說課稿(第一課時)離子反應(yīng)說課稿(第一課時)一. 教材分析1.《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容。都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識,又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。二.學(xué)情分析① 已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì),能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì);② 已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離,以離子形式存在于溶液中,會書寫電離方程式;③ 已了解離子守恒,并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡單的計算。過程與方法目標(biāo):通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。四.教學(xué)重難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn):、弱電解質(zhì)的含義 教學(xué)難點(diǎn):、弱電解質(zhì)的含義 五.教法分析1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。3、探究、歸納法:通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動相結(jié)合,使他們注重自己對實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。[板書]非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[板書](1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。如:COSO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2COH2SO3能導(dǎo)電,所以COSO2不是電解質(zhì)。如:BaSOAgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍?,測不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因(引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。[板書]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 [學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大?。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進(jìn)行分析,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度全部部分溶液中溶質(zhì)離子 水合離子分子、水合離子 同條件下的導(dǎo)電性強(qiáng)弱化合物類型離子化合物、某些共價化合物 某些共價化合物 物質(zhì)類型大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水 強(qiáng)調(diào):(1)典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。(3)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離,而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。[板書] HCl=H++Cl-KCl=K++Cl-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- BaCl2=Ba2++2Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-強(qiáng)調(diào):HCO3-、SO42-、OH-等原子團(tuán),不能拆開。非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物鹽:電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子(NH4+),陰離子是酸根離子的化合物。本節(jié)課的教學(xué)安排,充分以學(xué)生為主體,滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求,
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