課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案-展示頁
2025-04-26 12:10本頁面
【正文】 （學(xué)生）：反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成物也是單質(zhì)和化合物。（教師）：再看到這些化學(xué)方程式，屬于我們學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)或是分解反應(yīng)嗎？（學(xué)生）：不是。大家覺得他們書寫的正確嗎？（學(xué)生）：正確（教師）：看到鐵和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式上，反應(yīng)前鐵元素化合價(jià)為多少，反應(yīng)后呢？（學(xué)生）：反應(yīng)前是0價(jià)，反應(yīng)后為+2價(jià)。開始。我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。我們從4種金屬的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷一下4種金屬的活潑性有強(qiáng)到弱的是？（學(xué)生）：依次為鎂、鋅、鐵、銅。（教師）：請坐，還觀察到不同現(xiàn)象么？（學(xué)生）：鎂、鋅、鐵三種金屬和鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂與酸反應(yīng)的速率最快，鋅與酸反應(yīng)的速率較快，鐵和酸反應(yīng)的速率較慢。（學(xué)生）：觀察到鎂鋅鐵都有氣泡產(chǎn)生，卻都有熱量發(fā)出。[板書]：二、金屬和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)（教師）：好了，停止實(shí)驗(yàn)。觀察反應(yīng)現(xiàn)象，特別是觀察他們的反應(yīng)速率的對比，加錄下來。（教師）：很好，由此，我們知道金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。[板書]：常溫：鋁 4Al + 3O2=2Al2O3 ；較高溫度：Fe、Cu ；高溫：Au也不反應(yīng)[講解](教師)：從條件上觀察，可以觀察出鎂、鋅、鐵、銅、金五種金屬的活潑程度，最活潑的為？其次是？最不活潑的是？（學(xué)生）：最活潑的為鎂、鋅；其次是鐵、銅；最不活潑的是金。分別是四氧化三鐵和氧化銅。[板書]:課題金屬的化學(xué)性質(zhì)一、 金屬與氧氣的反應(yīng)（教師）：我們學(xué)習(xí)過金屬中，常溫下，鎂、鋅、鋁都會在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。在實(shí)驗(yàn)室使用鎂條時(shí)都需要將鎂條打磨后再使用，這是為什么呢？（學(xué)生思考）（教師）：其實(shí)呢，這是由于鎂條在常溫下容易和空氣中的氧氣反應(yīng)，在鎂條表面生成氧化膜，因此，使用前需要打磨。[難點(diǎn)
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