【正文】 還原氧化劑”和“氧化反應(yīng)被氧化還原劑”的內(nèi)聯(lián)系歸納小結(jié)師生共同討論。二能力目標(biāo)通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)？是何種反應(yīng)類(lèi)型？ 問(wèn)題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應(yīng)中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化？為什么會(huì)發(fā)生變化？小結(jié)：通過(guò)同學(xué)的回答，從分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)得以拓展，延伸。但本次課還是存在很多不足的地方。氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來(lái)是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好教材。剛才，我們是從得氧與失氧的角度來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，下面，我們將從化合價(jià)的升降這個(gè)角度，來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，同樣還是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)：由此可以看出，氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。3教材的重、難點(diǎn)分析本節(jié)教材所要探索的主題是氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)。過(guò)程與方法辯證法學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)——化合價(jià)的升降。板書(shū)氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法 得2x2e,化合價(jià)降低，被還原（2）單線橋法（補(bǔ)充）講解（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。六、總結(jié)：我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)程。練習(xí)各寫(xiě)出一個(gè)符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過(guò)程一、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 1基本反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)類(lèi)型 舉例 表示式 化合反應(yīng) C+O2===CO2 A+B====AB 分解反應(yīng)``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置換反應(yīng) C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 復(fù)分解反應(yīng) AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 討論以上反應(yīng)類(lèi)型的分類(lèi)依據(jù)是什么? 小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別及種類(lèi)來(lái)區(qū)分。板書(shū)：（3）氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物（4）還原產(chǎn)物：還原后的生成物。板書(shū)：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。第四篇：氧化還原反應(yīng)教案（范文）氧化還原反應(yīng)教案一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能理解、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。反過(guò)來(lái)，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，對(duì)學(xué)生形成科學(xué)的世界觀起著舉足輕重的作用和意義。第一篇：化學(xué)氧化還原反應(yīng),公開(kāi)課試講講稿下面，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，在學(xué)習(xí)新課之前，首先回顧一下我們初中學(xué)習(xí)過(guò)的四種基本反應(yīng)類(lèi)型：：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)，：一種化合物反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)，：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)下面，我們一起來(lái)思考這樣一個(gè)問(wèn)題：這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于以上四種反應(yīng)中的哪種呢? 很明顯，他們不屬于以上四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，因此，將化學(xué)反應(yīng)分為上述四種反應(yīng)類(lèi)型，顯然不能涵蓋所有化學(xué)反應(yīng)。2教學(xué)目的要求與編排特點(diǎn)本節(jié)要求學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解并學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子的轉(zhuǎn)移。