【正文】 你認(rèn)為四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系怎樣？化合反應(yīng)① CO2 + C高溫 2CO ② SO2+H2O=H2SO3分解反應(yīng)③CaCO3 高溫 CaO + CO2↑④2H2O 通電2H2↑+O2↑置換反應(yīng)⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑥2CuO + C高溫 2Cu + CO2 ↑復(fù)分解反應(yīng)⑦HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O ⑧BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ③有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。兩個(gè)電極之間有電勢(shì)差(電化學(xué)上通常叫電動(dòng)勢(shì))，因此反應(yīng)可以進(jìn)行，同時(shí)可以用來(lái)做功。編輯本段與電化學(xué)(electrochemistry)的關(guān)系每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以做成一個(gè)原電池。）【總結(jié)】電子得失共用電子對(duì)偏移【板書(shū)】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）板書(shū)總結(jié)：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，化合價(jià)降低，有氧化性，被還原,生成還原產(chǎn)物。從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的得失【過(guò)渡】再以H2 ＋ Cl2 == 2HCl為例觀看HCl的形成過(guò)程的flash，分析元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因。（【觀看動(dòng)畫(huà)并回答】鈉元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高是由于鈉原子在反應(yīng)中失去了一個(gè)電子，顯+1價(jià)；氯元素在反應(yīng)前后化合價(jià)降低是由于氯原子在反應(yīng)中得到一個(gè)電子，顯1價(jià)。板書(shū)】氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)升降（也是判斷依據(jù)）【過(guò)渡】 為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?其本質(zhì)原因是什么? 以反應(yīng)2Na+Cl2 ====2NaCl為例，觀看NaCl的形成過(guò)程的flash，分析元素化合價(jià)升降的本質(zhì)原因。①指出上述化學(xué)方程式中各元素的化合價(jià)。））那么我們?cè)倏聪旅娣磻?yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（【分析】化合價(jià)升高0+2+20 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合價(jià)降低）【小結(jié)】可見(jiàn)，在反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中雖然沒(méi)有發(fā)生得氧失氧的情況，但其與上面我們剛剛分析的三個(gè)得失氧的反應(yīng)有共同的特點(diǎn)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生了升降。兩者可以比喻為陰陽(yáng)之間相互依靠、轉(zhuǎn)化、消長(zhǎng)且互相對(duì)立的關(guān)系。此類反應(yīng)都遵守電荷守恒。在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)?！具^(guò)渡】通過(guò)以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。（【思考、討論】 氧化反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO 還原反應(yīng)：CuO＋H2== Cu＋H2O 分類的標(biāo)準(zhǔn)：得失氧Mg得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng) CuO失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)【討論，回答】氧氣失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。在反應(yīng)中，H2奪取氧是還原劑；CuO提供氧，是氧化劑。第一篇：氧化還原教學(xué)過(guò)程[板書(shū)設(shè)計(jì)]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)升降氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移【板書(shū)】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)【復(fù)習(xí)】試寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式；我們初中學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，請(qǐng)以上述反應(yīng)為例，從得氧、失氧角度分析氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑。一個(gè)學(xué)生板書(shū)：思考、回答：H2奪取CuO中的氧與氧結(jié)合發(fā)生了氧化反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生了還原反應(yīng)。復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，注重初、高中知識(shí)的銜接。）一、氧化還原反應(yīng)【過(guò)渡】那么請(qǐng)大家再分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2CuO + C = 2Cu + CO2↑ H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O（思考與交流】化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)+200+4 2CuO + C = 2Cu + CO2↑化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) H2O + C = H2 + CO化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) CuO + H2 = Cu + H2O 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)）在以上反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。板書(shū)》(oxidationreduction reaction, 也作redox reaction)是在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。（（這種反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)里，氧化與還原必然以等量同時(shí)進(jìn)行。有機(jī)化學(xué)中也存在氧化還原反應(yīng)。由此，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。