【正文】 質(zhì)：壓強(qiáng)改變，引起濃度的改變。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。這一過(guò)程如圖24所示。[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2==2NH3。[提問(wèn)]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？（學(xué)生先思考、討論；后閱讀課本P34第二段。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。[設(shè)問(wèn)]該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)完成下列實(shí)驗(yàn)。[提問(wèn)]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？（學(xué)生思考并歸納）[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。接下來(lái)一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時(shí)，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示雖能量足夠，但是沒(méi)有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。（學(xué)生閱讀，并匯報(bào)答案）[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。[板書(shū)]反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。[提問(wèn)]上述反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？（學(xué)生思考討論）[講解]分子中化學(xué)鍵并不會(huì)自發(fā)斷裂的。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H—Br、Cl—Cl斷裂，形成H—Cl、Br—Br。min)第二篇：化學(xué)反應(yīng)速率教案化學(xué)反應(yīng)速率教案[教學(xué)目的]使學(xué)生深化對(duì)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識(shí)；使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響； [教學(xué)重點(diǎn)] 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [教學(xué)難點(diǎn) ] 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因 [教學(xué)過(guò)程 ] [提問(wèn)]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（學(xué)生思考并回答）[針對(duì)學(xué)生的回答總結(jié)]化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過(guò)程。DcAt 單位：mol/(L【板書(shū)設(shè)計(jì)】第二章：化學(xué)平衡第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率一、是什么：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量反應(yīng)快慢程度的一個(gè)量。會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率，那么外界條件是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的呢？這將是我們下節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容?！局v述】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)快慢的，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。2s2mol/(Ls)=(Ls)=(Ls)vSO2:vO2:vSO3=2:1:2答：2s內(nèi)SO2，O2，()、 mol/()、 mol/()平均反應(yīng)速率比vSO:vO:vSO=2:1:2223【講解】啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)那蠼飧袷浇獬龃鸢福赋隼斫夂锨蠼饣瘜W(xué)反應(yīng)速率的幾點(diǎn)注意。【板書(shū)或投影】例題、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2mol SO2和1mol ，2s末， SO2，求2s內(nèi)SO2，O2，SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比。min)【講述】現(xiàn)在我們完成了第二件事，接下來(lái)我們來(lái)做第三件事，怎樣用。課本中對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示是如何描述的？ 【板書(shū)】vA=DcAt單位：mol/(L（3分鐘后）【提問(wèn)】現(xiàn)在，我們石否解決了第一件事？【追問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們告訴我“化學(xué)反應(yīng)速率是什么？”【板書(shū)】是用來(lái)衡量反應(yīng)快慢程度的一個(gè)量。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本29頁(yè)的內(nèi)容。我們都知道爆炸反應(yīng)瞬間就能完成，而一般的塑料降解，需要幾年才能完成?！局v述】我們看到，在加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生。我們知道，不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，下面我們做個(gè)實(shí)驗(yàn)：【演示實(shí)驗(yàn)21】在2支裝有少量大理石的試管里，分別加入10mL 1mol/L鹽酸和10mL 1mol/L醋酸。第三件事：怎樣用。今天，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)化學(xué)平衡中的化學(xué)反應(yīng)速率。）再如工業(yè)上由N2與H2合成NH3，需要在高溫，高壓，催化劑存在的條件下進(jìn)行，所以研究化學(xué)反應(yīng)的條件對(duì)日常生活、工農(nóng)業(yè)合材料學(xué)研究都具有重要意義。第一篇：高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率教案化學(xué)反應(yīng)速率瀾滄二中楊杭【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及簡(jiǎn)單計(jì)算 【教學(xué)目標(biāo)】知道化學(xué)反應(yīng)速率的概念學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算【教學(xué)重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算 【課時(shí)安排】一課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】【引言】同學(xué)們，我們都知道汽車(chē)尾氣排放中含有NO合CO，這兩種氣體嚴(yán)重污染環(huán)境。從理論講NO與CO反應(yīng)可以生成N2玉與CO2，但是為什么氣體排放的尾氣中依然含有NO和CO？（因?yàn)樵摲磻?yīng)在沒(méi)有催化劑時(shí)，反應(yīng)速率相當(dāng)慢。研究化學(xué)反應(yīng)的條件應(yīng)從連方面著手：一個(gè)是反應(yīng)的快慢，即化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題，一個(gè)是化學(xué)反應(yīng)的程度，即化學(xué)平衡問(wèn)題。【板書(shū)】第二章：化學(xué)平衡第一節(jié)：化學(xué)反應(yīng)速率【講述】今天要做三件事，第一件事：是什么？第二件事：如何表示?！景鍟?shū)】一、是什么二、如何表示三、怎樣用 【講述】我們先來(lái)解決第一件事：是什么。觀察現(xiàn)象。而在加入醋酸的試管里，反應(yīng)則比較緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。你看，這些反應(yīng)的快慢不同，那么為了能準(zhǔn)確表示反應(yīng)的快慢及便于科學(xué)研究，引入了化學(xué)反應(yīng)速率。找出化學(xué)反應(yīng)速率是什么?！局v述】下面我們來(lái)做第二件事；如何表示。s)或mol/(L下面我們來(lái)做個(gè)練習(xí)。解：2SO2 ＋ O2 ２SO3 起始濃度（mol/L）1變化的濃度（mol/L）（）/2 vSO2=vO2=vSO3=2mol/180?！景鍟?shū)】求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒(méi)有負(fù)數(shù)；求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時(shí)速率不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)比【提問(wèn)】同學(xué)們是否解決了第三件事？（解決了？真的解決了？那我們來(lái)作些練習(xí)檢驗(yàn)下大家）【練習(xí)】教材33頁(yè)一、。那么化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)是不是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝纾簻囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響。【課后作業(yè)】預(yù)習(xí)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。二、如何表示：vA=三、怎樣用：求得的反應(yīng)速率都是正數(shù)沒(méi)有負(fù)數(shù)；求得的反應(yīng)速率都是平均速率不是瞬時(shí)速率；不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)比。s)或mol/(L也就是說(shuō)，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。[板書(shū)]一、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及條件：化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。[提問(wèn)]是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問(wèn)題。正如圖22所示。[總結(jié)并板書(shū)]必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。[板書(shū)]二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 [引導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)22]（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；。因此，由此實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：、(盡量做到同時(shí)加入)（學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，并匯報(bào)現(xiàn)象）[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時(shí)產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來(lái)得慢。[小結(jié)]在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反