【正文】 銅樹(shù)”取一支大試管，內(nèi)裝硫酸銅溶液。（9）鋁板對(duì)光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強(qiáng)，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等。（8）鋁熱劑常用來(lái)熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時(shí)的顏色多為黑色），常用來(lái)做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且美觀。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。（3）鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。（2）鋁的導(dǎo)電性僅次于銀、銅，雖然它的導(dǎo)電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。例如，一架超音速飛機(jī)約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。這些鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。（1）從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通?？匆?jiàn)鐵生銹而沒(méi)有看到鋁生銹？（3）在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？（4）根據(jù)鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測(cè)防止金屬銹蝕可采用的一種方法。過(guò)一段時(shí)間，兩者色澤又變得一樣。鋁與鐵常溫下和氧氣反應(yīng)的難易取一塊鋁片，用細(xì)砂紙打磨其部分位置，觀察沒(méi)有打磨及打磨部分的色澤。教師要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況利用具體例子來(lái)進(jìn)行教學(xué)。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，稱為鐵的鈍化。鈍化的金屬活動(dòng)性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。（3）經(jīng)過(guò)了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。探究分三步進(jìn)行：（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實(shí)際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對(duì)比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可靠結(jié)論的重要保證。重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷 教學(xué)過(guò)程：1．對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)。四、板書設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：Fe、Cu(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀 ：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。教師可在此進(jìn)行置換反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的比較，以加深學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解: 【課堂小結(jié)】/ 3通過(guò)本課題學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，同時(shí)我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型——置換反應(yīng)?！練w納總結(jié)】金屬與酸反應(yīng)與金屬活動(dòng)性有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反 應(yīng)，故這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFeCu?！咎岢鰡?wèn)題】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差異呢？ 【活動(dòng)與探究】請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10～P11實(shí)驗(yàn)，并記錄好各實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)各組實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)什么問(wèn)題？ 【交流回答】、稀硫酸反應(yīng)（如:Cu不反應(yīng)）。【導(dǎo)入新課】同學(xué)們找出了一些合理的鑒別方法，但是都是利用金屬的物理性質(zhì)，那么我們能否利用金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒 別呢？要想更好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)吧！【復(fù)習(xí)回憶】 金屬與氧氣反應(yīng) :鎂、鋁 :Fe、Cu 高溫下也不能反應(yīng):金、銀【提出問(wèn)題】為什么金屬與氧氣反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)劇烈程度不同的差異呢？ 【交流回答】金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。/ 3【交流回答】?！窘叹邷?zhǔn)備】試管(若干）、鐵片、鋁片、鎂片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、小木條、砂紙、試管(若干）等?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】 。(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。(2)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。(2)初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。通過(guò) 練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過(guò)鎂帶、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)——?dú)w納的編寫方法，重點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，這在一 定程度上反映金屬的活潑程度。第一篇：課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（精選）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)涪陵七中 陳鴻延一、課題分析在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì):①金屬與氧氣反應(yīng)。②金屬活動(dòng)性順序。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過(guò) 對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過(guò)對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序。二、課標(biāo)要求【教學(xué)目標(biāo)】 第1課時(shí) 金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)。(1)認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。(3)初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。(2)關(guān)注化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】 金屬的活動(dòng)性。三、教學(xué)過(guò)程 【問(wèn)題情景】黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決 這一問(wèn)題。，把它們相互刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生 反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)也越劇烈。，其快慢順序?yàn)?MgZn Fe?！痉治鲂〗Y(jié)】鎂、鋅、鐵與鹽酸（或稀H2S04)的反應(yīng)：【歸納總結(jié)】置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。五、教學(xué)反思，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主 要是通過(guò)練習(xí)題來(lái)感受的。/ 3第二篇：教案課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)課程目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真的對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)2．本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。3．置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過(guò)歸納得出的，即通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過(guò)練習(xí)來(lái)感受的。4．金屬活動(dòng)性順序是通過(guò)實(shí)驗(yàn)，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析得到的。（2）從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。鈍化金屬表面形成氧化膜保護(hù)層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應(yīng)；或經(jīng)化學(xué)、電化學(xué)方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過(guò)程叫鈍化。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅(jiān)密的氧化膜保護(hù)層即鋁鈍化的一種方法。在整個(gè)探究過(guò)程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。由于學(xué)生還沒(méi)有鹽的概念，因此教材中只能說(shuō)“位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)”。5．可以通過(guò)對(duì)一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置 換反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)打磨后鋁的色澤比沒(méi)有打磨的色澤更光亮。同樣方法，用鐵片重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現(xiàn)打磨后的鐵不會(huì)變得與打磨前的鐵一樣。鋁的性質(zhì)和用途物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。（1）鋁的密度很小， g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。此外，宇宙火箭、航天飛機(jī)、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達(dá)幾千噸。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無(wú)線電工業(yè)中有廣泛的用途。（4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃ mm的鋁箔。（5）鋁的表面因有致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，常被用來(lái)制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。（7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機(jī)物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來(lái)攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。鋁還用做煉鋼過(guò)程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫?zé)霟瞥赡透邷氐慕饘偬沾?，它在火箭及?dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。（10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。（1）解釋上述變化的原因：（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鋁和銅的化學(xué)性質(zhì)哪種更活潑？（3）若一根質(zhì)量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過(guò)一段時(shí)間取出附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2，試比較m1與m2的大?。ㄏ鄬?duì)原子質(zhì)量請(qǐng)查課本）。實(shí)驗(yàn)：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。判斷全屬的活動(dòng)性順序方法之二問(wèn)題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)最快？實(shí)驗(yàn)：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鐵跟酸反應(yīng)緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。（1）寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫1865年，貝開(kāi)托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。這就是說(shuō)，貝開(kāi)托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)測(cè)定的。另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需要的能量）大小來(lái)衡量。金屬性強(qiáng)的元素，一般來(lái)說(shuō)它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情況。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比鈉要負(fù)，所以鈣的金屬活動(dòng)性比鈉大。由此可見(jiàn)，金屬性與金屬活動(dòng)性兩者概念是有區(qū)別的。注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。第三篇：金屬化學(xué)性質(zhì)教案金屬的化學(xué)性質(zhì)教案（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。學(xué)時(shí)難點(diǎn)用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似【討論】人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)?你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎? 【回答】通過(guò)測(cè)密度?！具^(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？ 【活動(dòng)】溫故知新 歸納總結(jié) 評(píng)論【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？ 【回答】金屬鐵和鎂【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃?！咎釂?wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論? 【回答】鎂比鐵活潑?！痉治雠c討論】？？【學(xué)生討論交流】【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣?！究偨Y(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)?！净卮稹夸X在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需觀察注意的問(wèn)題 學(xué)生結(jié)束試驗(yàn)后【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)試著描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì) 二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）【提問(wèn)】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲 表面沒(méi)現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng) 【提問(wèn)】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑【設(shè)問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鎂