初中化學(xué)-金屬的化學(xué)性質(zhì)教案-展示頁
2024-11-09 17:05本頁面
【正文】 圖片，對照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。（3）與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強(qiáng)；否則，就較弱。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時的劇烈程度不同?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。三莊中學(xué)夏小榮研討課【活動與探究】 將學(xué)生分成A、B兩組。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個重要的原因?！拘〗Y(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。而金的活動性弱，基本上不被腐蝕。鐵的活動性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。【補(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。學(xué)生小組討論并匯報(bào)本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例。三莊中學(xué)夏小榮研討課3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3 觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？【互動合作】學(xué)生思考并回答問題。運(yùn)用金屬活動順序表判斷金屬的置換反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)方程式的書寫（尤其含亞鐵的）?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)是：通過實(shí)驗(yàn)探究熟悉金屬活動性順序。（2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。第一篇：初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案三莊中學(xué)夏小榮研討課金屬的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】（1）知識與技能目標(biāo): ①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng) ②初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng)（2）過程與方法目標(biāo)：①初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息。②初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣 3．情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。難點(diǎn)是：運(yùn)用金屬活動性順序解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題金屬活動性順序?！窘虒W(xué)過程】【問題導(dǎo)入】 展示古代金、銀、銅、鐵等金屬制品的圖片?；貞浵嚓P(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。聽講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？【展示】鎂、鐵燃燒的圖片【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒?！景鍟炕顒有裕篗g、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。銅活動性較弱，被腐蝕的程度比較輕?！舅伎肌夸X的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時應(yīng)注意些什么？學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能?！具^渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑【交流】（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）【導(dǎo)入】我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請同學(xué)們將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來?！具^渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學(xué)反應(yīng)：【討論】猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動性順序確定的困難。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng) 【板書】置換反應(yīng)特點(diǎn)：A + BC = B + AC 【課堂練習(xí)】有X、Y、Z三種金屬。【過程與方法】通過實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問題的能力。二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】金屬活動性順序。三、教學(xué)過程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【提出問題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應(yīng)，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。通過上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。那么金屬的活動性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng) 【提出問題】通過實(shí)驗(yàn)，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應(yīng)，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。第二種方法是讓金屬與酸
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