化學氧化還原反應,公開課試講講稿5篇-展示頁
2024-10-29 01:57本頁面
【正文】 應與四種基本反應類型之間有什么樣的關系呢？我們來看這個圖：首先，置換反應。還原反應：元素化合價降低的反應。這一類反應統(tǒng)稱為氧化還原反應。第一篇：化學氧化還原反應,公開課試講講稿下面，我們一起來學習氧化還原反應，在學習新課之前，首先回顧一下我們初中學習過的四種基本反應類型：：兩種或兩種以上物質(zhì)反應生成一種化合物的反應，：一種化合物反應生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應，：一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應，：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應下面，我們一起來思考這樣一個問題：這兩個化學反應屬于以上四種反應中的哪種呢? 很明顯，他們不屬于以上四種基本反應類型中的任何一種，因此，將化學反應分為上述四種反應類型，顯然不能涵蓋所有化學反應。下面，我們再思考第二個問題：請從氧化反應和還原反應角度分析 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2屬于哪種反應類型？由此，我們可以得出這樣的結論：在同一個反應中，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。剛才，我們是從得氧與失氧的角度來分析氧化還原反應，下面，我們將從化合價的升降這個角度，來分析氧化還原反應，同樣還是這個化學反應：由此可以看出，氧化反應：元素化合價升高的反應。氧化還原反應：有化合價升降的反應。那么，這一節(jié)課我們學習了氧化還原反應的相關概念，判斷氧化還原反應的方法，以及氧化還原反應的本質(zhì)，對于氧化還原反應的表示方法、氧化劑與還原劑的學習，我們將在下節(jié)課進行學習。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。把氧化還原反應理論安排在《鹵素》這章里講述，是由于這章介紹的氧化還原反應較多，客觀上有從本質(zhì)上認識氧化還原反應的需要，并能加深對鹵素和其他元素化合物性質(zhì)的理解。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既有斗爭性，又有統(tǒng)一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在而是統(tǒng)一在氧化還原反應中，化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。本節(jié)教材從復習初中學過的狹義氧化還原反應入手，也即從得氧失氧角度分析氧化還原反應入手，繼而從化合價升降角度(或觀點)分析，最后上升到用電子轉移(電子得失或電子對轉移)的觀點來揭示氧化、還原的實質(zhì)，從而形成廣義的氧化還原反應的概念。3教材的重、難點分析本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應的特征與本質(zhì)。第三篇：氧化還原反應化學教學反思在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。本次課 復習鞏固 了 初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應，進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。從整個課堂氛圍來看，學生積極配合，能積極主動的思考配合老師的教學計劃；從整堂課效果來說，學生學會了如何去判斷氧化還原反應，達到了教學目的。第一，由于教學經(jīng)驗的缺乏，以至于在教學的過程中部分重難點把握不是很好，導致整堂課的時間分布不是理想，有的地方講解不到位，有的地方又顯得很羅嗦；第二，講課的聲音很大，把很多學生的耳朵都震暈了，導致部分學生聽課效率不高、昏昏欲睡，我會在以后的教學工作慢慢學習抑揚頓挫；第三、由于用了 ppt
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