②你能否從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征？ 思考、回答：氧化還原反應(yīng)的主要特征是元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了改變。鈉最外層一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯最外層七個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中易得一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素化合價(jià)升降是由元素得或失電子所引起的?！縃2 和Cl2化合時(shí)沒(méi)有電子的得失，氫氯兩原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合成共價(jià)化合物的分子由于原子吸引電子的能力有差別，造成共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏向氯原子，偏離氫原子，即化合價(jià)的變化是由于共用電子對(duì)的偏移引起的。還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價(jià)升高，有還原性，被氧化,生成氧化產(chǎn)物。其中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為原電池的負(fù)極,在金屬做兩極時(shí),活潑性較強(qiáng)的金屬常做負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的一極為原電池的正極,在金屬做兩極時(shí),活潑性較弱的金屬常做正極?！疽辍扛鶕?jù)上題進(jìn)行填空：歸納氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖[思考與交流6] ①有沒(méi)有氧化還原反應(yīng)？若有，請(qǐng)找出來(lái)。你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由?！疽昃毩?xí)】[歸納與整理6] 從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如石墨變成金剛石）。對(duì)于不屬于上述四種基本反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)，有屬于氧化還原反應(yīng)的（例如一氧化碳還原氧化銅），也有不屬于氧化還原反應(yīng)的（例如氧氣在一定條件下反應(yīng)變成臭氧）歸中反應(yīng)，歧化反應(yīng)可以看作是特殊的氧化還原反應(yīng)下列個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) ①CaO + H2O == Ca(OH)2 ②2Na + Cl2 == 2NaCl ③CaCO3 == CaO + CO2↑ ④2H2O == 2H2↑+ O2↑⑤Zn + H2SO4 ==ZnSO4+H2↑ ⑥Fe+CuSO4 == FeSO4 +Cu ⑦BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl判斷題：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。（）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)（）【隨堂練習(xí)】判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？ ⑴ 2Mg + O2 ==2MgO ⑵ 2KClO3 == 2KCl+3O2↑⑶ Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ ⑷ Fe+2HCl== FeCl2 + H2↑ ⑸ Cu(OH)2 == CuO + H2O【隨堂練習(xí)】模仿課本分析2Na+Cl2 =2NaCl的模式分析下列氧化還原反應(yīng)：（1）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）2H2O ==== 2H2↑+ O2↑【課堂練習(xí)5】下列反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是（）+2H2O==4HF+O2+SO2+H2O==H2SO4+2HI ＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O＋H2O==2NaOH【引言】氧化還原反應(yīng)中，電子的得失或轉(zhuǎn)移如何表示呢？【板書(shū)】二、氧化還原反應(yīng)表示法【設(shè)問(wèn)】寫(xiě)出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，并標(biāo)出各元素的化合價(jià)。(2)連雙線連一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素，另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。)【組織討論】雙線橋法可以表示什么？書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)注意什么？ 討論后回答。注意： ①雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物；②箭頭，箭尾一律指向化合價(jià)變化的同種元素 ；③還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等(得失電子數(shù)目應(yīng)相等。一律注明“得”或“失”（也是另一元素得到）電子的總數(shù)圖示:失 ne電子還 原 劑 +氧 化劑→氧化產(chǎn)物+ 還原產(chǎn)物得ne電子【課堂練習(xí)1】用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 MnO2＋4HCl(濃)==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2FeCl3＋H2S==2FeCl2＋S↓＋2HCl 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2【設(shè)問(wèn)】能否用其它的方法表示氧化還原反應(yīng)呢？編輯本段表示方法——單線橋法表明反應(yīng)前后不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況(1)標(biāo)價(jià)態(tài)明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)(2)連單線連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑(3)注得失標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)(1)不得標(biāo)明“得”或“失”，否則是錯(cuò)的(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，（也是另一元素得到）電子的總數(shù).②箭號(hào)的出發(fā)點(diǎn)是失電子的元素。A．鐵B．硫C．鐵和硫D．氧和鐵答案：B。非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。即在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬還原性強(qiáng)，排在后面的金屬離子氧化性強(qiáng)如：在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的非金屬元素氟，它的氧化性最強(qiáng)，因此氟元素?zé)o正價(jià)。一切氧化還原反應(yīng)之中，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性