【正文】 單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。吸熱反應：①以C、HCO為還原劑的氧化還原反應如②銨鹽和堿的反應如③大多數(shù)分解反應如KClOKMnOCaCO3的分解等。金屬與酸、水反應制氫氣。NaOH共價鍵與離子鍵，NH4Cl共價鍵與離子鍵，Na2O2共價鍵與離子鍵放熱反應燃燒 緩慢氧化。（同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數(shù)的關系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。核素：具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子。第二篇：高一化學必修二總結原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易；元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應。(2)該反應的化學方程式為 ________。23.（7分）某溫度時,在一個2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種 氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。(2)①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________?！?減小 ）2SO3其它條件不變，只改變一個反應條件，將生成SO3的反2（10分）（1）A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素①A元素在周期表中的位置，B元素在周期表中的位置②A元素的氫化物與其同主族上一周期C元素的氫化物相比較熔點高的是（用化學式表示）；原因是：（2）An、B＋（n＋1）＋、Cn、D－（n＋1）－四種離子，具有相同的電子層結構，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是。（4分）①煅燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗（2）、下列物質中①Ar ②CO2③SiO2④NaOH ⑤K2S ,只存在共價鍵的是；只存在離子鍵的是；既存在共價鍵又存在離子鍵的是；不存在化學鍵的是。S1。L ,在此時間內用1－1第一篇：化學練習一、選擇題：在下列四個選項中，只有一個選項符合題意（每題3分共54分）1．下列關于化學反應限度的說法正確的是（）A．改變外界條件不能改變化學反應的限度B．當某反應在一定條件下達到反應限度時即達到了化學平衡狀態(tài)C．當某反應達到限度時，反應物的濃度和生成物的濃度一定相等D．對于吸熱反應，升高溫度能增大正反應速率，降低逆反應速率19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（）下列各組物質中，互為同位素的是（）A．12C和14CB．O2和O3C．NO和NO2D．16O2和18O2在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制?。ǎ〢．合金B(yǎng)．半導體C．催化劑D．農藥下列說法錯誤的是（）A元素的種類由核內質子數(shù)決定B原子的種類由核內質子數(shù)和中子數(shù)共同決定C分子的種類由分子的組成決定D 原子的質量主要由原子核中質子和中子決定下列有關陽離子的說法中錯誤的是（）①陽離子都是由金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子也能形成陽離子③含陽離子的物質一定含有陰離子④陽離子都是穩(wěn)定結構，不會再失去電子A①②④B②③④C①②③D①③④對于A2 + 3B22C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）A、v(B2)=(L?s)；B、v(A2)=(L?s)；C、v(C)=(L?s)；D、v(B2)=(L?min)。元素性質呈周期性變化的根本原因是（）A核外電子排布呈周期性變化B元素的相對原子質量逐漸增大C核電荷數(shù)逐漸增大D元素化合價呈周期性變化9（）、下列物質中，只含有共價鍵的化合物是（）A．NH4ClB．N2C．CO2D．MgCl211．化學反應進行的快慢常用“化學反應速率”這一物理量來描述，關于化學反應速率的理解正確的是A．化學反應速率指反應物濃度的減少值B．化學反應速率指生成物濃度的增加值C．化學反應速率指反應物濃度的減少值或生成物濃度的增加值D．化學反應速率指單位時間內反應物或生成物濃度的變化值12．對于可逆反應M + 3N2Q 達到平衡時，下列說法正確的是（）A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經(jīng)停止1下列各組物質的性質比較，正確的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOHD．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I21若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應的是（）AX2＋H2＝2HXBX2＋H2O＝HX＋HXOC2Fe＋3X2＝2FeX3DX2＋2NaOH＝NaX＋NaXO＋H2O1有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，①A、B用導線相連后，同時插入稀H2SO4中，A極為負極②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C→導線→D③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產生大量氣泡④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應，則四種金屬的活動性順序為（）A．ABCDB．CABDC．ACDBD．BD